desgaste corrosión

1. Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria.
Universidad Politécnica Territorial.
“José Antonio Anzoátegui”
El Tigre. Estado- Anzoátegui.
Profesora:
Lennys Betancourt.
Materia:
Química.
Integrantes:
Cesar Villasana.
CI:28.394.975
José Freites
CI:30,789,461
Gustavo Ortiz
Pedro Ladera.
El Tigre. Junio de 2020.

2. Desgaste en materiales.
Puede definirse como la perdida progresiva de material en la superficie de trabajo de
dos piezas, cuando se les ajusta a un movimiento relativo bajo la acción de una fuerza
Tipos de desgaste.
 Desgaste por Abrasión: Este fenómeno se presenta en la mayoría de los procesos
productivos. El material es removido de una superficie por el movimiento de partículas
duras o en libertad de movimiento que se deslizan contra la superficie.
 Desgaste por Desgaste por adherencia: Se produce cuando dos superficies se deslizan
una sobre otra, estableciendo fuerzas adhesivas muy fuertes que arrancan los fragmentos
de una superficie que se adhieren a otra.
 Desgaste por deslizamiento: Este tipo de desgaste es causado debido a un constante
contacto entre dos superficies metálicas en presencia de material abrasivo y con o sin
lubricación.
 Desgaste por erosión: Es originado debido al flujo de una mezcla de partículas químicos
que son transportadas por un liquido a altas temperaturas y que impactan la superficie de
la pieza.
 Desgaste por corrosión: Este desgaste es causado por la formación de una película de
oxido en la superficie al cual debilita el metal. Al ser una capa de oxido frágil, se expone
a los fenómenos de deslizamiento y es removida.
 Desgaste por cavitación: Ocurre cuando un liquido en circulación esta sujeto a cambios
rápidos de presión o temperatura que causan formación de burbujas las cuales colapsan y

4. Corrosión
Es la perdida o deterioro de las propiedades
físicas o químicas de un metal, sobre todo el
hierro, al interactuar con su medio. Sucede
naturalmente, transformándose el metal en un
oxido, (reacción, anódica, donde ocurre la
disolución del metal) que es un compuesto mas
estable, por el cual el metal vuelve a su estado
anterior u original, que es el que tenia antes del
proceso metalúrgico.
Se clasifican de la
siguiente manera:
 Cuando no interviene la corriente
eléctrica en el proceso, sino que
solo se produce una reacción
química se denomina corrosión
seca.
 Si interviene una corriente
eléctrica produciéndose una
reacción electroquímica, se llama
corrosión húmeda

5. Corrosión electroquímica: ocurre
generalmente en los metales, cuando sus
átomos pierden electrones y se convierten en
iones, pudiendo darse de distintas maneras,
como son:
 Corrosión microbiológica, cuando la
ocasionan organismos vivos microscópicos
capaces de alterar la química de los
materiales, como bacterias, algas y hongos.
 Corrosión galvánica, la mas intensa de
todas, ocurre cuando interactúan metales
distintos entre si, actuando uno como
ánodo y otro como cátodo, formando lo
que se conoce como una pila galvánica.
 Corrosión por aireación superficial,
conocida como efecto Evans, se produce en
superficies planas ubicadas en sitios
húmedos y sucios, que propician entornos
electronegativamente cargados.
Corrosión Química: se produce cuando
un material reacciona en un liquido o
gas corrosivo, hasta disolverse por
completo o hasta saturarlo. Esto puede
ocurrir de distintos modos:
 Ataque por metal liquido, o sea
cuando un metal y otro metal liquido
se ponen en contacto, y el primero es
corroído en puntos débiles por el
segundo.
 Lixiviación selectiva, que no es otra
cosa que una corrosión selectiva en
aleaciones metálicas.
 Ataque químico, es decir, reacciones
químicas agresivas por solventes
poderosos, como los que son capaces
de disolver polímeros, generalmente
considerados resistentes a la
corrosión.
Tipos:

6. Ejemplos de la corrosión en la vida cotidiana.
La corrosión de
las tuberías de
agua.
Especialmente de aquellas metálicas que tienden a
quebrarse en el tiempo, cuando no a contaminar el
agua con pequeñas dosis de oxido, que confieren un
color negruzco o marrón.
La herrumbre en
los metales
expuestos al
agua.
Como la chapa de la lavadora automática, o las puertas
de los automóviles, dejados en la playa, donde el
ambiente salino acelera la reacción oxidativa y pronto
se presentan fisuras y las típicas manchas marrones de
la herrumbre.
El color de la
estatua de la
libertad.
Su tono original no tendría que ser verduzco, sino color
cobre, material del cual esta elaborada. Pero al estar
rodeada de agua, la humedad del aire la oxida y la
recubre de un polvillo verdoso (oxido de cobre), fruto
de la corrosión.
La corrosión de
latas de
conserva.
Como las que llevan demasiado tiempo en la despensa,
y comienzan a mostrar manchas pardas en algunas
regiones, señal inequívoca de que la corrosión del aire
ha empezado a afectarlas.

7. Mecanismo de oxidación.
El nombre de la reacción química, “oxidación”, se deriva del hecho que en la mayoría
de los casos, la transferencia de electrones se lleva a cabo adquiriendo átomos de
oxigeno, pero es importante recalcar que también se da la oxidación sin involucrar
el intercambio de oxigeno. En términos simples, durante la reacción una sustancia
sede electrones y otra los gana (reducción), por lo que es mas conveniente el
termino “redox” para referirnos al proceso- Redox es una abreviación de “reducción/
oxidación”, y se refiere a todas aquellas reacciones químicas en donde átomos
cambian su estado de oxidación.
Siempre que ocurre una oxidación hay liberación de energía. Esta energía puede ser
liberada de manera lenta, como es el caso de la oxidación o corrosión de los
metales, o bien, puede ser liberada de forma muy rápida y explosiva como es el caso
de la combustión.
Factores que aceleran la velocidad de corrosión.
Formación de películas: Los productos insolubles de la corrosión pueden ser
completamente impermeables al liquido corrosivo, por eso son totalmente
protectores, o impermeables y permitir la corrosión local y general sin obstáculos.
Las películas pueden tener tendencia a absorber la humedad o retenerla,
incrementando

8.  Temperatura: La corrosión tiende a aumentar al elevar la temperatura ya que esta
posee efectos secundarios mediante su influencia en la solubilidad del aire, que
es la sustancia mas común que influye en la corrosión.
 Velocidad: Un aumento en la velocidad del movimiento relativo entre una
solución corrosiva y una superficie metálica tiende a acelerar la corrosión,
influyendo las sustancias oxidantes (oxigeno), lleguen a la superficie que se
corroe y a la mayor rapidez con que los productos de la corrosión misma, se
retiran.
 Agentes oxidantes: Los agentes oxidantes que aceleran la corrosión de algunos
materiales pueden retrasar la corrosión de otras, mediante la formación en sus
superficies de óxidos o capas de oxigeno absorbidos que los hacen mas
resistentes a los ataques químicos.
 Acidez de la solución: La velocidad de corrosión de la gran parte de los metales
es afectada por el pH. Los metales solubles en acido, como el hierro, el nivel de
pH medio (aprox. 4 a 10) la velocidad de corrosión esta controlada por la
velocidad de transporte de oxidante (generalmente oxigeno disuelto) a la
superficie metalica temperaturas muy altas la velocidad de corrosión aumenta
con el incremento de la basicidad.