Presentación del TEMA 4.- El ÁTOMO

1. EL ÁTOMO

2. 1. La materia está formada por átomos
TEORÍA ATÓMICA
DE DALTON
1. La materia está por átomos indivisibles.
2. Cada elemento está formado por átomos iguales: tienen la misma masa
y las mismas propiedades químicas.
3. Los átomos de distintos elementos tienen masas y propiedades
químicas diferentes.
4. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo
cambian su distribución en las sustancias.
5. Los átomos de diferentes elementos se combinan para dar compuestos
químicos que lo hacen siempre en una proporción fija para cada tipo de
compuesto posible.

3. 2. La naturaleza eléctrica de la materia
El átomo es divisible.
El átomo contiene cargas positivas y negativas.
El electrón es la partícula negativa del átomo y el protón es la positiva.
El valor numérico de la carga del protón y del electrón es el mismo.
Un átomo neutro tiene el mismo número de protones y electrones.

4. 2. La naturaleza eléctrica de la materia
ELECTRÓN PROTÓN
Carga Negativa Positiva
Carga eléctrica -1,602·10-19 C 1,602·10-19 C
Masa 9,109·10-31 kg 1,673·10-27 kg
Descubrimiento J. J. Thomson, 1897 E. Goldstein, 1886

5. 3. Los primeros modelos atómicos
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson ideó un modelo atómico en el que el átomo es una especie
de esfera de carga positiva continua y esponjosa que contiene casi toda
la masa. Los electrones están incrustados en ella de forma similar a
como lo están las pasas de un bizcocho.
Este modelo explica los fenómenos de electrización mediante la
ganancia o pérdida de electrones.

6. 3. Los primeros modelos atómicos
EXPERIMENTO DE GEIGER Y MARSDEN

7. 3. Los primeros modelos atómicos
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El átomo está constituido por:
- NÚCLEO CENTRAL, con carga positiva, en el que está
concentrada prácticamente toda su masa que aportan
los protones y neutrones.
- CORTEZA ELECTRÓNICA donde los electrones, con carga
negativa, giran a mucha velocidad en torno al núcleo y
están separados de este por una gran distancia en
relación a su tamaño.

8. 4. ¿Cómo se identifican los átomos?
NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO
XZ
A

9. 4. ¿Cómo se identifican los átomos?
ISÓTOPOS
Los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo
número de protones pero diferente número de neutrones.
C6
12
C6
13
C6
14

10. Ejercicio 1
Átomo Z A
N.º de
protones
N.º de
electrones
N.º de
neutrones
Na 11 12
Si 28 14
Ca 20 20

11. 4. ¿Cómo se identifican los átomos?
FORMACIÓN DE IONES (CATIONES)
Li3
7
p+ = 3
no = 4
e- = 3
Li+
3
7
p+ = 3
no = 4
e- = 2
Li Li+ + e-

12. 4. ¿Cómo se identifican los átomos?
FORMACIÓN DE IONES (ANIONES)
F9
19
p+ = 9
no = 10
e- = 9
F-
9
19
p+ = 9
no = 10
e- = 10
F + e- F-

13. Ejercicio 2
Átomo Z A
N.º de
protones
N.º de
electrones
N.º de
neutrones
C 6 7
Fe 26 56
K+ 19 20
O2- 16 8

14. Ejercicio 3
Átomo Z A
N.º de
protones
N.º de
electrones
N.º de
neutrones
24Cr3+ 52
65Zn 30
P3- 31 18
17Cl- 36

15. 5. Nuevos modelos atómicos
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Bohr modificó el modelo atómico de Rutherford mediante los
siguientes postulados:
1. El electrón se mueve en unas órbitas, denominadas estacionarias,
sin que exista emisión de energía.
2. La emisión de energía solo se produce cuando un electrón salta de
un nivel energético (órbita) de mayor energía a otro de menor
energía.

16. 5. Nuevos modelos atómicos
MODELO ATÓMICO DE BOHR

17. 5. Nuevos modelos atómicos
DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES
Los electrones se distribuyen alrededor del núcleo en niveles y
subniveles de energía.
Cada nivel y subnivel admite un número máximo de electrones.
La configuración electrónica es una forma de representar la
distribución de los electrones de un átomo.

18. 5. Nuevos modelos atómicos
DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES
DIAGRAMA DE
MOELLER

19. Mg2+
12
24
Ejercicio 4
Escribe la configuración electrónica del Mg2+.

20. Al13
27
Ejercicio 5
Escribe la configuración electrónica del Al.

21. Ejercicio 6
Durante mucho tiempo, los científicos creyeron que los átomos eran las partículas
más pequeñas de la materia. Actualmente sabemos que los átomos están formados
por partículas más pequeñas llamadas __________ , __________ y __________ .
Un __________ es una partícula que tiene carga positiva y está localizada en el
__________ del átomo. El __________ es una partícula que no tiene carga eléctrica
y que, junto al __________ , está localizada en el __________ del átomo.
Existe una tercera partícula, llamada __________ , que tiene carga eléctrica
__________ y que no está localizada en el __________ del átomo.

22. Ejercicio 7
Explica cómo justifica el modelo atómico de Rutherford que en el experimento de
Geiger y Marsden:
a) La mayor parte de las partículas positivas atravesaran la lámina de oro sin
desviarse.
b) Algunas partículas positivas se desviaran considerablemente.
c) Unas pocas partículas positivas rebotaran hacia la fuente de emisión.

23. Ejercicio 8
El número de neutrones del sodio es dos más que el de protones. Si su número
másico es 23, ¿cuántos electrones tendrá?

24. Ejercicio 9
Determina el número de protones, neutrones y electrones de:
a) Un átomo de Zn (Z = 30; A = 65) eléctricamente neutro.
b) Un ion Rb+ (Z = 37; A = 85).
c) Un ion Br- (Z = 35; A = 80).
d) Un átomo de Br (Z = 35; A = 81) eléctricamente neutro.
e) Un átomo de Pb (Z = 82; A = 205) eléctricamente neutro.

25. Ejercicio 10
Escribe la configuración electrónica de un átomo de fósforo, Z = 15, A = 31.