en esta presentación conoceremos unos ejercicios de las concentraciones químicas y físicas.

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
Nombre: Ana Ruth Núñez
Profesor: Julio Cesar
Grado: 1º año de bachillerato General
Sección: “A”

2. •Concentracionesfísicasyquímicas

3. UNIDADESFISICASDECONCENTRACIONDELASSOLUCIONES
•Las unidades físicas de concentración de las soluciones tienen que
ver con la proporción entre las partes del soluto respecto al
volumen total de la solución ,esta se puede expresar como partes
masa sobre masa, volumen sobre volumen, masa sobre volumen y
partes por millón.

4. Porcentaje referido a la masa sobre masa (%m/m)
•Formula: %m/m=peso del soluto/pesode la solución*100
•Ejercicio Nº 1.
•Calcular el porcentaje en masade una solución desulfato de cobre, en agua si contiene 25g de soluto en 300g de disolución.
•%m/m=25g de sto/300g de sol* 100
•%m/m=8.3%

5. Porcentaje referido al volumen sobre volumen (%v/v)
• Formula: %v/v=volumen del sto/volumen de la sol*100
• Ejercicio Nº 2.
• Que porcentaje en volumen tendrá una solución, disolviendo 80ml de metanol en 800ml de la solución.
•
• %v/v=80ml/800ml*100 = 10%

6. Porcentajereferidomasasobrevolumen(%m/v)
• Formula: %m/v=gramos de sto/volumen de la sol * 100
• Ejercicio Nº 3.
• Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de la solución; ¿Cuál es el porcentaje masa volumen?
• %m/v=5g del sto/250ml de la solución*100
• %m/v= 2%

7. Partes por millón (ppm)
• Formula: ppm=mg/kg ppm=mg/2
• Se define como los miligramos (mg) del soluto contenidos en un kg o litro del solvente.
• Ejercicio Nº 4.
• Una muestra de agua de 500ml tiene 4 ml de flúor ¿Cuántas partes por millón de flúor hay en la
muestra?
• Ppm=500ml/1,000L
• Ppm = 4ml/0.5= 8 partes por millón.

8. UNIDADES QUIMICASDE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES.
• La concentración: se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa determinada de
solución con solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido saturado o insaturado
son en especifico, existen maneras de expresar la cantidad de soluto de una solución.
• Las cuales son:
• La moralidad, la Molalidad, la normalidad. MORALIDAD,MODALIDAD,NORMALIDAD.

9. La moralidad
•Lamoralidadserefierealnumerodemolesdesolutoqueestánpresentesporlitrodesoluciones.
•Porejemplo:siunasolucióntieneunaconcentraciónde2.5molar,quesignificaquehay2.5molesdesolutoporcadalitrodesolución.Esimportantenotarqueelvolumendesolventenoestomadoencuentasinoelvolumenfinaldelasolución.Paratalesefectossepresentalasiguienteformulageneral.
•Formula:Moralidad=molesdesoluto/litrosdelasolución.
•M=molesdesto/Ldelasol

10. Ejercicio Nº 1
.
Calcular la moralidad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio (NaCl) en 0.75L de una solución.
PMG,NaCl moles sto=gtto/PGM
Na=22.9898 =32g/58.4428
Cl=35.453 =0.54 moles/sto
R// =58.4428g/mol =0.54mol/0.75L
M=0.72m =0.72 M

11. Molalidad
• Es el numero de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada
por 36.5g de acido clorhídrico HCL y 1000g de agua es una solución a 1molal=1m
• Formula: moles de soluto/kg de solvente

12. Ejercicio Nº 2
• Calcular la Molalidad de una solución que tiene 0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua.
• M=0.1moles/0.2kg
• M=0.5 molal

13. La normalidad
• Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. Y su formula
general es la siguiente.
• Formula: N=Nº de Eq-g de soluto/litros de solución.
• Equivalentes químicos.
• Un equivalente químico (EQ), también llamado peso equivalente o equivalentes gramos, es la
cantidad de una sustancia que reacciona para producir un mol de producto.

14. Ejercicio Nº 3
• Resuelva HCl.
• H=1.0079 =37.24
• Cl=35.45 1
• 37.24 =37.24