Reacción del carbonato de calcio con el ácido clorhídrico.

1. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se utiliza caliza
(carbonato cálcico impuro) del 92 % de riqueza. a) ¿Qué cantidad de caliza se
necesitará para obtener 250 kg de cloruro de calcio?. b) Si el ácido utilizado es
del 70 % de riqueza y densidad 1,42 g/mL. ¿Cuántos mL de este ácido serán
necesarios?.
En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción ajustada:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
La ecuación ajustada nos indica que por cada mol de carbonato de calcio que
reaccionen lo hacen dos de ácido clorhídrico y se forma uno de cloruro de calcio.
Como conocemos la masa de cloruro de calcio que se obtiene, calculamos
primero los moles que son.
A partir de ellos hallamos los que han reaccionado de carbonato y de ácido.
La masa molecular del cloruro de calcio es: 40 + 2 · 35,5 = 111 g/mol
Si 111 g de cloruro de calcio es un mol, 250 kg serán:
250000 g / 111 g/mol = 2252 mol de CaCl2

2. Como los moles de carbonato que reaccionan y los de cloruro que se forman están en la
proporción 1 a 1; los moles de carbonato de calcio que reaccionan son 2252.
La masa molecular del carbonato de calcio es: 40 + 12 + 3 · 16 = 100 g/mol
Por tanto la masa de carbonato de calcio necesaria será: 2252 mol · 100 g/mol = 225200 g
Para que la caliza contenga 225200 g de carbonato de calcio se precisa:
2252 00 g · 100 / 92 = 244783 g = 244,8 kg
b) Vamos a determinar los mL de disolución de ácido necesarios. Recordamos que
los moles de CaCl2 que se han obtenido son 2252.
Por cada mol de CaCl2 obtenido han reaccionado dos de HCl.
Por tanto: n(HCl) = 2252 · 2 = 4504 mol.

3. Hallamos la masa de estos moles sabiendo que el peso molecular del HCl es 36,5
g/mol.
m(HCl) = n · Pm = 4504 mol · 36,5 g/mol = 164396 g.
Esta masa de HCl es el 70 % de la masa de la disolución.
Luego la masa de la disolución será:
mD = 164396 g · 100 / 70 = 234851 g
Como nos piden el volumen y nos dan de dato la densidad:
VD = 234851 g · 1mL / 1,42 g = 165388 mL = 165,4 L