Las baterías almacenan energía química que puede convertirse en energía eléctrica. Existen baterías primarias con conversión irreversible y baterías secundarias con conversión reversible. Están compuestas de una unidad electroquímica con ánodo, cátodo y electrolito. Durante la descarga ocurren reacciones redox que generan energía eléctrica, mientras que durante la carga ocurren reacciones inversas que almacenan energía química.

1. Baterías.
Definiciones:
Dispositivo electroquímico el cual almacena energía en forma
química, pudiendo obtenerse de ella energía en forma eléctrica.
Conversión IRREVERSIBLE de:
Energía Química ==►Energía Eléctrica Baterías 1arias o pilas
Conversión REVERSIBLE de:
Energía Química ◄==► Energía Eléctrica Baterías 2arias
Descripción Física
Unidad básica de construcción: celda electroquímica
Placa negativa: ánodo.
Placa positiva: cátodo.
Medio: electrolito.
Las baterías se comercializan en dos formas posibles: Celda
Monobloque
Monobloque: conjunto de celdas elementales en serie y paralelo
de forma de lograr tensión y energía deseada. Todas las celdas
básicas comparten el electrolito y el recipiente. Ejemplo: batería
automotriz.

2. Principio de Funcionamiento.
1. Descarga.
Química ===> Eléctrica.
Para iniciar el proceso de descarga se debe cerrar el circuito por
medio de una carga eléctrica.
Durante este proceso la celda o batería se comporta como una
fuente de tensión de valor aproximadamente constante que
“impulsa” las cargas eléctricas a través del circuito eléctrico.
El material del ánodo reacciona con el electrolito liberando
electrones formando un material D. Proceso de oxidación.
El material del cátodo reacciona con el electrolito ganando
electrones, formando un material C. Proceso de reducción.
Ánodo: bB – ne -----> dD
Cátodo : aA+ne ------> cC

3. 2. Carga
Eléctrica ==> Química
Para iniciar el proceso de carga se debe conectar en bornes de la
celda o batería una fuente de corriente.
El material C reacciona liberando electrones y formando el
material A constituyente del Cátodo.
El material D reacciona ganando electrones y formando el
material B constituyente del Ánodo.
cC – ne -----> aA
dD+ne ------> bB
Observaciones:
En todo el proceso aparece una “impulsión” de la carga eléctrica
cuya manifestación exterior es una fem (tensión) entre el ánodo y
el cátodo que es una medida de cuanta energía se le suministra a
cada coulomb de carga que pasa por la celda.
Fem = f(materiales placas y electrolito)
Como elemento de segundo orden la fem también depende de la
temperatura.
Ejemplos:
Celdas Pb – Ácido: fem de celda ≈ 2.2 V
Celdas Ni – Cd: fem de celda ≈ 1.2 V

4. Características Físicas relevantes:
· El material de las placas y el electrolito determinan el valor
de la FEM.
· La superficie de contacto (material activo) con el electrolito
determinan la capacidad de almacenar energía de la celda.
· La densidad del electrolito influencia en la velocidad de
reacción (altas corrientes ==> altas densidades)
· La temperatura a la que se somete una celda o batería ejerce
una importante influencia en la tensión de la fem y por tanto
en la vida útil de la misma.
Medida de la Capacidad de una celda para almacenar energía.
Es conocido que: Energía Eléctrica = V. I. T (VAh)
Dado un tipo particular de celda la tensión esta impuesta.
Entonces: la unidad de medida para la energía almacenada (C) en
una celda electroquímica es el Ah.
Modelo eléctrico de Batería.
En términos ideales las baterías deberían mantener el voltaje
constante durante todo el proceso de descarga y caer abruptamente
al finalizar el mismo.
Esto no es así y en realidad la tensión varia durante el proceso de
descarga.
Entonces: E = f(estado de carga, temperatura, ciclos descarga)
Para modelar tales efectos se introduce el concepto de resistencia
interna:

5. Baterías PB-Ácido.
Cátodo (+): Dióxido de Pb
Ánodo (-): Plomo metálico
Electrolito: Ácido sulfúrico con cierta densidad.
Batería Cargada Batería Descargada
Proceso de descarga:
La reacción produce H2O cayendo por lo tanto la densidad del
Electrolito.
Proceso de carga:
La reacción absorbe H2O y libera hidrógeno.
Consecuencias:
1) Bancos de baterías generan hidrógeno: Peligro de explosión.
Se deben instalar en un lugar con adecuada ventilación.
2) La medida de la densidad del electrolito da idea del estado de
carga de la batería.
Esta medida se puede hacer solo en baterías abiertas.

6. 3) En baterías abiertas el balance de H2O es negativo debiendo
controlarse el nivel de agua y eventualmente reponer el faltante.
4) La temperatura del electrolito es critica para la reacción.
Se debe acondicionar térmicamente el lugar de instalación.
5) La medida de tensión da una idea del estado de carga de una
batería.
En este tipo de batería la tensión por celda varía entre:
E = 2.2 V para batería a plena carga.
E = 1.75 – 1.8 V para batería totalmente descargada.
6) A efectos de no acortar la vida útil de la batería no es
conveniente llegar a descargas muy profundas (valor límite
típico: 80% de su capacidad)
Lo ideal para preservar la batería es no llegar a este límite.
Efecto de la corriente de descarga en el parámetro C (Ah)
La capacidad real C en Ah de una batería depende de la corriente a
que se descargue la misma.
La capacidad (C) expresada en Ah dada por un fabricante de
baterías se refiere a la capacidad “optima” de la batería.
Ejemplo: Dada una batería de 70 Ah el fabricante indica que este
valor es para un régimen de descarga de 10 hs, esto es: la bateria
puede entregar 70/10 A durante 10 hs.
¿Puede entregar la batería 70A durante 1 h?
Respuesta: NO!!!

7. Existe un margen muy pequeños de valores de corrientes de
descarga para los cuales es posible entregar el total de la
capacidad C. Este valor (C) disminuye al subir la corriente de
descarga.
En el ejemplo si la batería es descargada a una corriente mayor a
7 A la capacidad real de la batería disminuye.
Consecuencia: la capacidad de las baterías se especifica mediante
dos valores:
1) El valor de C en Ah
2) El numero de horas para descargar la batería y
obtener la energía C.
Notación: Cn ===> Ides = C/n A.
Para corrientes de descarga mayores a Ides la capacidad C baja;
seria necesario conocer gráficos de curvas de descarga de la
batería obtenidos de ensayos.
Curvas de tensión en función del tiempo para distintos régimenes
de descarga:

8. Autodescarga.
Proceso mediante el cual las baterías pierden carga en forma
permanente estando sus bornes en circuito abierto.
Si una batería es sometida a un largo periodo de autodescarga
puede perder capacidad en forma irreversible debido a la
sulfatación de sus placas.
Consecuencia: las baterías nunca se almacenan “formadas”; el
electrolito se almacena aparte.
Normativa sobre Baterías Pb - Ácido.
Acorde a la aplicación que se le de a las baterías Pb – Ácido se
puede decir que la normativa internacional establece un
clasificación.
Solo a modo de ejemplo: algunas Normas:
IEC 61056 Baterías de acumuladores de Pb – Ácido para uso
general.
IEC 610896 Baterías Pb – Ácido estacionarias.
IEC 60254 Baterías Pb – Ácido para tracción.
IEC 95 Baterías Pb – Ácido para arranque.
Estas normas regulan las características funcionales y requisitos
generales que deben cumplir las baterías a utilizar en cada una de
las aplicaciones en cuestión.
Estas normas establecen, en algunos casos, diferencias funcionales
entre baterías abiertas y baterías reguladas por válvulas.

9. Baterías para uso general:
· Aplicaciones de carga cíclicas tales como en equipos
portátiles y alumbrado de emergencia.
· Capacidad para un régimen de carga de 20 hs.
Baterías para arranque.
· Aplicaciones de arranques de vehículos, se demanda alta
corriente durante un periodo de tiempo corto.
· Parámetro importante corriente de arranque en frío: corriente
de descarga indicada por el fabricante que la batería puede
suministrar a –18ºC por 60 seg. a un voltaje no inferior a 8.4
V.
· Capacidad para un régimen de carga de 20 hs.
Baterías para tracción.
· Aplicaciones en tracción de vehículos y maquinaria.
· Capacidad para un régimen de carga de 5 hs.
· Se puede indicar como complemento a lo anterior un régimen
de descarga de 0.5 hs para aplicaciones que lo requieran (se
llega a 1.5 V por celda)
Baterías estacionarias.
· Aplicaciones en carga flotante en instalaciones fijas e
instaladas en equipos estacionarios o en salas de baterías
para equipos de telecomunicación, UPS, etc.
· La Capacidad se da puede dar para alguno de los siguientes
regímenes: 240 h, 20 h, 10 h, 5 h, 2 h. 1 h, 0.5 h. Para estos
regimenes de descarga la tensión final será 1.8 V.
Los fabricantes pueden especificar otro régimen de descarga.

10. Carga de una batería.
Batería en régimen Flotante:
Batería cuyos bornes están permanentemente conectados a una
fuente de energía que proporciona una tensión constante y
suficiente como para mantener la batería casi completamente
cargada, de manera que pueda alimentar un circuito en caso que la
fuente principal de energía falle.
Para las baterías estacionarias que trabajan en un régimen fondo -
flote la norma establece ciertas condiciones que deben cumplir en
cuanto a perdida de densidad de electrolito, capacidad y tensión de
celda.
Bancos de Baterías.
Usualmente las aplicaciones requieren de tensiones mayores a las
de una batería monobloque; para lograr esto se forman bancos de
baterías mediante la conexión serie de un determinado número de
elementos de forma tal de lograr la tensión deseada.
Conexión paralelo de bancos: no se recomienda.