Examen

1. Modelo Examen de Qu´ımica
1. Formule o nombre los compuestos siguientes:
a) Hipobromito de sodio
b) ´Acido fosf´orico
c) Nitrato de paladio (II)
d) FeO
e) SiI4
f ) (NH4)2CO3
2. Sea el sistema en equilibrio
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La presi´on total del reactor ser´a igual a la presi´on parcial del CO2.
b) Kp es igual a la presi´on parcial del CO2.
c) Kp y Kc son iguales.
3. Dadas las siguientes especies qu´ımicas: H3O+
, OH−
, HCl, HCO−
3 , NH3, y HNO3,
justifique, seg´un la teor´ıa de Br¨onsted-Lowry:
a) Cu´ales pueden actuar s´olo como ´acidos.
b) Cu´ales pueden actuar s´olo como bases.
c) Cu´ales pueden actuar como ´acidos y como bases.
4. La especie qu´ımica AB es una sal poco soluble en agua. Cuando en una disoluci´on
acuosa el producto [A+
][B−
] se hace igual al valor de Kps de esta sal se puede decir
que:
a) La disoluci´on presenta una alta concentraci´on de la especie AB en agua.
b) La disoluci´on se encuentra saturada de la especie AB.
c) La disoluci´on se encuentra sobresaturada en esa especie por lo que parte de
ella se retira de la disoluci´on en forma de precipitado.

2. Indique cu´al o cu´ales de las anteriores afirmaciones le parecen correctas, razonando
adecuadamente sus respuestas.
5. En una disoluci´on acuosa de HNO2 0,2 M, calcule:
a) El grado de disociaci´on del ´acido.
b) El pH de la disoluci´on.
Dato: Ka = 4,5 · 10−4
6. El producto de solubilidad del AgCl es 1,6 · 10−10
. Calcule la solubilidad de esta sal:
a) En agua pura.
b) En una disoluci´on 0,1 M de cloruro de sodio.
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