formulacion inorganica,

1. FORMULACIÓN
INORGÁNICA

2. ¿Por qué se enlazan los átomos?
Para conseguir más estabilidad alcanzando
la configuración electrónica de los gases nobles.

3. ¿Cómo lo
hacen?
• Compartiendo o cediéndose
electrones de su última capa.
• La cantidad de electrones que
intercambian/comparten está
relacionada con un parámetro
denominado “número de
oxidación”.

4. ¿Qué necesito saber para
formula compuestos?
• 1º los elementos de la tabla
periódica y sus símbolos
• 2º los números de oxidación de los
elementos
• 3º el orden de electronegatividad

5. ±3, +5

6. ¿Qué es la electronegatividad?
Es la fuerza con la que un átomo atrae hacia sí los
electrones que comparte con otro.
Esto hace que los electrones que comparten se
localicen con más facilidad cerca del elemento más
electronegativo (el que los atrae con más fuerza).

7. Orden de electronegatividad

8. COMPUESTOS BINARIOS
• Formados por átomos de dos elementos distintos.
• FORMULACIÓN: se escribe primero el menos electronegativo y después
el más electronegativo, e intercambian sus números de oxidación (sin
signo) como subíndice.
• NOMENCLATURA: se nombra el más electronegativo finalizado en –uro
y se completa el nombre con el otro elemento (Fluoruro de magnesio).
• Si el menos electronegativo tiene más de un número de oxidación, se debe
indicar el número de átomos de cada elemento utilizando prefijos
multiplicadores (composición), o también indicar el número de oxidación del
menos electronegativo entre paréntesis (Stock).

9. COMPUESTOS BINARIOS
Ejemplo: Hidruro de magnesio -> compuesto binario formado por
magnesio (con número de oxidación +2) e hidrógeno (con número de
oxidación -1).
Como el menos electronegativo es el magnesio, se escribe primero en
la fórmula, seguido del más electronegativo, que es el hidrógeno.
A cada elemento se le pone como subíndice el número de oxidación (sin
signo) del otro elemento.
MgH2

10. Consideraciones importantes sobre
compuestos binarios:
• El elemento más electronegativo da nombre al compuesto, pero se
escribe el último en la fórmula
• El elemento más electronegativo siempre utiliza el menor de los números
de oxidación posibles, salvo los halógenos con oxígeno.
• El número de oxidación del hidrógeno siempre es +1 salvo en los hidruros
metálicos que es -1
• El número de oxidación del oxígeno siempre es -2 salvo en los peróxidos
que es -1 y con el Flúor, que es +2.

14. OXOÁCIDOS
• Formados por hidrógeno (+1), oxígeno (-2) y un no metal (nº ox. positivo).
• Se forman por adición de una molécula de agua al óxido no metálico.
• En el caso del fósforo y el boro, se añaden tres moléculas de agua.
• En el caso del silicio se añaden dos moléculas de agua.
• En el caso del cromo se pueden añadir dos moléculas de óxido (dicromatos)
• NOMENCLATURA: se nombran con la palabra “ácido de” y el nombre del
no metal utilizando los prefijos/sufijos correspondientes.

15. OXOÁCIDOS

18. OXOANIONES
HNO
3
• Provienen de oxoácidos que han perdido alguno de sus hidrógenos en
forma de ión H+
+ -
H SO
4
+
2-
H2
+

19. OXOANIONES
• Nomenclatura tradicional: se mantiene el nombre del ácido, aunque
ahora lo llamaremos ión y sustituiremos el sufijo –oso por –ito y el
sufijo –ico por –ato
(es fácil recordarlo con esta regla mnemotéctica:
“Cuando el oso toca el pito, Perico toca el silbato”)
• Si no pierde todos los hidrógenos, se indican al principio del nombre
cuántos conserva.

20. OXOANIONES
NOMENCLATURA TRADICIONAL
ÁCIDO Nombre del ácido Ión Nombre del ión
H2SO4 Ácido sulfúrico
𝐻𝑆𝑂4
− Ión hidrógenosulfato
𝑆𝑂4
2− Ión sulfato
NHO3 Ácido nítrico 𝑁𝑂3
− Ión nitrato
H2CO3 Ácido carbónico
𝐻𝐶𝑂3
− Ión hidrógenocarbonato
𝐶𝑂3
2−
Ión carbonato
HClO Ácido hipocloroso 𝐶𝑙𝑂−
Ión hipoclorito
HClO2 Ácido cloroso 𝐶𝑙𝑂2
− Ión clorito
HClO3 Ácido clórico 𝐶𝑙𝑂3
− Ión corato
HClO4 Ácido perclórico 𝐶𝑙𝑂4
− Ión perclorato
H2Cr2O7 Ácido dicrómico
𝐻𝐶𝑟2𝑂7
− Ión hidrógenodicromato
𝐶𝑟2𝑂7
2− Ión dicromato

21. OXOANIONES
• Nomenclaturas de composición: se ELIMINA la palabra “ácido” y se
sigue la misma regla que para los ácidos, indicando al final la carga
del ión entre paréntesis.
• Nomenclatura de adición: se elimina la palabra “ácido” y se sigue la
misma regla que para los ácidos finalizando con el sufijo –ato e
indicando la carga entre paréntesis.

22. OXOANIONES
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN Y ADICIÓN
IÓN COMPOSICIÓN ADICIÓN
𝐻𝑆𝑂4
− Hidrogenotetraoxidosulfato (1-) Hidroxidotrioxidoazufre(1-)
𝑆𝑂4
2− Hidrógenotetraoxidosulfato(2-) Tetraoxidosulfato(2-)
𝑁𝑂3
− Trioxidonitrato(1-) Trioxidonitrato(1-)
𝐻𝐶𝑂3
− Hidrogenotrioxidocarbonato(1-) Hidroxidodioxidocarbonato(1-)
𝐶𝑂3
2−
Trioxidocarbonato(2-) Trioxidocarbonato(2-)
𝐶𝑙𝑂−
Monoxidoclorato(1-) Monoxidoclorato(1-)
𝐶𝑙𝑂2
− Dioxidoclorato(1-) Dioxidoclorato(1-)
𝐶𝑙𝑂3
− Trioxidoclorato(1-) Trioxidoclorato(1-)
𝐶𝑙𝑂4
− Tetraoxidoclorato(1-) Tetraoxidoclorato(1-)
𝐻𝐶𝑟2𝑂7
− Hidrogenoheptaoxidodicromato(1-) Hidroxidohexaoxidodicromato(1-)
𝐶𝑟2𝑂7
2− Heptaoxidodicromato(2-) Heptaoxidodicromato(2-)

23. OXOSALES
• Se forman por la unión de un oxoanión con un catión metálico.
• Nomenclaturas tradicional y de composición: se nombran como el
oxoanión eliminando la palabra “ión” y añadiendo el nombre del metal
con su número de oxidación si es necesario.
• Nomenclatura de composición: se sigue la misma norma que con los
oxoaniones, añadiendo al final el nombre del metal. Si es necesario se
usan números de oxidación prefijos (bis, tris, tetraquis…)
• Formulación: se escribe primero el catión, y después el anión,
intercambiando como subíndices sus cargas sin signo.

24. OXOSALES
F
e
+
3
SO4
-
2
( )
Tris(tetraoxidosulfato) de hierro / Sulfato de hierro (III)

25. OXOSALES
SAL TRADICIONAL COMPOSICIÓN
KClO Hipoclorito de potasio Óxidoclorato de potasio
KClO2 Clorito de potasio Dióxidoclorato de potasio
KClO3 Clorato de potasio Trióxidoclorato de potasio
KClO4 Perclorato de potasio Tetraóxidoclorato de potasio
FeSO3 Sulfito de hierro (II) Trióxidosulfato de hierro
Ca(ClO) Hipoclorito de calcio Bis(oxidoclorato) de calcio
Ca(ClO2)2 Clorito de calcio Bis(dioxidoclorato) de calcio
Ca(ClO3)2 Clorato de calcio Bis(trioxidoclorato) de calcio
Ca(ClO4)2 Perclorato de calcio Bis(tetraoxidoclorato) de calcio
Fe(SO3)3 Sulfito de hierro (III) Tris(trióxidosulfato) de hierro

26. OXOSALES ÁCIDAS (conservan algún hidrógeno)
SAL TRADICIONAL COMPOSICIÓN
NaHCO3 Hidrogeno carbonato de sodio Hidrógeno(trioxidocarbonato) de
sodio
KH2PO4 Dihidrógeno fosfato de potasio Dihidrógeno(tetraoxidofosfato) de
potasio
Cu(H2PO4)2 Dihidrógeno fosfato de cobre (II) Bis(dihidrógeno(tetraoxidofosfato))
de cobre
NaHCO3 Hidrógeno carbonato de sodio Hidrógeno(trioxidocarbonato) de
sodio