quimica

1. TEMA N°3: ESTEQUIOMETRIA
EJERCICIOS RESUELTOS
1. Se calientan en un recipiente cerrado, 6 g de magnesio con 2 litros de Nitrógeno, medidos en
condiciones normales, para dar nitruro de magnesio sólido. ¿Cuál será la presión final, medida
en Atm y a volumen constante suponiendo completa la reacción si la temperatura final es de
27ºC?
2. Una forma de eliminar NO de las emisiones gaseosas es hacerlo reaccionar con amoníaco, de
acuerdo con la siguiente reacción: NH3 + NO ---> N2 + H20 a) Calcular los gramos de amoníaco
que se necesitarán para que reaccionen 16,5 moles de monóxido de nitrógeno.

2. 3. Dada la reacción: 4 HCl + MnO2 ---------> Cl2 + MnCl2 + 2 H2O, calcule la masa de dióxido de
manganeso que se necesita para obtener 2,5 litros de cloro medidos a 0,758 atm y 17 ºC, si el
rendimiento del proceso es del 80%.
4. El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción MnO 2 + 4 HCl ==> MnCl 2 + 2 H2O + Cl2
Calcule: a) La cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a
15ºC y 720 mmHg.

3. 5. Cuando se calienta en un horno de piedra caliza (básicamente carbonato de calcio), ésta se
descompone para dar óxido de calcio y dióxido de carbono. Si la conversión es del 75%, se
desea saber: a) La composición, en porcentaje en masa, del sólido que se extrae del horno; b)
La masa de dióxido de carbono que se desprende por Kg de piedra caliza.
6. A partir de 11 L de flúor que reacciona con hidrógeno se obtiene ácido fluorhídrico. Si
la reacción se da con un 79% de rendimiento, ¿cuánto ácido fluorhídrico se obtendrá?

4. 7. Se hacen reaccionar 45 g de carbonato cálcico con 45 g de ácido clorhídrico. Formula
y ajusta la reacción e indica cuál es el reactivo limitante.
Carbonato cálcico + ácido clorhídrico→ cloruro cálcico + dióxido de carbono + agua
8. Se mezclan 20 g de aluminio puro con 100 mL de HCl 4 M, cuando termine el
desprendimiento de hidrógeno ¿Qué quedará en exceso, aluminio ó ácido?

5. 9. A partir de 140 g de carbonato cálcico se obtienen, a 23ºC y 760 mm de Hg de presión,
25 L de dióxido de carbono. ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción?
10. Se hacen reaccionar 30 g de nitrato de plata con 14 g de ácido clorhídrico. ¿Existe
algún reactivo limitante?

6. EJERCICIOS PROPUESTOS
1. Se queman en aire 200 L de gas metano (CH4) para dar CO2 (g) y H2O (g).
Reacción química:
CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
Si todos los gases están en Condiciones Normales (C.N.)
a) ¿Qué volumen de O2 se consumirá en el proceso? b) ¿Qué volumen de vapor de agua se
obtendrá?
NOTA: todos sus componentes se encuentran en estado gaseoso.
2. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
Cu + H2SO4 SO2 + Cu SO4 + H2O
Si se tienen 30 g de cobre, calcular: a) ¿Qué cantidad de H2SO4 será necesaria para
reaccionar con los 30 gramos de Cu?. b) Número de moles de SO2 que se desprenden. c)
Masa de CuSO4 que se forma.
3. Calcular la cantidad en peso y en volumen de CO2 (en C.N.) que se obtienen al tratar 380 g de
carbonato de calcio con la cantidad estequeométrica de ácido clorhídrico. Calcular además, la
cantidad de cloruro de calcio formado.
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
4. La combustión de 0,252g de 2,2,3-trimetilbutano produjo 338 mL de dióxido de carbono en
condiciones normales. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?
5. En la reacción de aluminio con ácido clorhídrico se desprende hidrógeno. Se ponen
en un matraz 30 g de aluminio del 95% de pureza y se añaden 100ml de un ácido
clorhídrico comercial de densidad 1,170 g/ml y del 35% de pureza en peso. Con estos
datos calcula: a) Cuál es el reactivo limitante. b) El volumen de hidrógeno que se
obtendrá a 25ºC y 740mm de Hg.
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2