1. QUÍMICA
• ¿Qué es ?
• ¿Para qué la empleamos ?
• ¿Me servirá en mi vida?
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

2. Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

3. RELACIÓN FÍSICO-QUÍMICA
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

4. ESTADO GASEOSO
Estado de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus
moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,
adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a
separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

5. LEYES DE LOS GASES
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

6. • A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta
un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Solución:
Primero analicemos los datos:
Tenemos presión (P1) = 17 atm
Tenemos volumen (V1) = 34 L
Tenemos volumen (V2) = 15 L
Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura
constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su
ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):
(17 atm)(34l)= P2 (15l)
P2= 38,533 atm
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

7. • Tenemos un cierto volumen de un gas bajo una presión de 970
mmHg cuando su temperatura es de 25° C. ¿A qué
temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
Lo primero que debemos hacer es convertir los 25º C a grados
Kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

8. • Un gas cuya temperatura llega a 25° C tiene un
volumen de 2,5 L. Para experimentar, bajamos la
temperatura a 10° C ¿Cuál será su nuevo volumen?
• Tenemos 4 L de un gas que están a 600 mmHg de
presión. ¿Cuál será su volumen si aumentamos la
presión hasta 800 mmHg? La temperatura es
constante, no varía.
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

9. SOLUCIONES.
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

10. ÁCIDOS Y BASES
EN RESUMEN ÁCIDOS BASES
Arrhenius Deja en libertad
iones de H+
Deja en libertad
iones oxhídricos
OH-
Bronsted Donan iones H+ Aceptan iones
H+
Lewis Aceptan
electrones
Donan
electrones
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

11. • Ácido Fuerte: Es un ácido que se disocia casi por
completo en solución
• Ácido Débil: Es aquel ácido que no está totalmente
disociado en una disolución acuosa.
• Base Fuerte: Una base fuerte es aquella que se disocia
completamente en solución acuosa. Por ejemplo:
NaOH----> Na+ + OH-
Así la cc de OH- es igual a la cc de NaOH.
• Base Débil: Una base débil es aquella que en solución
acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza
un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por
ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH-
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

12. ÁCIDOS Y BASES FUERTES Y DÉBILES
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química
ÁCIDOS BASES
FUERTES DÉBILES FUERTES DÉBILES
HCLO4 HF KOH NH3
HBr HNO2 Ba(OH)2 NaCLO4
HI HCN NaOH C5H5N
(piridina)
H2SO4 NH3 Mg(OH)2 C6H5NH2
(anilina)
HCl CH3COOH NaH

13. ELECTROLITOS
• Son sustancias que tienen función ácida, básica o sal
que al disolverse en agua se ionizan lo cual permite
que conduzcan la electricidad
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

14. Autor: Jaime Cuenca
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15. CONSTANTE DE IONIZACIÓN O
EQUILIBRIO QUÍMICO
• La facilidad con que una base, un ácido o una
sal se ionice o separe en aniones y cationes
depende de un valor representado por K
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

16. CONSTANTE DE IONIZACIÓN O
EQUILIBRIO QUÍMICO
Ka = para la ionización de un ácido
Kb = para la ionización de una base
Ks = para la ionización de una sal
Autor: Jaime Cuenca
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17. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química
Un mol es el número de unidades elementales
átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o
grupos específicos de éstas existentes en un mol de sustancia es, por
definición, una constante que no depende del material ni del tipo de
partícula considerado.

18. EJERCICIO
• Una solución de ácido acético 0,4m tiene una
concentración de iones de hidrógeno igual a
3,78 x 10-3 moles/litro. Se necesita calcular:
– Concentración de ácido acético.
– Valor de la constante de ionización.
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

19. • [H+]= 3,78 x 10-3 moles/litro
• [CH3 – COO-]= 3,78 x 10-3 moles/litro
• Ka= ?
RESOLUCIÓN
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química

20. Ya que es un ácido débil la ionización no es total,
lo que nos falta determinar el valor de CH3 –
COOH que no se esta separando:
CH3 – COOH = 0,4- 3,78 x 10-3 = 3,9 x 10-1
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química
𝐾𝑎 =
3,78 x 10−3 3,78 x 10−3
3,9 x 10−1
= 3,7 x 10-5

21. Autor: Jaime Cuenca
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22. pH y pOH
• El potencial de hidrógeno y de oxhidrilo sirve
para determinar si una sustancia es ácida o
básica
Autor: Jaime Cuenca
Profesor de Química
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 𝐻 +
𝑝𝑂𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 0𝐻 −
𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14

23. Autor: Jaime Cuenca
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