Este documento presenta información sobre los estados de la materia, con énfasis en los gases. Explica las propiedades de los gases como volumen, presión, temperatura y cantidad, y describe las leyes de los gases de Avogadro, Boyle, Charles y Gay-Lussac. El objetivo es proporcionar conocimientos básicos sobre el comportamiento de los gases y cómo se relacionan sus propiedades.
10.
Hay muchas unidades para medir el volumen. En este
trabajo usaremos el litro (L) y el mililitro (mL)
Su equivalencia es:
1L = 1000 mL
Como 1 L es equivalente a 1
dm3, es decir a 1000 cm3,
tenemos que el mL y el cm3
son unidades equivalentes.
CANTIDAD DE GAS
La cantidad de gas está relacionada con el número total de
moléculas que se encuentran en un recipiente. La unidad que
utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol.
Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas
11. 1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!!
La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1
mol de dicha sustancia:
La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa de una
sustancia o cuerpo, usando como medio de comparación la ‘fuerza’
de gravedad.
Es una palanca de primer grado de brazos iguales que, mediante el
establecimiento de una situación de equilibrio entre los pesos de
dos cuerpos, permite comparar masas.
13. FORMULA:
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la
temperatura es constante
Fue descubierta por Robert
Boyle en 1662. Edme Mariotte
también llegó a la misma
conclusión que Boyle, pero no
publicó sus trabajos hasta 1676.
Esta es la razón por la que en
muchos libros encontramos esta
ley con el nombre de Ley de
Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la
presión de un gas en un
recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del
recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
● Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
● Si la presión disminuye, el volumen aumenta.