practica

1. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PROFESOR: BQF. Carlos García MSc.
ALUMNO:
CURSO: 5to Paralelo: “A”
GRUPO: N° 1
FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 13 de Octubre del 2014
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 20 de Octubre del 2014
PRÁCTICA N° 19
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE SODIO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: RATA
TÓXICO ADMINISTRADO: HIDRÓXIDO DE SODIO
VOLUMEN ADMINISTRADO: 20ml
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitonial
HORA DE ADMINISTRACIÓN: 08:15am
TIEMPO DE MUERTE: 6 min
SÍNTOMAS:  Dolor agudo
 Vómito
 Hipoxia
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por hidróxido de sodio
2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta la rata ante la Intoxicación por
hidróxido de sodio
3. Determinar el tiempo en que actúa el hidróxido de sodio en la rata
4. Conocer mediante reacciones de identificación la presencia de hidróxido de sodio.

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MATERIALES SUSTANCIAS
 Jeringuilla de 10cc
 Equipo de disección
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Tubos de ensayo
 Pipetas
 Cloruro de Níquel (NiCl2 )
 Sales Férricas de sodio
 Soluciones de Estaño
 Sales de Cadmio
 Clorato de potasio (KClO3 )
 Ácido clorhídrico (HCl)
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
 Perlas de vidrio
 Probeta
 Espátula
EQUIPOS
 Balanza Analítica
 Campana de Gases
 Cocineta Eléctrica
 Pinza para tubos
 Panema
 Mechero de Alcohol
PROCEDIMIENTO
1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de
trabajo
2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica
3. Administrar el tóxico
4. Colocar la rata en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su
muerte.
6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección de la rata
7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación
8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado
9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular
10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3
11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las
reacciones de reconocimiento.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.
Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material
de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco,
más no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después
de haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si
 Reactivo de Nessler

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estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente
con el reactivo de Nessler.
El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se
recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de
reconocimiento para cada caso si fuere necesario.
ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS ALCALIS CAUSTICOS
RECONOCIMIENTO DEL SODIO
Las reacciones para reconocer al sodio son:
1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se
produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El
exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es
oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos
de hidróxido de estaño.
5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un
lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

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GRÁFICOS
1. Administrar tóxico por vía
intraperitoneal y observar
manifestaciones
2. Rasurar y proceder a
realizar la disección
3. Recoger las vísceras de la rata
4. Triturar las vísceras 5. Pesar y medir sustancias 2
g KClO3 y 25ml (500
gotas) HCl concentrado
6. Añadir 2 g KClO3 y 25ml
(500 gotas) HCl concentrado a
las vísceras trituradas
7. Llevar a baño María durante 30
minutos
8. Filtrar y realizar las
reacciones de
reconocimiento
9. Con Reactivo de Nessler
10. Con Cloruro de Níquel 11. Con Sales Férricas 12. Con Soluciones de Estaño

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13. Con Sales de Cadmio 14. A la llama
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
 Con Reactivo de Nessler  PRECIPÍTADO AZUL
Solución Problema
(Antes)
Positivo No Característico
(Coloración Verde Claro)
 Con Cloruro de Níquel  PRECIPIT. VERDE CLARO GELATONOSO
Solución Problema
(Antes)
Positivo Característico
(PREC. VERDE GELATINOSO)
 Con Sales Férricas  PRECIPITADO BLANCO
Solución Problema
(Antes)
NEGATIVO

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 Con Soluciones de Estaño  PRECIPITADO BLANCO
Solución Problema
(Antes)
Positivo Característico
(PRECIPITADO BLANCO)
 Con Sales de Cadmio  PRECIPITADO BLANCO
Solución Problema
(Antes)
Positivo No Característico
(PRECIPITADO CAFÉ CLARO)
 Frente a la Llama  LLAMA AMARILLO INTENSO
Solución Problema
(Antes)
Positivo - No Característico
(PRECIPITADO BLANCO)
OBSERVACIONES
 Se necesitó 20 ml de Hidróxido de Sodio para producir el deceso de la rata
 El tiempo en que se produjo el deseo de la rata fue de 6 minutos

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CONCLUSIÓN
La reacción que presento la rata ante la intoxicación por hidróxido de sodio fue dolor
agudo, nauseas, estado de shock ; y su muerte se produjo después de 6 minutos, con lo
que se concluye que el hidróxido de sodio es una sustancia altamente tóxica y letal,
además con la ayuda de las reacciones de reconocimiento se pudo comprobar la
presencia de hidróxido de sodio en medios biológicos teniendo en cuenta que las
reacciones de reconocimiento para hidróxido de sodio son indispensables para la
verificación de una intoxicación y muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla y gafas de protección.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
 Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar
correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.
CUESTIONARIO
1. ¿CON QUÉ OTRO NOMBRE SE LO CONOCE AL HIDRÓXIDO DE
SODIO?
El Hidróxido de Sodio también es conocido como LEJÍA o SODA CAÚSTICA
2. ¿EN QUÉ PRODUCTOS SE ENCUENTRA EL HIDRÓXIDO DE SODIO?
El hidróxido de sodio se encuentra en muchos disolventes y limpiadores
industriales, incluyendo productos para quitar revestimientos de pisos,
limpiadores de ladrillos, cementos y muchos otros.
También se puede encontrar en algunos productos de uso doméstico, como:
 Productos para acuarios
 Tabletas de Clinitest
 Limpiadores de drenajes
 Alisadores del cabello
 Brillametales
 Limpiadores de hornos
3. ¿CUÁLES SON LOS SÍNTOMAS QUE SE PRESENTAN POR
INHALACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO A NIVEL DE VÍAS
RESPIRATORIAS Y PULMONES?
Los síntomas por la inhalación de hidróxido de sodio comprenden:
 Dificultad respiratoria (por la inhalación)
 Inflamación del pulmón
 Estornudo

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 Inflamación en la garganta (que también puede causar dificultad respiratoria)
4. ¿CUÁLES SON LAS MEDIDAS QUE SE DEBE TOMAR FRENTE A
UNA URGENCIA POR EL TÓXICO?
 No usar lavado gástrico ni provocar emesis
 No colocar sonda nasogástrica
 Aliviar el dolor: administrar sulfato de morfina en dosis de 5 a 10 mg cada 4
horas
 Nada vía oral
 Mantener la presión arterial dentro de los límites normales mediante
transfusión y la administración de líquidos parenterales.
5. ¿CUÁLES SON LOS SÍNTOMAS QUE SE PRESENTAN POR
INGESTIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO?
Los síntomas que se presentan por la ingestión del hidróxido de potasio
comprenden:
 Lesiones en cavidad bucal, principalmente en lengua
 Quemaduras en esófago y estómago
 Vómitos
 Diarrea
 Dolor
GLOSARIO
BAUXITA
La bauxita es una roca sedimentaria, que puede ser tanto blanda como dura, compuesta
por óxidos de aluminio hidratados. Se origina como residuo producido por la
meteorización química de una amplia gama de rocas. Algunas bauxitas tienen un origen
más complejo que esto pudiendo ser precipitados químicos reprocesados.
CAL SODADA
La cal sodada es una mezcla de óxido de calcio e hidróxido de sodio que se emplea
como agente absorbente de dióxido de carbono(CO2). Puede prepararse mezclando cal
viva (CaO) con una solución de hidróxido de sodio(NaOH), y en seguida secando por
calentamiento hasta evaporación.
ESFERULITAS
En petrología, las esferulitas son pequeños y redondeados cuerpos que se producen,
comúnmente, en rocas ígneas vítreas. A menudo son visibles en muestras
de obsidiana, resinita1 y riolita como glóbulos de aproximadamente el tamaño de las
semillas de mijo o de un grano de arroz, con un brillo más apagado que el vítreo de la
roca base circundante, y cuando se las examina con microscopio demuestran tener una
estructura fibrosa radial.

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PERLAS DE LAS CAVERNAS
Las perlas de las cavernas opisolitas son un tipo de espeleotema de goteo y flujo. Se
generan por la acreción de finas capas de calcita alrededor de un núcleo constituido por
cualquier material, que se encuentra parcial o completamente sumergido en agua.
PISOLITO
Una pisolito es una concreción subesférica de diámetro superior a 2 mm que es de
estructura concéntrica y corresponde a uno olito grande. 1 Pueden ser de composición
calcárea, o estar formada de óxidos o hidróxidos
WEBGRAFÍA
MEDLINE PLUS. INTOXICACIÓN POR HIDROXIDO DE SODIO.
CONSULTADO 17/10/2014. DISPONIBLE EN URL:
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002487.htm
CAMPO DE GIBRALTAR. INTOXICACIÓN POR SOSA CAÚSTICA
(HIDRÓXIDO DE SODIO). CONSULTADO 17/10/2014. DISPONIBLE EN URL:
http://www.cvcampogibraltar.es/downloads/intoxicacion-sosa-caustica.pdf
AIBARRA. INTOXICACIÓN POR CAÚSTICOS. CONSULTADO 17/10/2014.
DISPONIBLE EN URL: http://www.aibarra.org/Guias/10-11.htm
Machala 20 de Octubre del 2014.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD

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ANEXOS:
FOTO DE LA PIZARRA
VANISH

11. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 11
Intenta matar a sus dos hijos con vapores
de lejía y salfumán
El homicida esperóa que sus vástagos se quedaran dormidos para preparar la mezcla de los
productos químicos e introducir un barreño en su habitación
Lorenzo Marina. Palma El padre convenció a sus dos hijos para que se
acostaran en la misma habitación de su domicilio de Palma. Una vez que
estaban dormidos, el progenitor introdujo un barreño con una mezcla de lejía y
salfumán. Los vapores, altamente tóxicos, podrían haber acabado rápidamente
con su vida. La tos del pequeño despertó a la madre. La Policía detuvo al
hombre por un presunto delito de intento de homicidio.
El crimen fallido ocurrió sobre las cinco de la madrugada en un domicilio
situado en la segunda planta del número 14 de la calle Dragonera de Palma. La
pareja había empezado la separación, aunque aún no había formalizado los
trámites. Por este motivo, dormían en habitaciones separadas.
El padre convenció ayer a sus dos hijos para que durmieran en la misma
habitación. La mayor, de 21 años, y el menor, de seis, dormían habitualmente
separados, pero ayer accedieron sin rechistar a compartir la misma estancia a
requerimiento del progenitor.
Cuando el padre consideró que sus hijos se habían quedado dormidos, puso
en marcha el plan que supuestamente había pergeñado para tratar de acabar
con su vida. Vertió en un barreño salfumán y lejía. La mezcla del ácido
clorhídrico con el oxidante provoca una reacción química que hace
desprenderse vapores altamente tóxicos de cloro.
En pocos minutos, la habitación donde dormían el menor y su hermana mayor
quedó inundada por el gas tóxico que se había liberado. El pequeño, de seis
años, comenzó a sentir antes que ningún otro los efectos de la intoxicación al
inhalar el cloro.
El niño comenzó a toser de forma continuada. Hasta el punto de que llegó a
despertar a su madre, que dormía en otra estancia. A continuación la mujer se
levantó y se dirigió hacia allí. Al abrir la puerta, los vapores tóxicos le golpearon
bruscamente. No se lo pensó dos veces, sacó a sus hijos de la habitación y
pidió auxilio.
La madre se refugió en casa de un vecino con sus hijos y, desde allí, llamó a la
Policía Nacional. Una patrulla llegó poco después al lugar de los hechos y
detuvo al padre por intento de homicidio. Al haberse intoxicado, fue ingresado
en el módulo de detenidos de Son Espases. La madre y sus dos hijos también
fueron trasladados al hospital palmesano, aunque recibieron el alta médica
poco después de su ingreso.

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INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas y los
hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños las victimas más
frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.
FISIOPATOLOGIA
Las propiedades causticas están relacionadas con el pH y la viscosidad, pero la concentración, el
volumen ingerido y el tiempo de contacto condicionan más directamente la acción corrosiva.
Los álcalis corroen los tejidos y se combinan con las albúminas, formando combinaciones
solubles en agua y saponifican las grasas.
Esta acción ha sido llamada necrosis de licuefacción y conduce a la formación de escaras
blandas, untuosas y translúcidas. Estas escaras carecen delefecto protector que tienen las de los
ácidos, por lo que sus efectos se extienden en profundidad, lesionando diferentes capas de los
órganos afectados y extendiendo la trombosis vascular y la necrosis.
SINTOMATOLOGIA
Inmediatamente después de la ingestión, se experimenta dolores agudos y sensación de
quemadura. Los labios y la lengua están blanquecinos y edematosos, la orofaringe aparece
fuertemente eritematosa y con ulceraciones. Siguen los vómitos de color pardo amarillento por
la presencia de sangre (hematina alcalina), y la deglución dolorosa, que se agrava por la
abundante salivación. Puede ocurrir la muerte si la cantidad y concentración es elevada. A veces
se presenta edema de glotis. Más frecuente es elestado de shock con sudores de fríos, descenso
de la temperatura,pulso débil e irregular, mal estado generaly postración extrema, que conduce
a colapso circulatorio.
Si sobrevive, aparecen las perforaciones (mediastinitis y peritonitis) y las infecciones.
Posteriormente diarreas sanguinolentas y hemorragia gastrointestinal. Finalmente la estrechez,
que son más intensas y extensas que las de los ácidos.
ANATOMIAPATOLOGICA
Las lesiones que se encuentran son similares a las de los ácidos, con las diferencias
significativas anotadas.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material de
investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco, más no los
carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de haber
comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si estuviera presente
el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente con el reactivo de Nessler.
El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se recoge
con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de reconocimiento para
cada caso si fuere necesario.

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ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS ALCALIS CAUSTICOS
RECONOCIMIENTO DEL SODIO
Las reacciones para reconocer alsodio son:
1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se produce
primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la
base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno
del aire tornándose pardo y finalmente negro.
2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un precipitado
verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del hidróxido
correspondiente.
4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos de
hidróxido de estaño.
5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un precipitado
blanco de hidróxido de cadmio.
6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un lápiz,
arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.