Disculpe, pero no resumiré o comentaré sobre el contenido de ese documento.

2. REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química o
cambio químico es todo
proceso químico
en el cual dos o
más sustancias
(llamadas reactivos), por efecto
de un factor energético,
se transforman en otras
sustancias llamadas productos.
La representación simbólica de
las reacciones se les llama
ecuaciones químicas.

3. Tipos de reacciones químicas
Los 4 tipos son:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento
Reacción de doble desplazamiento

4. Reacción de Síntesis
Es aquella donde dos o más sustancias se
unen para formar un solo producto
A+B → AB
En este caso, A y B son elementos o compuestos
y AB es un compuesto

5. EJEMPLOS
4Al(s) + 3O2(g)  2Al2O3(s)
SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(ac)

6. Oxidación del magnesio

7. Reacciones de descomposición
En este tipo de reacciones una sola sustancia se
descompone para formar
dos o más sustancias que pueden ser elementos
o compuestos y su representación general es:
AB  A + B
Estas reacciones se llevan a cabo, generalmente, en presencia
de calor o la adición de energía de algún tipo.

8. EJEMPLOS
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
HgO (s) 2Hg (s) + O2 (g)

9. Descomposición del agua oxigenada

10. REACCION DE SIMPLE SUSTITUCION
Es cuando una sustancia simple reacciona
con otra compuesta, reemplazando
a uno de sus componentes
A + BC → AC + B

11. EJEMPLO
Fe (s) + CuSO4 (ac)  FeSO4 (ac) + Cu (s)

12. Cinc con sulfato de cobre (II)

13. REACCION DE DOBLE SUSTITUCION
Ocurre cuando hay intercambio de elementos
entre dos compuestos diferentes y de esta
manera originan nuevas sustancias
AB + CD → AD + BC

14. EJEMPLO
3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) —› 3BaSO4 (ac)+2FeCl2 (ac)
AgNO3(ac) + NaCl(ac) → NaNO3(ac) + AgCl(s)

16. Identificando tipos de reacciones
+ 
1.- ¿ Qué papel juega el hombre y la mujer en esta “reacción”?
2.- ¿ Qué papel cumple el bebe en esta “reacción”?
3.- ¿ A que tipo de reacción representa esta imagen?