Do

1. UNIVERSIDAD DE AMERICA
Vicerrectoría Académica
Coordinación Actividades Docentes
PLANEACIÓN Y DESARROLLO DE CONTENIDOS PROGRAMÁTICOS
Facultad: CIENCIAS Y HUMANIDADES
Departamento: QUIMICA
Asignatura: QUIMICA I Grupo: 8
Profesor: Baudilio Acevedo Buitrago Intensidad Horaria: 54 h/semestre
Periodo Académico: II-2010 No. de Créditos: 4
CONTENIDO SEMANAL DEL PROGRAMA:
Semana No. TEMAS Fecha
Nº DE
CLASE
1
Inducción estudiantes. QUIMICA: Materia y energía: clasificación de la
materia, definición de masa, los tres estados de la materia, propiedades
físicas y químicas.
El método científico. Propiedades macroscópicas y microscópicas.
27-Julio 1
Sustancias puras, elementos, compuestos, mezclas (técnicas de
separación). Nomenclatura de los elementos y de algunos compuestos.
Calor y temperatura. Propiedades intensivas y extensivas de la materia.
30-Julio 2
2
Medición: Unidades del Sistema Internacional “SI”, factores de conversión,
masa, peso, volumen y densidad (taller).
Incertidumbre en la medición: Trazabilidad, precisión y exactitud.
Notación científica, cifras significativas, redondeo. Análisis Dimensional.
Ejercicios de aplicación.
3-Agosto 3
Modelos atómicos y estructura atómica. Teoría atómica, estructura del
átomo, partículas fundamentales, radioactividad, masa atómica, isotopos,
isóbaros, números cuánticos.
Definición de elemento: átomo, ión, molécula. Concepto de mol: número
de Avogadro, pureza y número de particulas.
Formula empírica – formula molecular.
6-Agosto 4
3
Periodicidad química.
Modelo cuántico y correlación con la periodicidad de los elementos
químicos.
10-Agosto 5
Tabla periódica; orígenes y características. Propiedades periódicas, radio
atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y
electronegatividad.
13-Agosto 6
4
Enlace químico; conceptos teóricos, tipos de enlace, regla del octeto
(limitaciones), estructura de Lewis, cargas.
17-Agosto 7
Enlace químico; teoría de resonancia, puentes de hidrógeno, polaridad,
enlaces covalentes polares y momentos dipolares.
20- Agosto 8
5
1er PARCIAL 24-Agosto 9
Trabajo-Exposición. Solución parcial. 27-Agosto 10
6
Fuerza de enlaces; interacciones ión-ión, dipolo – dipolo, fuerzas de
Londón y fuerzas de Van Der Walls
31-Agosto 11
Estados de agregación de la materia (Sólidos), propiedades, calor de
fusión y calor de sublimación.
Estructuras cristalina, redes cristalinas, estructuras iónicas, cristales
líquidos, sólidos amorfos,
3-Sept. 12

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Semana No. TEMAS Fecha
Nº DE
CLASE
7
Difracción de rayos X.
7-Sept. 13
Estados de agregación de la materia (Líquidos), propiedades, fuerzas
intermoleculares, tensión superficial, viscosidad, presión de vapor, punto
de ebullición. Propiedades del agua.
10-Sept. 14
8
Estados de agregación de la materia (gases); composición de la
atmósfera, propiedades de los gases, presión de un gas, presión
atmosférica, leyes de los gases. Ejercicios.
14-Sept. 15
Teoría cinética molecular; difusión de los gases, gases reales.
Taller: leyes de los gases.
17-Sept. 16
9
Laboratorio 1. Normas de seguridad y reconocimiento del material
del laboratorio.
21-Sept. 17
Definiciones, óxidos, ácidos, bases y sales; propiedades físicas y
químicas, y aplicaciones industriales Nomenclatura Química Inorgánica;
tipos de nomenclatura,
24-Sept. 18
10
Laboratorio 2. Punto de fusión y de ebullición y propiedades
electrolíticas de las disoluciones acuosas.
28-Sept. 19
Reacciones Químicas y Estequiometria; definición, clases de reacciones,
balanceo. Reactante límite, reactante en exceso. Ejercicios de aplicación.
1-Oct. 20
11 Laboratorio 3. Elementos del grupo IA y IIA.
5-Oct. 21
2º PARCIAL. 8-Oct. 22
12 Laboratorio 4. Reacciones química.
12-Oct. 23
Trabajo-Exposición- Solución del parcial. 15-Oct.. 24
13
Laboratorio 5. Reacciones de oxido - reducción.
19-Oct. 25
Tipos de balanceo, oxido reducción y ión electrón. Ejercicios de aplicación.
22-Oct. 26
14
Laboratorio 6. Estequiometria.
26-Oct. 26
Ecuación de estado, peso molecular, densidad, presiones parciales.
Ejercicios de aplicación.
29-Oct. 27
15
Estequiometria de gases y disoluciones. Ejercicios de aplicación
2-Nov. 28
Taller estequiometria.
5-Nov. 29
16
Exposiciones del trabajo en laboratorio.
9-Nov.
Reacciones químicas y estequiometria – Ejercicios de aplicación industrial.
Exposiciones del trabajo en laboratorio.
12-Nov. 30

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EVALUACIÓN:
Corte Evaluación Fecha Actividad
Porcent.
100%
Primero
Parcial 1 (P1) 24-Agosto
Evaluación escrita
(15%)
30%Especificar otras actividades como: Quizes,
talleres, trabajos en grupo, exposiciones
C/clase
Tareas (5%), Quizes-
Talleres (5%)
25-Agosto Trabajo/exposición (5%)
Segundo
Parcial 2 (P2) 8-Octubre
Evaluación escrita
(15%)
30%Especificar otras actividades como: Quizes,
talleres, trabajos en grupo, exposiciones
C/clase
Tareas (5%), Quizes-
Talleres (5%)
15-Octubre Trabajo/exposición (5%)
Tercero
Examen Final (16-27 Nov.)
Programado
por la facultad
Evaluación escrita
(25 %)
40%
Especificar tipo prueba: oral, escrita,
exposición.
Semanal
c/clase
Laboratorio:
Informes 5%
Exp. 5%
Quizes 5%
METODOLOGÍA: (Actividades - recursos – otras ayudas didácticas)
El estudiante debe leer, analizar, y trabajar aplicaciones con anterioridad, los temas de la
clase, de acuerdo al programa académico recibido (PRESENTAR TAREAS).
Debe asistir a las clases para aclarar dudas sobre el correspondiente tema, y ampliar sus
conocimientos sobre aplicaciones prácticas
Debe asistir a las explicaciones y trabajar en clase y extra clase desarrollando talleres y guías
en grupo e individual. (TALLERES EN CLASE)
Debe realizar y presentar trabajo extraclase como complemento a las explicaciones dadas por
el profesor.
Debe presentar pruebas escritas como exámenes parciales, quices y examen final.
Deben asistir a los laboratorios con las guías leídas y portando los elementos de seguridad
industrial.
BIBLIOGRAFÍA
BRADY, J.E.: Química Básica. Principios y Estructura. Ed. Limusa Weley. México, 1999.
BROWN, L. Química: La ciencia central, tercera edición, editorial Prentice –Hall Hispanoamericana
S.A. Mexico 1999. EN BIBLIOTECA..
CHANG, R.: Química. McGraw-Hill. México, etc. 2002. EN BIBLIOTECA
DICKERSON, R.E.; GRAY H.R.; DARENSBOURG, M.Y. y DARENSBOURG, D.J.: Principios de
Química. Ed. Reverté, S.A. Barcelona, 1992.
HEIN, M. y ARENA, S.: Fundamentos de Química, 10.a edición. Internacional Thomson Editores.
México, etc., 2001.
MAHAN, B.H. y MYERS, R.J.: Química. Curso Universitario. Addison-Wesley iberoamericana.
Argentina, etc., 1990.

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Coordinación Actividades Docentes
PETRUCCI, R.H.; HARWOOD, W.S. y HERRING, F.G.: Química General. 8ª Edición. Ed. Prentice
Hall. Madrid, etc., 2002.
UMLAND, J. B. y BELLAMA, J. M.: Química General, 3.a edición. Internacional Thomson Editores.
México, etc., 2000.
WHITTEN, K.W.; DAVIS, R.E. y PECK, M.L.: Química General Superior. Mc Graw Hill. México, etc.,
1998. EN BIBLIOTECA
INTERNET:
www.chemtutor.com (Principios básicos, ecuaciones y ejercicios de practica)
www.eduteca.com (Practicas de laboratorio)
www.scirus.com
www.edu.aytolacoruna.es/aula/química
www.educaplus.org/sp2002/index_sp.php
www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm
www.ciencianet.com
Journal of Chemical Education Online.
http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/estados.htm
GUIAS:
Guía de laboratorio de química I. Fundación Universidad de América.
TRABAJOS DE EXPOSICION GRUPAL EN CLASE.
Temas de exposición primer corte:
Grupo Nº Tema Fecha
1 Métodos físico químicos de separación. Taller. 30-Julio
2
Unidades del SI; ejercicios; análisis dimensional, sufijos, prefijos,
factores de conversión al sistema ingles conversión de unidades
de temperatura.
3-Agosto
3 Ejercicios de notación científica y cifras significativas. Ejercicios. 6-Agosto
4
Numero atómico, número de masa, Isotopos, isóbaros, sustancia
pura, definición de elemento, molécula, ion y compuesto.
Ejercicios.
10-Agosto
5
Concepto de mol, Formula molecular formula empírica, formulas
de compuestos iónicos, y modelos moleculares.
13-Agosto
6 Modelo atómicos y estructura atómica. Taller. 17-Agosto
Temas de exposición segundo corte:
Grupo Nº Tema Fecha
1 Números cuánticos. Ejercicios. 31-Agosto.
2 Leyes de los gases. Ejercicios. 14-Sept
3 Estequiometria de gases. Ejercicios. 17-Sept.
4 Nomenclatura; química inorgánica. Taller. 24-Sept.
5 Reacciones Químicas, clases de reacciones, balanceo. Taller. 1-Oct.
6 Estequiometria. Reactante límite, reactante en exceso 1-Oct.

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Trabajo de exposición grupal.
Tiempo de exposición: 15 a 20 min.
Se debe entregar un informe de la exposición (50%) 8 días antes de la exposición.
Contenido del trabajo: Titulo.
Resumen.
Introducción (marco teórico).
Objetivos
Ejercicios, y resolución. Ejemplos.(
Discusión.
Conclusiones.
Taller y/o ejercicios propuestos
Bibliografía (localizada).
TRABAJO EN LABORATORIO.
• EXPOSICIONES SEGURIDAD EN LABORATORIO.
Grupo Nº Tema Fecha
1 Normas de seguridad para trabajo en laboratorio. 21-Sept.
2 Toxicidad. 21-Sept.
3 Reactividad química. 21-Sept.
4 Almacenamiento de reactivos químicos y hojas de seguridad. 21-Sept.
5 Materiales de laboratorio. 21-Sept.
6
Montajes; destilación, sublimación, cristalización, punto de fusión y
ebullición, extracción Soxhlet, etc.
21-Sept.
*10 minutos por cada exposición.
• INFORMES DE LABORATORIO
Contenido informes de laboratorio: Titulo.
Resumen.
Introducción (marco teórico).
Objetivos.
Procedimiento (diagrama de flujo)
Análisis y discusión de resultados.
Conclusiones.
Taller y/o ejercicios propuestos
Bibliografía (localizada).
Cada grupo debe llevar para la sesión de laboratorio: Cuaderno de laboratorio, rollo de papel
absorbente o trapo para limpiar, 1 caja de fósforos,