hola

1. 
Instituto nacional de san Rafael

Alumna: Maria Pedrina Lara

Profesor: julio Hernandez

Materia: ciencias naturales

primer año de bachillerato general

2. CONCENTRACIONES
FISICAS Y QUIMICAS.

3. UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
Las unidades físicas de concentración
de las soluciones tienen que ver con la
proporción entre las partes del soluto
respecto al volumen total de la
solución ,esta se puede expresar como
partes masa sobre masa, volumen sobre
volumen, masa sobre volumen y partes
por millón.

4. Porcentaje referido a la masa
sobre masa (%m/m)
Formula: %m/m=peso del soluto/peso de la
solución*100
Ejercicio Nº 1.
Calcular el porcentaje en masa de una solución de
sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de soluto en
300g de disolución.
%m/m=25g de sto/300g de sol * 100
%m/m=8.3%

5. Porcentaje referido al volumen
sobre volumen (%v/v)
Formula: %v/v=volumen del sto/volumen de la
sol*100
Ejercicio Nº 2.
Que porcentaje en volumen tendrá una solución,
disolviendo 80ml de metanol en 800ml de la
solución.
%v/v=80ml/800ml*100 = 10%

6. Porcentaje referido masa sobre
volumen (%m/v)Formula: %m/v=gramos de sto/volumen de la sol *
100
Ejercicio Nº 3.
Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de la
solución; ¿Cuál es el porcentaje masa volumen?
%m/v=5g del sto/250ml de la solución*100
%m/v= 2%

7. Partes por millón (ppm)
Formula: ppm=mg/kg ppm=mg/2
Se define como los miligramos (mg) del soluto
contenidos en un kg o litro del solvente.
Ejercicio Nº 4.
Una muestra de agua de 500ml tiene 4 ml de flúor
¿Cuántas partes por millón de flúor hay en la
muestra?
Ppm=500ml/1,000L
Ppm = 4ml/0.5= 8 partes por millón.

8. UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
La concentración: se refiere a la cantidad de soluto
que hay en una masa determinada de solución con
solvente. Puesto que términos como concentrado,
diluido saturado o insaturado son en especifico,
existen maneras de expresar la cantidad de soluto
de una solución.
Las cuales son:
La moralidad, la Molalidad, la normalidad.
MORALIDAD,MODALIDAD,NORMALIDAD.

9. La moralidad
La moralidad se refiere al numero de moles de
soluto que están presentes por litro de soluciones.
Por ejemplo: si una solución tiene una
concentración de 2.5 molar, que significa que hay
2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es
importante notar que el volumen de solvente no es
tomado en cuenta si no el volumen final de la
solución. Para tales efectos se presenta la
siguiente formula general.
Formula: Moralidad=moles de soluto/litros de la
solución.
M=moles de sto/L de la sol

10. Ejercicio Nº 1Calcular la moralidad de una solución que contiene
32g de cloruro de sodio (NaCl) en 0.75L de una
solución.
PMG,NaCl moles sto=gtto/PGM
Na=22.9898 =32g/58.4428
Cl=35.453 =0.54 moles/sto
R// =58.4428g/mol =0.54mol/0.75L
M=0.72m =0.72 M

11. Molalidad
Es el numero de moles de soluto contenidos en un
kilogramo de solvente. Una solución formada por
36.5g de ácido clorhídrico HCL y 1000g de agua es
una solución a 1molal=1m
Formula: moles de soluto/kg de solvente

12. Ejercicio Nº 2
Calcular la Molalidad de una solución que tiene 0.1
moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua.
M=0.1moles/0.2kg
M=0.5 molal

13. La normalidad
Es el numero de equivalentes gramo de soluto
contenidos en un litro de solución. Y su formula
general es la siguiente.
Formula: N=Nº de Eq-g de soluto/litros de solución.
Equivalentes químicos.
Un equivalente químico (EQ), también llamado peso
equivalente o equivalentes gramos, es la cantidad de
una sustancia que reacciona para producir un mol de
producto.

14. Ejercicio Nº 3
Resuelva HCl.
H=1.0079 =37.24
Cl=35.45 1
37.24 =37.24

15. GRACIAS