REACCIONES QUÍMICAS

2. Objetivo:
Utilizar los principios
químicos en la clasificación
de tipos de reacciones y
principios químicos –
matemáticos en la
resolución de ejercicios en
base a reacciones químicas.

3. ECUACIONES QUÍMICAS
I. Muestran las sustancias que inician una
reacción, las cuales se denominan
REACTIVOS.
II. Muestran las sustancias que se forman
debido a la reacción, las cuales se
denominan PRODUCTOS.
III. Muestran la dirección a la cual progresa
una reacción mediante una FLECHA
(no es una igualdad).

4. reactivo 1 + reactivo 2 → producto 1+ producto 2
Símbolo Significado
+ Separa 2 o más reactivos o productos
→ Separa reactivos de productos
(s) Identifica el estado sólido
(l) Identifica el estado líquido
(g) Identifica el estado gaseoso
(ac) Identifica la solución en agua

5. 3 tipos de ecuaciones químicas:
1. Ecuaciones con palabras
hierro (s) + cloro (g) → cloruro de hierro (III) (s)
“El hierro en estado sólido reacciona con cloro
en estado gaseoso para producir el sólido
cloruro de hierro (III).”

6. 2. Ecuaciones con estructura básica
Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)
“El hierro en estado sólido reacciona con
cloro en estado gaseoso produciendo
cloruro de hierro (III) en estado sólido”.
¿cómo representarías la reacción entre
carbono y azufre que resulta en la
producción del líquido disulfuro de
carbono?

7. 3. Ecuaciones químicas
Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)
1 Fe + 2 Cl → 1 Fe 3 Cl
¿de dónde salió un átomo de cloro?
Todas las ecuaciones químicas deben
mostrar que la materia se conserva,
según la ley de la conservación de la
masa, debe indicar que el número de
átomos a ambos lados de la ecuación
es el mismo.

8. EJEMPLOS
4Al(s) + 3O2(g)  2Al2O3(s)
SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(ac)

9. Oxidación del magnesio

10. Tipos de reacciones químicas
Los 4 tipos son:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento
Reacción de doble desplazamiento

11. Reacción de Síntesis
Es aquella donde dos o más sustancias se
unen para formar un solo producto
A+B → AB
En este caso, A y B son elementos o compuestos
y AB es un compuesto

12. Reacciones de descomposición
En este tipo de reacciones una sola sustancia se
descompone para formar
dos o más sustancias que pueden ser elementos
o compuestos y su representación general es:
AB  A + B
Estas reacciones se llevan a cabo, generalmente, en presencia
de calor o la adición de energía de algún tipo.

13. EJEMPLOS
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
HgO (s) 2Hg (s) + O2 (g)

14. REACCION DE SIMPLE SUSTITUCION
Es cuando una sustancia simple reacciona
con otra compuesta, reemplazando
a uno de sus componentes
A + BC → AC + B

15. EJEMPLO
Fe (s) + CuSO4 (ac)  FeSO4 (ac) + Cu (s)

16. REACCION DE DOBLE SUSTITUCION
Ocurre cuando hay intercambio de elementos
entre dos compuestos diferentes y de esta
manera originan nuevas sustancias
AB + CD → AD + BC

17. EJEMPLO
3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) —› 3BaSO4 (ac)+2FeCl2 (ac)
AgNO3(ac) + NaCl(ac) → NaNO3(ac) + AgCl(s)

18. Reacciones exotérmicas
Son reacciones que liberan energía por
medio de la luz, energía eléctrica o
energía térmica

19. Reacciones endotérmicas
Son reacciones en donde la energía es
absorbida. La energía se guarda en los
enlaces químicos de los productos