Los hidrocarburos saturados tienen propiedades físicas y químicas que dependen de su tamaño molecular. Físicamente, los de 1-4 carbonos son gases, los de 5-17 carbonos son líquidos como la gasolina y el diésel, y los de 18 o más carbonos son sólidos como grasas y alquitranes. Químicamente, pueden oxidarse o halogenarse y reaccionar con ácido nítrico o craquearse para romper moléculas grandes. Principalmente se obtienen del petróleo crudo a través de

1. PROPIEDADES DE LOS
HIDROCARBUROS SATURADOS
FÍSICAS
• El estado físico depende del número de
carbonos:
– C1 a C4 = GASES.
– C5 a C17= LÍQUIDOS (gasolinas, diésel, aceites).
– C18 en adelante = grasas, parafinas, alquitrán y
brea.

2. • El punto de ebullición aumenta con el peso
molecular
• Todos son insolubles en agua.
ALCANO ESTADO FÍSICO PUNTO
EBULLICIÓN (C)
DENSIDAD
CH4 Gas -161 0,55
C2H6 Gas -88 0,50
C3H8 Gas -42 0,50
C4H10 Gas -1 0,57
C5H12 Líquido 36 0,62
C20H42 Sólido 343 0,78

3. QUÍMICAS
• Hace referencia a su reactividad.
a) Oxidación, son combustibles y arden en el aire,
de acuerdo a la cantidad de O2 existe una
reacción completa e incompleta.
REACCIÓN COMPLETA
C3H8 + 502 3C02 + 4H20 + calor
REACCIÓN INCOMPLETA
C3H8 + 3,502 C02 + 4H20 + C + C0 + calor

4. b) Halogenación, Los hidrocarburos saturados
reaccionan con los halógenos en presencia de
la luz u.v.
 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl (cloro metano)
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl (dicloro metano)
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl (cloroformo)
CHCl3 + Cl2 C-Cl4 + HCl (tetracloruro carbono)

5. • Cloroformo: triclorometano o tricloruro de
metilo, es empleado habitualmente
en tintorerías como disolvente de grasas en
la limpieza a seco, extintores de incendios,
fabricaciónde colorantes, fumigantes, insecticidas.
• El cloroformo se emplea como materia prima en
la industria química. Por ejemplo, para la
fabricación de carburos fluorados (que se utilizan
como propelentes de aerosoles, refrigerantes y
agentes de soplado), que se utilizan
como refrigerantes, resinas, plásticos, etc.

6. • Tetracloruro de Carbono: El tetracloruro de
carbono se usó en la industria como un buen
líquido refrigerante, un
potente plaguicida y fungicida, un potente
producto desengrasante -elimina con suma
facilidad ceras, aceites y grasas, tanto las
saponificables como las que no lo son-,
desinfectante genérico, como solvente en
pinturas de aeromodelismo y de uso doméstico, y
como agente extintor por la liberación
de fosgeno. Cuando se degrada, forma sustancias
químicas que pueden ser perjudiciales para
la capa de ozono.

7. c) Nitración: Los hidrocarburos saturados
reaccionan con el ácido nítrico a elevada
temperatura para formar compuestos nitrados.

8. c) El cracking: Este procedimiento consiste en
romper una molécula de hidrocarburo de
elevado peso molecular por ejemplo de 20 a 30
átomos de Carbono.
La ruptura se realiza con la ayuda del calor y
otros métodos como pirolisis y en presencia de
catalizadores:
C20H42 OCTANOS + ETILENOS

9. MÉTODOS DE OBTENCIÓN DE LOS
ALCANOS
 EN LA INDUSTRIA:
La fuente principal de obtención es el petróleo
crudo a través de su refinación:
VIDEO
EN EL LABORATORIO
Investigar las reacciones químicas para la
obtención de alcanos.