¿Qué es el sulfito de sodio? El sulfito de sodio o sulfito sódico, cuya fórmula química es Na2SO3, es una sal soluble de sodio que se obtiene como producto de la reacción del ácido sulfuroso (u óxido de azufre (IV)) con hidróxido de sodio.

1. ¿Qué es el sulfitode sodio?
El sulfitode sodioosulfitosódico,cuyafórmulaquímicaesNa2SO3,esuna sal soluble de sodio
que se obtiene comoproductode la reaccióndel ácidosulfuroso(uóxidode azufre (IV)) con
hidróxidode sodio.
Entre 1650 y 1660, Glaubercomenzóa fabricarel sulfitode sodioapartir de sal común(NaCl) y
ácidosulfúricoconcentrado.Este procesoesconsideradocomoel iniciode laindustriaquímica.
El procesode sulfitoproduce pulpade madera,que se observa comofibrade celulosacasi pura
mediante el usode variassalesde ácidosulfurosoparaextraerlaligninade astillasde madera.
Así, lossulfitosposeenungrannúmerode aplicacionesde distintostipos,incluyendoenla
industriade alimentoscomoaditivo.Entre susfuncionesmásrelevantesdestacasucapacidadde
inhibicióndelpardeamientoenzimáticoynoenzimático,el control e inhibicióndel crecimiento
microbiano,laprevencióndel enranciamientooxidativoylamodificaciónde laspropiedades
reológicasde losalimentos.
Estructura química
Todas las formas del sulfito de sodio se caracterizan por ser sólidos blancos, cristalinos e
higroscópicos, los cuales tienen la capacidad de atraer y retener fácilmente las moléculas de
agua del entorno circundante, que normalmente están a temperatura ambiente.
El tipo de estructura cristalina está ligado a la presencia de agua en el compuesto. El sulfito
de sodio anhídrido presenta una estructura ortorrómbica o hexagonal y, en caso de que
exista presencia de moléculas de agua en el compuesto, cambia su estructura (por ejemplo,
el sulfito de sodio heptahidratado presenta una estructura monoclínica).
Reactividad química
El sulfito de sodio se oxida fácilmente para convertirse en sulfato de sodio (Na2SO4). Por
esto también decolora una disolución ácida de permanganato de potasio:

2. 2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O
En el laboratorio se utiliza la reacción del sulfito de sodio con ácido para generar corrientes
de óxido de azufre (IV):
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2
Con los aldehídos reacciona bajo formación de ácidos hidroxisulfónicos, insolubles en
disolventes orgánicos. Esta reacción se aprovecha en las operaciones de limpieza de los
aldehídos ya que estos se liberan de nuevo al acidular la disolución.
Aplicaciones
El sulfito de sodio es producto de partida en diversos procesos químicos. Así se utiliza
conjuntamente con azufre elemental en la obtención del tiosulfato sódico (sal de fijación).
Como tal se utiliza aprovechando sus propiedades reductoras protegiendo tuberías o para
eliminar el cloro libre.
Como conservante y antioxidante se utiliza en la industria alimentaria (E221 declarado
como óxido de azufre (IV)). La concentración suele ser habitualmente de 30 - 200 mg/kg de
alimento aunque en algunos frutos secos se pueden alcanzar los 2000 mg/kg.
También mejora la calidad de los productos en la industria del caucho y de la celulosa y es
un producto intermedio en la síntesis del ditionito de sodio (hidrosulfito de sodio).
En las industrias es frecuentemente utilizado para eliminar el oxígeno disuelto en agua, que
es dañino en calderas de vapor y otros tanques. Este se adiciona al agua generalmente como
sulfito de sodio líquido catalizado y se dosifican 8 ppm por cada 1 ppm de oxígeno,
agregando 4 ppm más como reserva.
Toxicología
El polvo del sulfito de sodio irrita los pulmones. Ingerido en cantidades grandes es nocivo.
Especialmente en personas sensibles provoca dolor de cabeza y hasta náuseas y puede
irritar el sistema intestinal. La presencia del sulfito de sodio en los alimentos puede reducir
el contenido en algunas vitaminas como las vitaminas B y el ácido fólico.

3. SULFITO DE SODIO ICSC: 1200 (Abril 2009)
Sal disódica del ácido sulfuroso
Sulfito de disodio
CAS: 7757-83-7
CE: 231-821-4
PELIGROS PREVENCIÓN
LUCHA CONTRA
INCENDIOS
INCENDIO Y
EXPLOSIÓN
No combustible.En caso de
incendio se desprenden
humos (o gases) tóxicos e
irritantes.
En caso de incendio en el
entorno:usar un medio de
extinción adecuado.
¡EVITAR LA DISPERSIÓN DEL POLVO! ¡EVITAR TODO CONTACTO!
SÍNTOMAS PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS
Inhalación
Tos. Dolor de garganta.Ver
Efectos de exposición
prolongada o repetida.
Usar extracción localizada o
protección respiratoria.
Aire limpio,reposo.Posición
de semiincorporado.
Proporcionar asistencia
médica si se siente mal.
Piel
Traje de protección.Guantes
de protección.
Quitar las ropas
contaminadas.Aclarar la piel
con agua abundante o
ducharse.
Ojos Utilizar gafas de protección.
Enjuagar con agua abundante
(quitar las lentes de contacto si
puede hacerse con facilidad).
Ingestión
No comer,ni beber, ni fumar
durante el trabajo.Lavarse las
manos antes de comer.
Enjuagar la boca. Dar a beber
uno o dos vasos de agua.
Reposo.
DERRAMES Y FUGAS CLASIFICACIÓN Y ETIQUETADO
Protección personal:respirador con filtro para gases y
vapores inorgánicos adaptado a la concentración de
la sustancia en el aire.NO permitir que este producto
químico se incorpore al ambiente.Barrer la sustancia
derramada e introducirla en un recipiente tapado.Si
fuera necesario,humedecer el polvo para evitar su
dispersión.Recoger cuidadosamente el residuo.A
continuación,almacenar y eliminar el residuo
conforme a la normativa local.
Conforme a los criterios del GHS de la ONU
PELIGRO
Nocivo en caso de ingestión
Puede provocar síntomas de alergia o asma o
dificultades respiratorias si se inhala
Puede provocar una reacción cutánea alérgica
Nocivo para los organismos acuáticos
Transporte
Clasificación ONU
ALMACENAMIENTO
Separado de oxidantes fuertes y ácidos.Almacenar
en un área sin acceso a desagües o alcantarillas.
ENVASADO
La información original ha sido preparada
en inglés por un grupo internacional de
expertos en nombre de la OIT y la OMS,
con la asistencia financiera de la
Comisión Europea.
© OIT y OMS 2018

4. SULFITO DE SODIO ICSC: 1200
INFORMACIÓN FÍSICO-QUÍMICA
Estado físico; aspecto
POLVO BLANCO O CRISTALES.
Peligros físicos
Sin datos.
Peligros químicos
Se descompone por calentamiento. Esto produce humos
tóxicos y corrosivos. La sustancia es un reductor fuerte.
Reacciona violentamente con oxidantes. Reacciona con
ácidos fuertes. Esto produce óxidos de azufre tóxicos.
Fórmula: Na2SO3
Masa molecular: 126.04
Punto de fusión: >500°C
Se descompone a 600°C
Densidad: 2.63 g/cm³
Solubilidad en agua, g/100ml a 20°C: 22 (elevada)
Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow : -4
EXPOSICIÓN Y EFECTOS SOBRE LA SALUD
Vías de exposición
La sustancia se puede absorber por inhalación y por
ingestión.
Efectos de exposición de corta duración
El aerosol irrita el tracto respiratorio.
Riesgo de inhalación
Puede alcanzarse rápidamente una concentración
molesta de partículas suspendidas en el aire cuando se
dispersa.
Efectos de exposición prolongada o repetida
El contacto prolongado o repetido puede producir
sensibilización de la piel. La inhalación prolongada o
repetida puede originar asma. Ver Notas.
LÍMITES DE EXPOSICIÓN LABORAL
MEDIO AMBIENTE
La sustancia es nociva para los organismos acuáticos.
NOTAS
Los síntomas de asma no se ponen de manifiesto,a menudo,hasta pasadas algunas horas yse agravan por
el esfuerzo físico. Reposo y vigilancia médica son,por ello,imprescindibles.
Debería considerarse la inmediata administración de una terapia por inhalación adecuada por un médico o
persona por él autorizada.
Ninguna persona que haya mostrado síntomas de asma causados por esta sustancia debería volver a entrar
en contacto con ella.
INFORMACIÓN ADICIONAL
Clasificación UE