1. LA CORROSIÓN
Méndez Araujo perla Eloísa
Mtra.:Alma Maite Barajas Cárdenas
3°FT/M N.L#33

2. Fase 1 (lectura de las páginas 234 y 235)
Tecnología de la Cinvestav prologa vida de turbinas
Al concentrar a las altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial
para evitar un rápido desgaste y corrosión ante esa problemática científicos del centro de
investigas y de estudios avanzados (Cinvestav), unidad Querétaro, han desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos, entre ellos los
componentes de las aeronaves. La tecnología protectora se puede observar en forma de
películas ultra delgadas del orden de micras de grosor, elaboradas a basases de materiales nano
estructurados (que a simple vista tienen la apariencia de polvos). El Dr. Francisco Javier Espinoza
Beltrán, investigador del Cinvestav, detallo el proceso de fabricación: los materiales nano
estructurados con propiedades anti-corrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre
bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de partículas al altas presiones.

3. Dato interesante: una ventana solar que
genera energía
 Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico (uvtf), diseñado para ser integrado
fácilmente en los edificios convencionales. Hay muchas compañías,
hoy en día, que fabrican ventanas enérgicamente eficientes, o
generadores fotovoltaicos de energía, tales como tragaluces, pero es la
primera vez que alguien a combinado realmente las ventajas en un
producto, dijo el director de la firma, Gonen Fink.

4. Energías alternativas: ¿opción o
imposición?
 La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su población. Se la utiliza
para ser funcionar maquinas, herramientas y servicios.Además, es un bien de
consumo final que se utiliza para la satisfacción humana. Por su versatilidad, la
tecnología se desarrollo ampliamente en la rama petrolífera, obteniendo
innumerables avances y adaptándose ciegamente a este recurso. Con respecto a
esto, cabe destacar que el petróleo es un recurso no renovable o al menos en la
próximas eras geológicas. Se necesitan millones de años para que se vuelva a
generar de manera natural. Es importante que apartar de la crisis energética
surgida desde los años 70s, muchos investigadores se dedicaron a buscar energías
alternativas. Uno de los beneficios de este tipo de enrgia es que no producen
consecuencias ambientales negativas tan destructivas como la de los procesos de
combustión o la fisión nuclear.

5. Definición de Corrosión
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en
presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una
reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la
inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en cierto momento
transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material
se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va
creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a
aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

6. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Lamentablemente hay muchas toneladas a
nivel mundial que se oxidan por este cambio
químico pero para hacer exactos 1,000
millones de toneladas

7. Practica 2
 Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la
mitad de la superficie del codo del cobre

8.  Pongan una de las servilletas de papel en el plato e
imprégnenla con un poco de vinagre

9.  Coloque la moneda sobre la servilleta mojada, cuidado que la
cara que lijaron que en contacto con ella. Esto mismo deben
hacer con el codo de cobre si lo utilizaron
 Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que
no se humedezca la superficie de la moneda o del codo de
cobre que no lijaron

10.  Dejen reposar esto por un par de horas y observen cada 30
minutos que sucede con la moneda o el codo de cobre
 Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo de cobre y
observen que sucedió con la superficie que estuvo en contacto
con el vinagre

11. Fase 3 ¿preguntas?
 ¿Alguna vez se han preguntado que paso con el organismo cuando
envejecemos? El envejecimiento es en última instancia un fenómeno de
los organismos intactos, sin embargo, es el resultado de reacciones
bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que pueden tener
diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos multicelulares.
¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabas de presentar?
Si ya que todos los órganos salen dañados con esto
 ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acaban de presentar? No
creo que tenga alguna aplicación este experimento en mi organismo

12. Galvanoplastia
 La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos
desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
 De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de
diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas
veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del
sustrato.
 La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El
primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la
galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo
de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"1
 El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la
aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de
metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.
 El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las
características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los
objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como
en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de
la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

14. Sopa de letras

15. Fase 4
¡Se oxido mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que ere des su bicicleta. Por eso vas a su
casa para recogerla y, volando sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, asi que, sobre la marcha, decides volver y dejas la
bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa
nada, así se limpia. Al cabo de los días, cuando por fin vuelve a salir el sol,
decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que
antes no tenia. Intentas limpiarla pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo a pasado ¿Qué
ocurrió?

16. Primeras observaciones de ácidos y
bases
 En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudios
de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber
(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de
Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
Thachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por
su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en
el jarabe de violeta con el carácter acido básico de la disolución
de una situación. Hoy sabemos que estas reacciones
intervienen entre muchos procesos biologicos

17. Trabajos individuales Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿coopere con mis
compañeros de equipo?
si
¿fui participativo en las
reuniones y
actividades?
si
¿aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
si
¿cumplí con mis tareas
y responsabilidades
dentro del equipo?
si
¿ayude a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro de mi equipo?
si
¿participe en la solución
de desacuerdos o
conflictos dentro de mi
equipo?
si

18. Trabajo en equipo Si No Porque
¿las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
proyecto?
si Ya sabemos sobre lo que trata el tema
¿las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar
el tema de nuestro proyecto?
si Si ya que buscamos los cuales fueran mas fáciles para
poder hacerlos
¿la distribución del trabajo en el equipo fue
adecuada para presentar el tema?
si Si todos pudimos cooperar con lo que nos toco
¿dentro de nuestro equipo hubo un
ambiente de compañerismo, cooperación y
solidaria?
si Si todos cooperaron y hablaban si hubiese un
problema o algo que no les agrado
¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
si Si había que hacerlos
¿logramos los propósitos y objetivos de
nuestro proyecto?
si Si notamos que es muy fácil poder hacerlo y logramos
lo que nos proponíamos
¿nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que se dirigía?
si Si ahora sabemos porque se oxidan las cosas

19. Resumen del proyecto
 Podría decirse que ya se cosas de las que antes no sabia por
que se oxidaban las cosas y les salían esas manchas marrones
que pintaban al agarrarlas ahora se mas sobre la corrosión no
esta tan difícil hacerlo porque solo buscando en google ya te
sale lo que estas buscando o necesitas podría decirse que casi
no lo haces tu

20. Conclusión
 Me parece muy buena idea que investiguemos mas sobre lo
que es la corrosión y como podemos evitarlas porque así ya si
a ti te interesa ya sabrás que hacer o que es lo que lo ocasión

21. Bibliografía
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
 https://www.google.com.mx/search?q=modelos+en+3d+de+las+mol%C3%
A9culas+que+participan+en+las+reacci%C3%B3nes+qu%C3%ADmicas&es
_sm=93&biw=1366&bih=667&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=H-k-
VYjJOofYtQWMtIEg&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
 http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigramas.php
 http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/
 http://sopadeletras.kokolikoko.com/
 http://www.educima.com/wordsearch/spa/
 https://www.youtube.com/results?search_query=como+evitar+la+corrosio
nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia