1. Alumno: Tomás
Suárez

2. La fórmula química es la representación de
los elementos que forman un compuesto y la
proporción en que se encuentran, o del número
de átomos que forman una molécula.
 También puede darnos información adicional
como la manera en que se unen dichos átomos
mediante enlaces químicos e incluso su
distribución en el espacio.
 Para nombrarlas, se emplean las reglas de
la nomenclatura química . Existen varios tipos
de fórmulas químicas, como veremos más
adelante.


3.  Antes
de continuar, es necesario
entender el concepto de Nomenclatura
Química:
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
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra)
es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan
para nombrar todos los elementos y los
compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada, en
inglés International Union of Pure and Applied
Chemistry) es la máxima autoridad en materia de
nomenclatura química, la cual se encarga de
establecer las reglas correspondientes.
Ahora sí, prosigamos con las Fórmulas..

4.  Fórmula
Molecular.
 Fórmula Semidesarrollada.
 Fórmula Desarrollada.
 Fórmula Estructural.
 Fórmula de Lewis.
 Fórmula General.
 Fórmula Mínima.

5.  La
fórmula molecular, indica el tipo de
átomos presentes en un compuesto
molecular, y el número de átomos de
cada clase. Sólo tiene sentido hablar de
fórmula molecular en compuestos
covalentes.
 La Fórmula Molecular se utiliza para la
representación de los compuestos
inorgánicos y en las ecuaciones químicas.

6.  La
Fórmula Molecular de la glucosa es
C6H12O6, lo cual indica que cada molécula
está formada por 6 átomos de C, 12
átomos de H y 6 átomos de O, unidos
siempre de una determinada manera.
 La Fórmula Molecular del ácido
sulfúrico es H2SO4, lo cual indica que
cada molécula posee 2 átomos de
Hidrógeno y 4 átomos de Oxígeno

7. La fórmula semidesarrollada muestra todos
los átomos que forman
una molécula covalente, y los enlaces entre
átomos de carbono (en compuestos orgánicos)
o de otros tipos de átomos
 Es muy usada en química orgánica, donde se
puede visualizar fácilmente la estructura de
la cadena carbonada y los diferentes
sustituyentes.
 Una fórmula semidesarrollada es una
simplificación de una fórmula
desarrollada, en la cual no se representan los
enlaces carbono-hidrógeno.


8.  Fórmula
Semidesarrollada de la
glucosa:
CH2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH-CHO.
 Fórmula
Semidesarrollada del Octano:
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 – CH2
-CH3.

9. 


La fórmula desarrollada es más compleja que
la fórmula semidesarrollada. Indica todos
los enlaces representados sobre un plano cartesiano,
que permite observar ciertos detalles de la estructura
que resultan de gran interés.
La fórmula desarrollada no muestra la geometría real
de la molécula, como los ángulos o la forma real;
muestra solamente cómo están enlazados unos átomos
con otros, sin ofrecer su estructura real. No es muy
utilizada. Sólo se emplea cuando la fórmula
molecular o semidesarrollada no aporta suficiente
información.
Sólo es válida para compuestos covalentes; no
para sustancias iónicas.

10. Esta es la forma
desarrollada de la
Glucosa
Esta es la forma
desarrollada de la
Fructosa

11.  Fórmula
Semidesarrollad
a:
 Fórmula
Desarrollada:

12. 

La fórmula estructural es similar a las anteriores pero
señalando la geometría espacial de la molécula
mediante la indicación de distancias, ángulos o el empleo
de perspectivas en diagramas bi - o tridimensionales.
Entonces ,se podría decir que es una representación
gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo
se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos. Se
muestran los enlaces químicos dentro de la
molécula, ya sea explícitamente o implícitamente. Por
tanto, aporta más información que la fórmula
molecular o la fórmula desarrollada.

13. Fórmula
Estructural del
ácido nítrico
Fórmulas
estructurales de
distintos Iones

14. 
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Es una representación gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir. Son representaciones adecuadas y
sencillas de iones y compuestos, que facilitan el
recuento exacto de electrones y constituyen una base
importante para predecir estabilidades relativas.
Esta representación se usa para saber la cantidad de
electrones de valencia de un elemento que interactúan
con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya
sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran
íntimamente en relación con los enlaces químicos entre
las moléculas y su geometría molecular, y la distancia
que hay entre cada enlace formado

15. Estructura de Lewis de la
molécula de Amoníaco
Estructura de Lewis
de la molécula de
Agua

16. Incluyendo expresiones
matemáticas en los
subíndices:
Expresando el número de
átomos de cada clase:

En química inorgánica, una
familia de compuestos se
puede representar por
una fórmula general
cuyos subíndices (número
de átomos de cada clase)
son variables (x, y, z...).

En química orgánica, es
frecuente que los
subíndices
sean expresiones
matemáticas que incluyen
la variable n (número de
átomos de carbono). Se
llama serie homóloga al
conjunto de compuestos
que comparten la misma
fórmula general.

17. Serie homóloga
Fórmula general
Ejemplos
Alcoholes
R-OH
CH3OH, C2H5OH
Éteres
R-O-R'
CH3-O-CH3
Aldehídos
R-CHO
CH3-CHO, CH3-CH2CHO
Cetonas
R-CO-R'
CH3-CO-CH3
Ácidos carboxílicos
R-COO-H
CH3-COOH
Ésteres
R-COO-R'
CH3-CH2-COO-CH3
Aminas
R-NH2
CH3-CH2-NH2
Amidas
R-CONH2
CH3-CH2-CONH2
Nitrilos
R-CN
CH3-CH2-CN

18. 
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
También llamada fórmula empírica es una expresión que
representa la proporción más simple en la que están
presentes los átomos que forman un compuesto químico.
Es por tanto la representación más sencilla de un
compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula
mínima y se representa con "fm«.
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que
indica el número de átomos de cada clase presentes en
la molécula.
Para hallar la fórmula empírica de un
compuesto, primero se obtienen los moles de cada
elemento, luego se divide cada uno por el de menor
valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números
enteros más sencillos posibles.

19. 
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Al realizar el análisis gravimétrico de un
determinado compuesto químico se ha encontrado la
siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As;
13,80 % O. Para la determinación de la fórmula empírica o
molecular del compuesto se procede de la siguiente
manera:
Dividiendo el peso por el peso atómico se obtienen los
moles:
Para la plata 68,98/108= 0,65 moles
Para el arsénico 16,22/75= 0,22 moles
Para el oxígeno 13,80/16= 0,84 moles
Cada 0,22 moles de arsénico hay 0,65 moles de
plata, para un mol de arsénico 0,65/0,22= 3 moles de
plata y 0,84/0,22= 4 moles de oxígeno. La fórmula
molecular es Ag3AsO4 y la masa molar y/o masa
molecular del compuesto es de 463 g/mol.

20. 
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http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecular
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_semidesarro
llada
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_desarrollad
a
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_estructural
http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_emp%C3%ADric
a