Materia de Toxico II Hemisemetre

“Todoesvenenonadaes venenotododependedela dosis”
ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS
ACIDOS MINERALES
A este grupo principalmente corresponden los ácidos sulfúrico,
nítrico y clorhídrico, los mismos que actúan por intensa acción
local con lesiones destructivas sobres la piel y mucosas y una
manifestación grave e inmediata sobre el estado general del
enfermo. La intoxicación se produce en a mbientes industriales
o por ingestión o accidental.
ACIDO SULFURICO
Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un
contenido de 94-98% de concentración: con este contenido de
sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más intenso
que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio. El ácido
sulfúrico puro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por
tal razón no ha alcanzado importancia toxicológica; no así el ácido
sulfúrico impuro por plomos y arsénico.
Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemplo son
inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones
inflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.
Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión
mortal del estómago por perforación del mismo.

La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo precipitar
con cloruro de bario.
TOXICIDAD
Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los
tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis
gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la
tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser seguidas por
colapso circulatorio. Es común que la causa inmediata de la muerte sea el shock circulatorio.
Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave.
Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarle
oxígeno. Conseguir atención medica inmediata.
Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar
necrosis (gangrena) grave de los tejidos.
Las personas que hayan tenido contacto con el ácido
sulfúrico deberán lavar las partes afectadas con abundante
agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible.
Como complemento puede usarse jabón para lavar las
partes afectadas. Conseguir atenció n médica inmediata.
Contacto con los ojos: El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida total
dela visión. Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente,
por lo menos durante quince minutos. Los parpados deben
mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto
del agua con los tejidos de la región .Si después de la irrigación
continua las molestia, se necesitara una segunda irrigación por otros
quinces minutos .También se podrá aplicar dos a tres gotas de un
anestésico liquido protegiendo los ojos después con un parche. No se
debe aplicar aceite ni ungüentos oleosos. Conseguir atención médica inmediata.

Ingestión: El contacto del ácido sulf úrico con los órganos internos del
cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con
dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia
gástrica y vómitos. El vómito puede contener sangre fresca.
Si accidentalmente la persona llega a ingerir ácido sulfúrico debe
administrársele abundante agua o leche. Con el objeto de reducir la
concentración, y una vez hecho esto puede dársele a tomar leche de magnesia
o agua de cal para neutralizar el ácido. No debe provocársele el vómito.
Conseguir atención médica inmediata.
Efectos de una sobre exposición crónica: Puede causar traqueobronquitis, estomatitis,
conjuntivitis y gastritis.
Peligro para el medio ambiente: El ácido
sulfúrico es dañin o para la vida acuática en
concentraciones muy baja.
Peligro especial del producto: El ácido sulfúrico
no es inflamable, pero en su concentración más alta
puede causar combustión al contacto con líquido y
sólido. En contacto con metales genera hidrogeno,
gas altamente inflamable.
Protección Ambiental.: El ácido sulfúrico debe ser usado, si es posible en circuitos cerrados
de cañerías, de modo de reducir al mínimo la posibilidad de contacto por derrame accidental.
No se debe permitir que el ácido entre en alcantarillas o fuentes d agua.
Información toxicológica:
Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y toxico,
resultado por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas.
Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La
inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.

Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la
sensibilidad a su acción irritante.
Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha precaución
para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías respiratorias.
En caso de derrame del material: Se deben ha cer diques para contener el flujo del ácido.
Usando tierra, arena o concreto. Si es posible recuperar el líquido derramado con mucha
precaución. Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento limpiar neutralizando el
líquido con bicarbonato.
Almacenamiento y manipulación:
Evitar el contacto del ácido con el agua.
Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos, metales en
polvo, materiales, oxidantes y combustibles.
Evitar el contacto con el ácido.
Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilado
Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la humedad.
Propiedades físicas y químicas del ácido sulfúrico:
Datos Físicos:
 Concentración mayor: 98,5%
 A una temperatura de 15,5 ºC:
 Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF
 Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.
 Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.
 Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella,
generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
 Temperatura de descomposición: 340 ºC.
 Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.
Reactividad
Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado
es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de
explosión) al entrar en contacto con materia orgá

nica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona de forma
exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de
dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una
temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual,
produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a
carbonizarlos.
El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas
condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son
irritantes, de color penetrante y tóxico.
Corrosividad:
Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe
los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de
hidrógeno.
Propiedades químicas:
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en
iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos,
especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones
H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las
características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los
álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido
sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que
contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.
El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante
agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto
carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes,
se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico
concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales
tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal,
dióxido de azufre y agua.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Para reconocer a los ácidos minerales, cualquiera que este sea, se procede de la siguiente
manera. El material de investigación se deja por algún tiempo en contacto con agua, luego se
filtra. En el líquido acuoso se practican los ensayos siguientes para comprobar la presencia
de los ácidos libres.
Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso
positivo.
trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácido minerales.
La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainilla, l g de fluoroglucina en 30 ml
de alcohol, se posiblemente la reacción más específica para identificar los acido
minerales, para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría
y se agrega una gotas del reactivo,
en presencia de los ácidos minerales aparece un dolor amarillo rojo-amarillento o rojo.
Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente manera:
El extracto acuoso obtenido de la filtración, se calienta en baño de maría, se añade carbonato
de bario y se calienta hasta que se desarrolla CO2, se diluye con mucho cuidado con agua
destilada, obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de carbonato y el sulfato
de bario eventualmente formado, y una solución que puede contener nitrato cloruro de
bario .Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava con
agua destilada en caliente.
El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para descomponer el
carbonato de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse.
En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer al ácido clorhídrico y al
ácido nítrico, mientras que en el precipitado que quedo inalterado, después de tratarlo con
ácido clorhídrico se puede recocer al ácido sulfúrico.

ESQUEMA DE LA SEPARACION DE LOS ACIDO MINERALES
Una vez que se ha comprobado la presencia de los ácidos minerales, se procede a efectuar
las reacciones específicas para cada uno y lograr su identificación.
REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO SULFURICO.
Con el Cloruro de Bario produce una precipitación blanco purulento de sulfato de bario.
Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato
de bario, color violeta por el permanganato.
Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido sulfúr ico
produce la decoloración roja del rodizonato.
Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al
ponerla en contacto con la muestra.
Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y
tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.
Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul, violeta y finalmente
rojo-pardo
Solución acuosa
Residuo
Cloruro de Bario
Nitrato de Bario
Carbonato de Bario+CIH
CO2H2+Cl2Ba
Sulfato de Bario (Insoluble en
HCl)
Residuo
Solución acuosa de los Ácidos
minerales tratados con
Carbonato de Bario

INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico
(llamados lejías), las sales básicas y los
hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter
accidental, siendo los niños las victimas más
frecuentes. La intoxicación producida se da con
cierta frecuencia.
FISIOPATOLOGIA
Las propiedades causticas están relacionadas con
el pH y la viscosidad, pero la concentración, el
volumen ingerido y el tiempo de contacto condicionan más directamente la acción corrosiva.
Los álcalis corroen los tejidos y se combinan con las albúminas, formando combinaciones
solubles en agua y saponifican las grasas.
Esta acción ha sido llamada necrosis de licuefacción y conduce a la formación de escaras
blandas, untuosas y translúcidas. Estas escaras carecen del efecto protector que tienen las de
los ácidos, por lo que sus efectos se extienden en profundidad, lesionando diferentes capas
de los órganos afectados y extendiendo la trombosis vascular y la necrosis.
SINTOMATOLOGIA
Inmediatamente después de la ingestión, se
experimenta dolores agudos y sensación de
quemadura. Los labios y la lengua están
blanquecinos y edematosos, la orofaringe
aparece fuertemente eritematosa y con
ulceraciones. Siguen los vómitos de color pardo
amarillento por la presencia de sangre (hematina
alcalina), y la degl ución dolorosa, que se agrava por la abundante salivación. Puede ocurrir
la muerte si la cantidad y concentración es elevada. A veces se presenta e dema de glotis.
Más frecuente es el estado de shock con sudores de fríos,
descenso de la temperatura, pulso débil e irregular, mal estado
general y postración extrema, que conduce a colapso
circulatorio.
Si sobrevive, aparecen las perforaciones (mediastinitis y
peritonitis) y las infecciones. Posteriormente diarreas
sanguinolentas y hemorragia gastrointestinal. Finalmente la
estrechez, que son más intensas y extensas que las de los
ácidos.
ANATOMIA PATOLOGICA
Las lesiones que se encuentran son similares a las de los ácidos, con las diferencias
significativas anotadas.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material de
investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco, más no

los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de haber
comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si estuviera
presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente con el reactivo
de Nessler.
El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se recoge
con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de reconocimiento
para cada caso si fuere necesario.
ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS ALCALIS CAUSTICOS
RECONOCIMIENTO DEL SODIO
Las reacciones para reconocer al sodio son:
Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se produce
primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la
base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el
oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos
de hidróxido de estaño.
Destilado (contiene amoniaco reconocible con R. de Nessler
Destilación de la
Solución alcohólica KOH KOH
de NaOH-KOH+NH3
Residuo + H2O Solución
NaOH NaOH
acuosa

Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un
lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.
INFORMACION ADICIONAL
EN CASO DE INTOXICACION CON ESTA SUSTANCIA REALIZAR LO
SIGUIENTE:
Si el químico está en la piel o los ojos, se debe enjuagar con abundante agua durante al menos
15 minutos.
Si el químico fue ingerido, se le debe suministrar inmediatamente a la persona un vaso leche
o de agua, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. NO se recomienda
suministrar leche o agua si el paciente presenta síntomas que dificultan la deglución tales
como vómito, convulsiones o disminución de la lucidez mental.
Si la persona inhaló el tóxico, se debe llevar de inmediato a tomar aire fresco.
Se debe buscar asistencia médica inmediata y NO provocar el vómito, a menos que así lo
indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
DOSIS LETAL
La dosis letal oral en ratas es de 40 mg/Kg. La dosis letal 50 (DL50) es de 1350 mg/kg en
conejos. La dosis de NaOH a la cual produce intoxicación en personas es de 100-200gramos.
El hidróxido de sodio se inhala los vapores o el polvo. Los daños por ingestión o contacto
directo son inmediatos y pueden llegar a ser permanentes de no ser atendidos.
DONDE SE ENCUENTRA
Se conoce como lejía o sosa cáustica. Es un químico
muy fuerte con pH >11
Se encuentra en: disolventes y limpiadores industriales,
productos de uso doméstico. También se utiliza para
pelarfrutas y verduras.
Se combina con las proteínas para formar proteinatos y
con las grasas para formar jabones, el contacto con los
tejidos produce áreas de necrosis con reblandecimiento
y penetración profunda. En la preparación de alimentos:
limpieza de los alimentos, pelado de alimentos, escaldado de aves, espesante de
helados

PROPIEDADES
Hinchamiento
Como todos los álcalis fuertes posee la propiedad de hinchar muchos polímeros naturales o
artificiales. Dado que sus soluciones producen un hinchamiento mucho mayor que el del agua
se le denomina superhinchamiento. En contacto con el papel produce una desestructuración
parcial de las moléculas de celulosa que no llega a la disolución, pero que lo transforma en
una sustancia plástica y mucilaginosa. Aunque esta acción es reversible por lavado o
neutralización, no permite el uso del papel de filtro con soluciones de NaOH ni siquiera
diluidas. Esta propiedad se utiliza para eliminar esmalte sintético cuando no se quiere usar
removedor. Al pasar una solución de soda cáustica por la pintura esta se hincha y se va
desprendiendo de la superficie a la que estaba adherida. En general los álcalis dañan en mayor
o medida cualquier pintura. Esta propiedad se puede utilizar también para despegar muchas
etiquetas y rótulos de frascos y botellas.
Saponificación
El hidróxido de sodio y otros álcalis tienen la propiedad de desdoblar los lípidos formando
jabones y liberando glicerina. Este proceso se llama saponificación. Por eso se usa la soda
cáustica para destapar las cañerías domiciliarías que suelen llenarse de sustancias grasosas y
aceitosas. Si se pone en contacto con la piel saponifica, hincha y disuelve la piel muerta
superficial, y si la acción se prolonga puede producir quemaduras de primer grado.
La saponificación que forma jabones y el hinchamiento es el que da esa sensación de
gomosidad cuando los dedos entran en contacto con hidróxido de sodio u otros álcalis fuertes.
Esa sensación no se elimina fácilmente porque el álcali está asociado a la piel. Se puede
eliminar lavando con un ácido. En el caso de la piel se puede usar para primeros auxilios una
solución de ácido acético al 0,5%, que debe estar siempre preparada en el laboratorio, lista
para su uso inmediato.
REACCIÓN CON LOS METALES
Dado que el sodio es un metal sus hidróxidos no atacan a los otros metales, pero
si a los compuestos correspondientes de los no metales con los que forma sales.
Es decir que, aunque parezca fuera del sentido común no ataca a los metales.
Las excepciones son el aluminio, el cinc, el estaño y el plomo que son anfóteros,
es decir que tienen comportamientos de metales o no metales según el caso.
Por ello la soda cáustica es un excelente agente de limpieza para el hierro y el
acero inoxidable.

EFECTOS A LARGO PLAZO EN LA SALUD DE LA EXPOSICIÓN A
SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO
PIEL: Debido a su naturaleza corrosiva, se puede esperar que
el contacto repetido o prolongado con la piel provoque
resequedad, agrietamiento e inflamación de la piel
(dermatitis).
INHALACION: Un trabajador, expuesto por 2 horas diarias
durante 20 años a una solución hirviendo de hidróxido de
sodio en 2 recipientes grandes en una habitación pequeña con ventilación inadecuada,
desarrolló severa enfermedad obstructiva de las vías respiratorias. Se concluyó que la
exposición masiva y prolongada indujo la irritación y quemaduras al sistema respiratorio lo
que eventualmente condujo a la enfermedad. Los autores notaron que la exposición crónica
no se reportó previamente, probablemente porque la irritación inmediata y severa
normalmente disuadió a los trabajadores de exposición posterior. Las exposiciones reales a
los aerosoles de hidróxido de sodio no se midieron y los autores definitivamente no pudieron
excluir el inicio tardío del asma como causa de la condición del hombre.
Un reporte de trabajadores expuestos al aerosol de hidróxido de sodio se confundió con la
presencia de altas concentraciones del solvente Stoddard y otros vapores de solventes, así
como de otros químicos.
No hubo tendencia de mortalidad aumentada en relación con la duración (hasta 30 años) o
intensidad de exposición (0.5 mg/m3 a 1.5 mg/m3) en 291 trabajadores expuestos a polvo de
hidróxido de sodio durante la producción de partículas o lechos de hidróxido de sodio
concentrado de efluente de células de cloro. Este estudio está limitado por el tamaño pequeño
de la población.
CÁNCER Y LAS SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO
El hidróxido de sodio ha sido implicado como causa de cáncer de esófago en personas que
lo ingirieron. El cáncer se puede desarrollar de 12 a 42 años después del incidente de
ingestión. Cánceres similares se han observado en sitios de severas quemaduras térmicas.
Estos cánceres se pueden deber a destrucción del tejido y a formación de cicatrices más que
al hidróxido de sodio en sí.
Un estudio de control de caso reportado por una asociación entre cáncer renal y la historia de
empleo en áreas de mantenimient o de células de producción de cloro. Se presume que las
exposiciones más importantes en este trabajo son asbestos e hidróxido de sodio. Se hizo una
asociación entre cáncer renal y exposición de hidróxido de sodio. Este estudio está limitado
por factores tales como el pequeño número de trabajadores expuestos, múltiples
exposiciones, dependencia de las historias de trabajo y no se considera suficientemente
confiable.

EL ÁCIDO NÍTRICO
Propiedades
El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en
las eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone lentamente
por acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2
que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos
blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es
de 83 °C, pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es
soluble en agua en cualquier proporción y su densidad es de 1.5
g/ml.
El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista
iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de
acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los
metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias
orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con
un punto de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de CO2 y
vapores rutilantes.
Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa como
catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.
APLICACIONES
El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se lo
consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivos
fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales .
Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de
birbeland-eyde) y los estudiados para el amoniaco (haber)
complementados en la síntesis de oswald. Tienen enorme importancia
industrial y en particular, para la agricultura pues las reservas
naturales de abono naturales como el salitre son insuficientes para
satisfacer las necesidades de los cultivos, por lo que el
aprovechamiento del nitrógeno atmosférico resolvió un problema de
capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes cantidades
y a bajo costo.
El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en contacto
con la piel o los ojos.

Acción toxica
El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas,
oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de la
duración del contacto y de la concentración del ácido.
Estas lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta
quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto ha
sido prolongado. Las nieblas de HNO3 también son
irritantes y corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte
dental.
Los valores de ácido nítrico siempre contienen, en diferentes proporciones, otro compuesto
nitroso en forma de gas, dependiendo de la concentración de ácido y del tipo de operación
que se trate.
La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación sobreaguda
es rara y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguada es mas frecuente y puede
constar de tres fases: la primera consiste en una irritación las vías respiratorias superiores
(sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de sofocación) y de los ojos,
produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que hay ausencia de sintomatología
durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las alteraciones respiratorias, pudiendo
desarrollarse rápidamente un edema pulmonar, frecuentemente mortal.
La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca,
faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser graves.
INTOXICACIONES AGUDAS
Las exposiciones a aerosoles o vapores de acido nítrico
inmediatamente producen una irritación de las mucosas
oculares y respiratorias- hiperemia (aumento de la circulación
sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea.
Al interrumpir la exposición, la sintomatología desaparece hay
que temer que se produzca un edema pulmonar después de una
fase de remisión, En los días siguientes, una segunda infección
bacteriana de las lesiones oculares y respiratorias suele ser frecuente.
La hiposecreción bronquial y la descamación de la mucosa quemada, pueden ser responsables
de obstrucciones y atelactasias. Finalmente; pueden quedar secuelas respiratorias tales como
bronquiolitis obstructiva, broncohectasis, fibrosis pulmonar, enfisema.
INTOXICACIONES CRONICAS
La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función pulmonar y o bronquitis
crónica.

Los dientes pueden tomar una coloración amarilla y /o producirse una erosión del esmalte
dental.
Síntomas de la intoxicación:
Los síntomas por ingestión pueden ser:
 dolor abdominal intenso
 quemaduras en piel y boca
 fiebre
 fuerte dolor en la boca
 disminución rápida de la presión arterial
 inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar
 fuerte dolor de la garganta
 vomito con sangre
Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser:
 labios y uñas azuladas
 opresión en el pecho
 asfixia
 tos
 expectoración de sangre
 mareos
 hipotensión arterial
 pulso rápido
 dificultad para respirar
 debilidad
REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO NITRICO
al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso
positivo.
Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos minerales.
La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en
30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los
acidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño
maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos minerales un
color rojo-amarillento o rojo.
Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.
Con la anilina en acido sulfúrica toma un color azul en presencia de acido nítrico.
Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego acido
sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético
debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al principio
se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve mas intenso.

¿QUÉ HACER EN UNA INTOXICACIÓN CON ÁCIDO NÍTRICO?
Elemento tóxico
Ácido nítrico
Dónde se encuentra
 Fertilizantes
 Sustancias utilizadas para limpiar metales (como los cañones de las armas de fuego)
Síntomas: detallados anteriormente.
Cuidados en el hogar y primeros auxilios
Retirar a la víctima de la zona contaminada y mantener en reposo. En cualquiera de
los casos, avisar a un médico.
Inhalación: Trasladar al afectado al aire libre. Mantenerlo abrigado y en reposo.
Aplicar respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria. Asistencia médica
inmediata. Someter a vigilancia médica durante 48 horas, ya que pueden presentarse
lesiones con efecto retardado.
Contacto con la piel: Quitar las ropas manchadas bajo la ducha. Lavar al afectado
inmediatamente con agua o agua con bicarbonato sódico. Requerir asistencia médica
inmediata.
Contacto con los ojos: Lavar con agua agua abundantemente dutante 15 minutos
como mínimo manteniendo los párpados abiertos. Acudir al oftalmólogo
urgentemente.
Ingestión: Si el paciente está consciente se puede dar de beber toda el agua que desee.
Si es posible dar dos cucharadas de magnesia, suminístrele de 120 a 180 ml (4 a 6 oz)
de leche de magnesia, si es posible y mantenerlo abrigado. Si vomita
espontáneamente hacer beber agua de nuevo. Si está inconsciente o tiene
convulsiones recostarlo y mantenerlo en reposo. Avisar inmediatamente al médico.
No provocar el vómito en ningún caso.
Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos
que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales
como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.
Antes de llamar a emergencias
Determine la siguiente información:
 Edad, peso y estado del paciente
 Nombre del producto, con sus ingredientes y concentración, si se conocen
 Hora en que el producto fue ingerido o inhalado

 Cantidad ingerida o inhalada
Sin embargo, NO se demore para pedir ayuda si esta información no está disponible
inmediatamente.
Centro de toxicología
En los Estados Unidos, llame al 1-800-222-1222 para comunicarse con un centro de
toxicología local. Esta línea gratuita le permitirá hablar con expertos en intoxicaciones,
quienes le darán instrucciones adicionales.
Se trata de un servicio gratuito y confidencial. Usted debe llamar si tiene inquietudes acerca
de las intoxicaciones o la manera de prevenirlas. NO tiene que ser una emergencia. Puede
llamar por cualquier razón las 24 horas del día, los 7 días de la semana.
Lo que se puede esperar en la sala de urgencias
El médico medirá y vigilará los signos vitales del paciente, incluso la temperatura, el pulso,
la frecuencia respiratoria y la presión arterial. El paciente puede recibir:
 Medicamentos para tratar los síntomas.
 Sonda a través de la nariz hasta el estómago para vaciar este último (lavado gástrico).
 Cámara que baja por la garganta para ver las quemaduras en el esófago y el estómago
(endoscopia).
Expectativas (pronóstico)
El pronóstico del paciente depende de la cantidad de tóxico ingerido, de su concentración y
de la prontitud con que se recibe el tratamiento. Cuanto más rápido llegue la ayuda médica,
mayor será la probabilidad de recuperación.

INTOXICACIÓN POR ALCALIS CAUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías),
las sales básicas y los hipocloritos (lejía). Generalmente de
carácter accidental, siendo los niños las victimas más frecuentes.
La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.
RECONOCIMIENTO DEL POTASIO
Las reacciones son:
La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en
solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.
Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color
blanco.
Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata,
producirá un precipitado o un color café verdoso.
Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.
Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le
añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2
minutos y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en
caso positivo.
INFORMACIÓN ADICIONAL:
Los álcalis actúan combinándose con las proteínas tisulares para formar proteinatos y con las
grasas para formar jabones (saponificación), dando por resultando una necrosis por
licuefacción de los tejidos, que lleva a la producción de áreas de reblandecimiento con
lesiones muy profundas, capaces de llegar a la perforación.
Luego de la ingestión se pueden observar manchas blanquecinas, untuosas (por
saponificación de las grasas), con bordes eritematosos, que con posterioridad se tornan
marrones, edematosas y se ulceran. Acompañado de odinofagia, disfagia,
INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA
Toxicidad aguda:
 DLL0 oral rat : 365 mg/kg
 DL50 oral rat : 273 mg/kg
Efectos peligrosos para la salud:
En contacto con la piel: quemaduras
Por contacto ocular: quemaduras trastornos de visión
Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal. Riesgo
de perforación intestinal y de esófago.

TIPOS DE
PELIGRO/
EXPOSICION
PELIGROS/
SINTOMAS
AGUDOS
PREVENCION PRIMEROS
AUXILIOS/
LUCHA CONTRA
INCENDIOS
INCENDIO No combustible
(véanse Notas).
En caso de incendio en el
entorno: están permitidos
todos los agentes
extintores.
EXPOSICION ¡EVITAR LA
DISPERSION DEL
POLVO! ¡EVITAR
TODO CONTACTO!
¡CONSULTAR AL
MEDICO EN TODOS
LOS CASOS!
INHALACION Sensación de
quemazón, tos,
dificultad respiratoria.
Extracción localizada
o protección
respiratoria.
Aire limpio, reposo,
posición de
semiincorporado,
respiración artificial si
estuviera indicada y
proporcionar asistencia
médica.
PIEL Enrojecimiento,
quemaduras cutáneas
graves, dolor.
Guantes protectores y
traje de protección.
Quitar las ropas
contaminadas, aclarar la
piel con agua abundante o
ducharse y proporcionar
asistencia médica.
OJOS Enrojecimiento,
dolor, visión borrosa,
quemaduras
profundas graves.
Pantalla facial o
protección ocular
combinada con la
protección
respiratoria si se trata
de polvo.
Enjuagar con agua
abundante durante varios
minutos (quitar las lentes
de contacto si puede
hacerse con facilidad) y
médica.
INGESTION Dolor abdominal,
sensación de
quemazón, diarrea,
vómitos, colapso.
No comer, ni beber,
ni fumar durante el
trabajo.
Enjuagar la boca, NO
provocar el vómito, dar a
beber agua abundante y
médica.

TOXICOS ORGANICOS FIJOS
GENERALIDADES:
Los tóxicos orgánicos fijos son aquellos compuestos orgánicos que no pueden ser aislados
por destilación. Todos los fármacos entran en esta categoría, así como las drogas de abuso,
los plaguicidas y una gran cantidad de sustancias utilizadas en síntesis química y en industria
alimentaria.
Los tóxicos orgánicos fijos pueden tener carácter ácido (barbitúrico, hidantoína, primidona,
salicilatos), neutro (meprobamato) o básico (benzodiacepinas, anorexígenos, alcaloides,
neurolépticos, antidepresivos). Plaguicidas (organoclorados, organofosforados, etc).
VÍAS DE ABSORCIÓN:
Tracto gastrointestinal, parenteral, dérmico.
MECANISMOS DE ACCIÓN
Sobre el sistema nervioso central y periférico; ocurre inhibición de la recaptura de
neurotransmisores (noradrenalina y serotonina), hace persistir la acción simpaticomimética
indirecta; y efecto anticolinérgico directo. Sobre el sistema Cardiovascular tienen efecto
anticolinérgico, bloqueo de la bomba Na-K de la pared del miocito, bloqueo alfa adrenérgico
a nivel periférico, efecto directo de estabilización de membrana similar a la quinidina.
CUADRO CLÍNICO
En la mayoría de los pacientes se produce un cierto grado de sedación que se pone de
manifiesto a los 30 minutos de la ingestión. El cuadro progresa rápidamente hacia el coma,
colapso respiratorio e hipotensión, produciéndose el máximo efecto dentro de las primeras 4
horas. Los pacientes estan hipotérmicos por pérdida de la actividad autonómica y

disminución global de la actividad muscular. La depresión del SNC es generalizada, y el
coma se acompaña de abolición de todos los reflejos (excepto el reflejo fotomotor pupilar).
Los reflejos plantares son en extensión. El coma puede ser cíclico debido a la producción de
metabolitos activos.
LABORATORIO
 La medición de niveles de los Antidepresivos tricíclicos, por no correlacionarse con
la clínica y la no disponibilidad en los servicios de urgencias, no tiene un impacto en
el manejo.
 Electrocardiograma: QRS > 100 milisegundos se asocia con convulsiones; >160
milisegundos se asocia con disrritmias ventriculares. Más precozmente hay un
ensanchamiento en DI y AVL, R prominente en AVR.
 Otros: niveles en sangre de Na+, K+, glicemia, creatinina y nitrógeno úrico,
hemograma y gases arteriales (tendencia a la acidosis).
TRATAMIENTO
MEDIDAS GENERALES
 Reanimación cardiopulmonar: Asegurar vía aérea y función respiratoria,
mantenimiento en normovolemia.
 Asegurar una vía venosa, para toma de muestras de laboratorio; monitorización
cardíaca por lo menos durante 12 horas; en caso de aparecer arritmias se mantendrá
por lo menos durante 24 horas más.
DESCONTAMINACIÓN DEL TRACTO GASTROINTESTINAL
 Vaciamiento gástrico: No inducir emesis, dado que puede desencadenar
convulsiones, realizar el lavado gástrico con sonda nasogástrica, haciendo la técnica
adecuada; idealmente en las primeras cuatro horas siguientes a la ingesta del ATC
(Recomendación Grado C).
 Carbón Activado: Recordando la cinética del ATC, iniciar con 1 a 1,5 gr/kg diluido
en agua al 20%, seguido por dosis de 0,5 gr/kg cada cuatro a seis horas. Se asume que
4 gr de ATC son adsorbidos por 100 gr de carbón activado (Recomendación Grado
C).

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
ANALGÉSICOS
ACETAMINOFENO (PARACETAMOL) directo en ORINA.
Hacer orina normal en paralelo.
1. ml de orina problema + 3gtts. ClH concentrado colocar en BM a ebullición 10
minutos y enfriar.
2. 200µl del hidrolizado del paso anterior + 1ml H2O
3. Agregar 0.5ml de O-Cresol (al 5% en agua) + 1gtt. Na(OH) al 10%; agitar
RESULTADO:
POSITIVO (sobredosis): azul NEGATIVO: celeste.
ANTISICÓTICOS Y ANTIDEPRESIVOS TRICÍCLICOS
Se realiza con Reactivo De FORREST
Solución acuosa de Bicromato de potasio (2g/l):
Solución de ácido sulfúrico en agua (300ml/l):
Solución de ácido perclórico acuosa (200g/Kg.):
Solución acuosa de ácido nítrico (500ml/l):
TÉCNICA:
Muestra de orina 0.5ml + 1ml de reactivo de Forrest agitar unos segundos.
RESULTADOS
POSITIVO: De color amarillo verdoso que pasa a VERDE OSCURO O AZUL
HERBICIDAS
(Paraquat y Dicuat) en ORINA, o en líquidos que envíen al laboratorio.
1) Reactivo: Ditionito alcalino, preparación en el momento, siempre usar un testigo.
 5ml.
 25ml.
 25ml.
 25ml

 Solución acuosa de NH4 (OH) (2mol/l) 0.5ml
 Ditionito sódico al 1% en la solución alcalina de amonio.
TÉCNICA: 1ml de orina + 1ml de reactivo de DITIONITO ALCALINO agitar
RESULTADOS:
PARAQUAT POSITIVO: color azul celeste, azul oscuro.
DIQUAT POSITIVO: amarillo verdoso, es insignificante al lado del positivo de paraquat.
NITROGENADOS EN GENERAL Y ALCALOIDES
TEST DE MARQUIS
El reactivo de Marquis se prepara mezclando 1 volumen de formol con 9 volúmenes de
sulfúrico concentrado y un gran número de compuestos reaccionan con él para dar una
escala de colores que prácticamente cubren el espectro.
RESULTADOS:
ROJO: fenilefrina, tranilcipromina
NARANJA: adrenalina, anfetamina, tetraciclina
AMARILLO: clordiazepóxido (librium), lorazepam, colchicina
AZUL: clofibrato
VIOLETA: codeína, morfina, nalorfina, promazina
MARRÓN: doxepina, ergotamina, LSD, naproxeno

TOXICOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS
METANOL VS ETANOL
Toxicología: ciencia que estudia las sustancias quimicas y los agentes físicos en cuanto son
capaces de producir alteraciones patologías a los seres vivos.
EFECTO TOXICOS EN LOS ALIMENTOS
Se considera que un alimento en condiciones normaleses aquel que al ser ingeridol repercute
en un beneficio; en cambio, un agente toxico causara un efecto adverso al organismo.
Evaluar la inocuida, seguridad y calidad de los alimentos al ser humano.
Los alimentos fueron esenciales en la supervivencia de los organismos vivos,
aprendido nuestros antepasados a prepararar sus alimentos desde tiempos
prehistóricos.
Hubo muchas perdidas en seleccionar aquellos alimentos

Se inicio aproximadamente hace 200 años y apenas hace alguinas décadas, se ha
establecido la toxicología de los alimentos como disciplina de enseñanza de ensenaza
universitaria
EVOLUCIÓN EN LAS DISPONIBILIDAD DE LOS ALIMENTOS
Nuestros antepasados en un principio dependieron para
subsistir de solamente frutas, semillas, y nueces silvestres;
asi como de raíces, incentos, miel y animales pequeños
capturados con sus propias manos.
A su vez, fueron capaces de ir seleccionando y
desechando especies vegetales por el método empírico de
ensayo y error
En la actualidad, se tiende a considerar el termino
xenobiótico bajo concepto de cualquier sustancia exógena
bajo el concepto de cualquier sustancia exógena o extraña al organismo y que asu interaccion
pueda originar un efecto nocivo.
GUPOS DE XENOBIÓTICOS
Endógenos o propios del alimento: constituyen sustancias que se encuentran
presentes de modo natural en los alimentos o se generan en la evoucion natural de los
mismos. Derivada de toxinas animales o vegetales o la contaminación de los
alimentos micotoxinas.
Exógenos o ajenos al alimento: por componentes adicionados al alimento,
sustancias generales por la tecnología industrial o la contaminación (por ejemplo,
medicamentos
Las grandes trajedias de origen toxico en los últimos años están ligadas a la
contaminación alimentaria por agentes toxicos procedentes de la contaminación
ambiental (principalmente plaguicidas y metales)

Los hidrocarburos o los metales pesados vehiculares por la atmosfera, el suelo o las
aguas pueden afectar finalmente a los cultivos.
XENOBIÓTICOS ENDÓGENOS
Sustancias antintricionale: factores que impiden el uso de proteínas. Inactivadoras de
vitaminas o antivitaminas. sustancias que impiden la asimilación digestiva y metabolica de
minerales.
Anti vitaminas: compuestos que disminuyen o anulan el efecto de una vitamina en una
manera especifica
Avidina: BIOTINA
Antitiamina: TIAMINA O VITAMINA B1
Vitamina D: ACIDO O ANTIVITAMINA D
ANTIAMINA
Paralisis de Chastek(zorros plateados)
Alimentación con viceras de carpas o de truchas cruzadas presentando anorexia y
muerte a las 12 horas
Glucosidos toxicos: favismo
Aminoácidos toxicos: latirismo
Hemaglutinas
Otros toxicos de origen vegetal

FAVISMO
Puede causar anemia hemolítica, también conocida favismo
El favismo se origina por la ingestión de habas
(principalmente frescas), por su harina o por la inhlacion de su polen,
causando
Dolor de cabeza, fiebre dealrededor de 39°C, trastornos
gastrointestinales, anemia hemolítica severa, hemoglobunia,
hematuria (sangre en orina) masiva, seguida de anuria.
GLUCOSIDOS CIANOGENICOS
Pueden encontrase en la leguminosa, tuberculos cereales, etc
TOXICOS EN ALIMENTOS DE ORIGEN NATURALES
Los toxicos naturales pueden ocasionalmente causar problemas,
debido a que inesperablemnete se encuentran en alimentos a
concentraciopnes mayores a los niveles considerados como
normales. Otro factor de riesgo en toxicos naturales es el de
frecuentremente con algunos hongos comestibles como el
agarius, con el toxico Amanita phalloides, incluso estas
confusiones son responsables de la muerte de las personas que
se dedican a su recolección.
Sanitario
Tetramina

Tetrodotoxina
Ciguatoxina
Escombrotoxina
TOXINAS EN MARISCOS Y PECES
Algunas de las intoxicaciones de origen marina son causadas por ingerir pesacados y
mariscos que se han alimentado con dinoflagelos o algas productoras de toxinas. Con la
tendencia actual de consumo de productos marinos se podrían producir intoxicaciones que
pueden ser leves o de mayores consecuencias. Entre los mariscos que se alimentan con algas
están los mejillones, almejas ostiones y los peces
XENOBIÓTICOS EXÓGENOS
Toxicos generados durante la preparación, procesado y almacenaje de los alimentos
Toxicos piroorganicos: hidrocarburos aromáticos policíclicos y aminas heterocíclicas
Toxicos derivados de oxidación de grasas y aceites, de la reacción de Maillard, de la
conservación de los alimentos y de los materiales en contacto con los alimentos
Aditivos
Endulcorante sintéticos
Colorantes
Conservantes
Antioxidantes
Aromáticos

Sustancia toxicas de origen bacteriano y fúngico
Toxinfecciones alimentarias
Mitotoxinas
Según datos las micotoxinas son las sustancias toxicas o contaminantes que mayor numero
de notifdicaciones presentan, suele encontrarse principalmente en espoecies, frutos secos,
cereales y derivados, café, vino, leche, cacao o hierbas aromáticas
Sustancias toxicas procedentes de contaminación ambiental
Pesticidas
Metales
Hidrocarburos dorados: bifenilos policlorados y tertracloro- dibenzodioxina
Residuos de medicamentos en alimentos
Fármacos aplicados a los animales destinados al consumo humano

Materia de Toxico II Hemisemetre

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a Materia de Toxico II Hemisemetre

Similar a Materia de Toxico II Hemisemetre (20)

Más de Paulette Castro

Más de Paulette Castro (7)

Último

Último (20)

Materia de Toxico II Hemisemetre