lix

1. DETERMINACION DE PH
OBJETIVO:
IDENTIFICAR TEORICO Y EXPERIMENTALMENTE, EL PH DE SOLUCIONES ACUOSAS CON CARÁCTER ACIDO-BASE.
OBJETIVOS PARTICULARES:
-COMPARAR LAS DIFERENTES FORMAS DE OBTENER PH EN SOLUCIONES ACIDAS O BASICAS.
-APLICAR LA TECNICA DE TITULACION POR VOLUMETRIA Y RELACIONAR EL RESULTADO CON EL PH DE UNA SOLUCION ACIDA O
BASICA..
PROFESORA:
I.Q.I. MARYCARMEN AVILA CALDERON

2. TEORIA:
1. Concepto de PH como una medida relativa del carácter
acido o básica de una solución.
1.a) Teorías sobre ácido -base
1.b)Definición de PH.
c) Cálculo de PH.
d) Equipo de medición de PH.
2.Titulación volumétrica para la determinación de la
concentración de una solución acida o básica.
a) conceptos titulación acido-base (volumetría)
b) Materiales de laboratorio para titulación.
c) Cálculos para preparación de soluciones
3. Determinación de pH Teórico de soluciones problema.
EXPERIMENTAL
1. Preparación de soluciones.
2.Determinación de PH experimental por el método de
titulación.
3.-Determinación de pH experimental con el equipo
medidor de PH.
4.- Discusión de resultados y conclusiones por parte de
los participantes.
ACTIVIDADES

3. 1. CONCEPTO DE PH COMO UNA MEDIDA
RELATIVA DEL CARÁCTER ACIDO O BÁSICA
DE UNA SOLUCIÓN.

4. • TEORIA ARRHENIUS
CLASIFICA A LAS SUSTANCIAS EN
SOLUCION ( DISUELTAS EN AGUA)
COMO:
ACIDOS : PRODUCEN IONES
[H+].
BASES : PRODUCEN IONES
[OH-].
• TEORIA BRONSTED AND LAWRY
APLICADO A CUALQUIER
SOLVENTE INCLUYENDO AGUA.
ACIDO. ESPECIE QUIMICA QUE
PUEDE DONAR UN PROTON.
BASE. ESPECIE QUÍMICA CAPAZ
DE ACEPTAR UN PROTÓN
1. a.- TEORÍAS SOBRE ÁCIDO -BASE

5. DISOCIACION DE UN ACIDO SEGÚN ARRHENIUS
HCl
Na OH
acuoso
Acuoso
H+ + Cl-
Na+ + OH-
Teoria Bronsted-Lowry
+ -
NH3 + HCl NH4 + Cl
AMONIACO AMONIO
Donde el amoniaco recibe un protón del cloruro de hidrógeno y se comporta
como una base de Brönsted-Lowry, mientras que el cloruro de hidrógeno al
donar un protón se comporta como un ácido de Brönsted-Lowry

6. 1.B .- CONCEPTO DE PH DE UNA SOLUCIÓN.
PH:
1) MEDIDA UTILIZADA PARA EVALUAR LA ACIDEZ O
ALCALINIDAD DE UNA SUSTANCIA.
2) MEDIDA QUE EXPRESA EL GRADO DE ACIDEZ O
BASICIDAD DE UNA SOLUCION EN UN ESCALA QUE
VARIA ENTRE 0 Y 14.

7. MENOR A PH 7.
ACIDEZ AUMENTA.
PH DISMINUYE.
PH 7
NEUTRA
MAYOR A PH 7
BASICIDAD AUMENTA.
AUMENTA PH.

8. 1.c.- DEFINICION DEL PH EN EXPRESION
MATEMATICA.
• HISTORIA.
EL QUIMICO SORENSEN DEFINIO EL
POTENCIAL DE HIDROGENO (PH) COMO EL
LOGARITMO NEGATIVO DE LA
CONCENTRACION MOLAR DE IONES DE H+
DATOS IMPORTANTES:
KC= KW = CONSTANTE DE IONIZACION DEL AGUA.
HA SIDO DETERMINADA POR VARIOS METODOS
QUE OBTIENEN EL VALOR UNO POR DIEZ A LA
MENOS CATORCE

9. DONDE:
[H+] [OH-] = 1 X 10 -14
[H+] [OH-] = 1 X 10 -7 + 1 X 10 -7
[H+] = 1 X 10 -7
[OH-] = 1 X 10 -7
DE LO QUE SE DEDUCE QUE EL AGUA TIENE IGUAL
NUMERO DE CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS,
POR LO QUE ELECTRICAMENTE ES NEUTRA.
[H+] = 1 X 10-7
-log 1 X 10-7 = pH= log
1
1𝑥
10−7
= 7
Si [OH+] = 1 X 10-7
-log 1 X 10-7 = pOH= log
1
1𝑥
10−7
= 7
Entonces:
[H+] [OH+] = log
1
1𝑥
10−14
= 14
Cuando el agua no se encuentra pura se mantiene
constante.

10. APLICANDO LO
ANTERIOR
PARA LOS IONES
[H+] :
PH= - Log [H+]
PH= - Log [M]
Donde :
M= mol/ L
PARA EL ION [OH-]
LA EXPRESION
QUEDA :
POH = - Log [OH-]
POH = - Log [M]
PH= 14 - POH
Entonces:
• PH + POH = Pkw= 14

11. ejercicio
Ordene las siguientes soluciones de las mas básica a la mas acida
a) POH = 5
b) [H+] = 0.02 M
c) [OH-] = 0.02 M
d) PH = 9
e) POH = 9
f) PH = 7.78

12. 1.d.- EQUIPO DE
MEDICION DE PH
• El valor de pH se puede
determinar midiendo la cantidad
de corriente que circula en un
solucion medida
galvanómetro, el
con un
aparato se
conoce como POTENCIOMETRO.
EL POTENCIOMETRO ES UN SENSOR
UTILIZADO EN EL METODO
ELECTROQUIMICO PARA MEDIR PH
DE UNA DISOLUCION.

13. PRINCIPIO DEL EQUIPO
MÉTODO POTENCIOMÉTRICO
Celda galvánica
 Está formada por dos electrodos separados físicamente y para cerrar el circuito se usa un puente salino.
 Entre los dos electrodos se coloca un voltímetro para medir la diferencia de potencial entre ambos
electrodos.
Diferencia de potencial entre dos electrodos
Electrodo de referencia (potencial
conocido y constante durante la
medida)
Electrodo indicador (el potencial depende de la
concentración del analito que queremos medir)
Calomel
Ag°/AgCl
Metálicos Membrana
selectiva a iones

15. SOLUCION BUFFER. Son aquellas soluciones
capaces de mantener su pH en valores
aproximadamente constantes, aún cuando
se agreguen pequeñas cantidades de ácido
o base, o se diluya la solución.
INSTRUCTIVO PARA UTILIZAR UN POTENCIOMETRO.
I.- CALIBRACION.
Verificar siempre con las soluciones buffer para comprobar la respuesta del electrodo en diferentes
valores de pH.
¿Con que
sustancias se
calibran los
equipos de
PH.?

16. Procedimiento.
I.- Preparar electrodos
• Encender el instrumento.
• Enjuagar electrodos con agua
destilada.
• Secar suavemente con papel
absorbente limpio.
• Seleccionar dos soluciones buffer de
acuerdo al pH anticipado.
• Seleccione el rango a la posición
adecuada hasta que la lectura
corresponda al pH conocido de la
solución buffer.
• Retirar el electrodo de la solución estándar y lavar el
electrodo con agua destilada.
• El electrodo debe sumergirse en agua destilada entre las
medidas.
• Retirar el electrodo y enjuagarlo nuevamente.
• Secar suavemente con papel absorbente limpio.
• Colocar el electrodo con la segunda solución buffer,
para ajustar el instrumento al nuevo punto de equilibrio.
• Leer el pH. No cambiar la configuración de la perilla
asimétrica de potencial.
Desechar las soluciones buffer de pH utilizados.

17. II.- PROCEDIMIENTO DE MEDICIÓN DE PH.
 Llenar un recipiente con una porción de la solución de prueba.
 Agitar vigorosamente ya que las mediciones sencillas sin agitación
están sujetos a errores apreciables debido a la insuficiencia de
lavado de los electrodos, la solubilidad del vidrio y la absorción de
dióxido de carbono durante la medición.
 Obtener un valor preliminar de pH.
 Determinar de una a tres porciones de la solución de prueba,
valores reproducibles de pH en 1 o 2 min.
 Determinar pH de las tres porciones de la solución de prueba.

18. 2. Titulación volumétrica para la
determinación de la concentración de
una
solución acida o básica.

19. 2.A.- CONCEPTOS TITULACION ACIDO BASE
ANALISIS
CUANTITAVO
El análisis cuantitativo determina la cantidad de una
determinada sustancia (analito) que hay en una
muestra.
El análisis cuantitativo precisa de dos
medidas: determinar la masa o volumen de la
muestra analizada y determinar la cantidad de analito
en la muestra
analito es
un componente (elemento, compuesto o ion) de
interés analítico de una muestra . Es una especie
química cuya presencia o contenido se desea
conocer, identificable y cuantificable, mediante un
proceso de medición química.
METODOS
VOLUMETRICOS
se determina el volumen de una disolución que
contiene un reactivo capaz de reaccionar con el
analito.
Esta reacción debe ser completa y debe disponerse
de algún método que nos indique en que momento
se ha completado.
En las valoraciones ácido-base se utiliza un indicador
pra determinar el final del procedimiento.
SOLUCION
VALORADA
son aquellas en las que las medidas de concentración
de sus componentes son conocidas y seguidas con
precisión. Las medidas de concentración están
estandarizadas.
Un estándar Es una preparación que contiene una
concentración conocida de un elemento o sustancia
especifica.
Tambien se conoce como patrón secundario en el
caso de una titulación, y se le llama asi debido a que
en la mayoría de los casos se necesita del patrón
primario para conocer su concentración exacta.

20. PATRON PRIMARIO
Un patrón primario es usualmente un sólido
que cumplen con las siguientes
características:
Tienen composición conocida.
Deben tener elevada pureza.
Debe ser estable a temperatura ambiente.
Debe ser posible su secado en estufa. .
No debe absorber gases.
Debe reaccionar rápida y
estequiométricamentecon el titulante.
Debe tener un peso equivalente grande..
PATRON PRIMARIO PARA
ESTANDARIZAR BASES
FTALATO ACIDO
DE POTASIO
KHC8H4O4
PM= 204.22 g/mol
PATRON PRIMARIO PARA
ESTANDARIZAR ACIDOS
CARBONATO DE SODIO
Na2CO3
PM= 105.
ALICUOTA
La alícuota es una
parte que se toma
de un volumen
(alícuota líquida) o
de una masa
(alícuota sólida) ,
para ser usada en
una prueba de
laboratorio, cuyas
propiedades físicas y
químicas, así como
su composición,
representan las de la
sustancia original.

21. ¿QUE ES UNA
TITULACION ACIDO
BASE?
La titulación es un método para
determinar la concentración de
una disolución.
Esta consiste en agregar
gradualmente una disolución de
concentración conocida a otra de
concentración desconocida hasta
que la neutralización se completa.
En ambos casos, puede ser acido o
base.

22.  la adición se detiene cuando se ha agregado la
cantidad de reactivo determinada en función de
un cambio de coloración en el caso de utilizar
un indicador interno.
 El punto en que ha reaccionado completamente
el acido con la base o la base con el acido se
llama punto de equivalencia de la titulación
Significa que el cambio de PH con respecto al
volumen tiene un valor máximo.

23. El punto de equivalencia se especifica por
la siguiente ecuación de la titulación.
eOH- = eH+
( NOH * VOH )= ( NH * VH )
En términos generales la reacción entre
cantidades equivalentes de ácidos y
bases se llama neutralización o reacción
de neutralización.
Como la siguiente expresión:
Ácido + Base → Sal + Agua

24. Indicadores acido-base. Sustancias
que cambian de color de acuerdo
al PH de la disolución.

25. 2b.-Materiales de
Laboratorio para titulacion
MATERIALES
- Bureta 50 mL
- Soporte universal
- Pinza mariposa
- Matraz Erlenmeyer
REACTIVOS
- Solución valorada (HCl y NaOH 0.05 N)
- Indicadores (Fenoftaleína y Anaranjado de
Metilo).
- Agua destilada
Nota. Para el llenado de la bureta debe estar inclinada
a 45 ° aproximadamente, para ser llenada por medio
de un vaso de precipitados.

26. Para titular
La llave de la bureta se debe abrir y cerrar
con la mano izquierda, colocando el dedo
pulgar al frente, para evitar escurrimientos y
con la mano derecha se sostiene y agita el
matraz Erlenmeyer evitando que la boca del
matraz pegue a la punta de la bureta.

27. LECTURA DEL
VOLUMEN GASTADO
EN LA BURETA
LOS OJOS DEBEN ESTAR A LA ALTURA DEL
MENISCO DEL LIQUIDO, SI ESTE ES
TRANSPARENTE SE DEBERA LEER EN LA
PARTE INFERIOR DEL MENISCO, PERO SI EL
LIQUIDO NO LO FUERA, LA LECTURA SE HARA
EN LA PARTE SUPERIOR DEL MENISCO
LIQUIDO
TRANSPARENTE

29. SOLUCION:
DATOS
N= 0.1
PM ftalato = 204.22
V= 20 mL = 0.02 L
UNIDADES DE CONCENTRACION DE
LA NORMALIDAD
N= geq/L
geq = PM Base/OH
Donde:
W= Peso del ftalato en gramos.
N= Normalidad de la solución de NaOH
Peq= Peso molecular del Ftalato =g/geq
V= Volumen total consumido de la solución de NaOH
en L.
EJEMPLO :
SE REQUIERE VALORAR UNA SOLUCION DE NAOH 0.1 N, QUE
CONSUMA UN VOLUMEN GASTADO DE NAOH APROXIMADO
DE 20 ML, CALCULE CUANTOS GRAMOS DEL FTALATO ACIDO
DE POTASIO (PATRON PRIMARIO) DEBERAN PESARSE.
𝑃𝑒𝑞𝐹𝑇𝐴𝐿𝐴𝑇𝑂 ∗ 𝑉
𝑊 𝐹𝑇𝐴𝐿𝐴𝑇𝑂
N= =
𝑔
𝑔
𝑔𝑒𝑞
∗ 𝐿
= g eq/L
𝑊 𝐹𝑇𝐴𝐿𝐴𝑇𝑂
N=
𝑃𝐸𝑞𝐹𝑇𝐴𝐿𝐴𝑇𝑂 ∗ 𝑉
DESPEJANDO:
W FTALATO = N* 𝑃𝑀𝐹𝑇𝐴𝐿𝐴𝑇𝑂 ∗ 𝑉
SUSTITUYENDO
0.1
𝑔𝑒𝑞 204.22 𝑔
𝐿 1 𝑔𝑒𝑞
∗ 𝑥 −
0.02𝐿−
0.4084𝑔
VALORACION DE UNA SOLUCION.

31. PREPARACION DE SOLUCIONES
EJERCICIO :
PREPARAR UN LITRO DE UNA SOLUCION DE HCl 0.1 N, CON UNA DENSIDAD DE 1.19 g/ml Y UNA
PUREZA DEL 37% .
A) REALIZAR LOS CALCULOS CORRESPONDIENTES PARA DETERMINAR CUAL SERA LA CANTIDAD DE
ACIDO CLORHIDRICO PARA OBTENER LA CONCENTRACION DESEADA.
B) EXPLICAR COMO PREPARAR LA SOLUCION Y MEDIDAS DE SEGURIDAD.
15 MINUTOS PARA SU RESOLUCION PARA EL INCISO A)
EL INCISO B) SERA ENTREGADO COMO TAREA.

32. EJERCICIO :
PREPARAR UN LITRO DE UNA SOLUCION DE NaOH 0.1 N, UNA PUREZA DEL 97% .
A) REALIZAR LOS CALCULOS CORRESPONDIENTES PARA DETERMINAR CUAL SERA LA CANTIDAD DE
HIDROXIDO DE SODIO PARA OBTENER LA CONCENTRACION DESEADA.
B) EXPLICAR COMO PREPARAR LA SOLUCION Y MEDIDAS DE SEGURIDAD.
15 MINUTOS PARA SU RESOLUCION PARA EL INCISO A)
EL INCISO B) SERA ENTREGADO COMO TAREA.

34. EJERCICIO PARA DETERMINAR PH DE
SOLUCIONES
DETERMINACION TEORICA DE PH DE
SOLUCION BASICA
• Realice los cálculos
correspondientes para
Determinar el pH de una
solucion de NaOH 0.1 N
pH = ?
DETERMINACION TEORICA DE PH DE
SOLUCION ACIDA
• Realice los cálculos
correspondientes para
Determinar el pH de una
solucion de HCl 0.1 N
pH = ?

36. 1. Preparación de
soluciones.
CADA EQUIPO DE TRABAJO PREPARARA UNA
SOLUCION DE :
a) Acido Clorhídrico.
Realice los cálculos correspondientes para determinar
la cantidad de HCl, que se necesitara para la
preparación de 500 ml de de HCl 0.1N; densidad =
1.19 g/ml; pureza 37.2% y prepare la solución.
B) Hidróxido de sodio.
Realice los cálculos correspondientes para determinar
la cantidad de NaOH, que se necesitara para la
preparación de 250 ml de NaOH 0.1 N; pureza 97% y
prepare la solución.
CADA EQUIPO DE TRABAJO REALIZARA LA TITULACION DE LAS
SOLUCIONES PREPARADAS EN EL PUNTO 1.
A)Tomar una alícuota de 5 mL de la solución preparada de HCl y
colocarla en un matraz Erlenmeyer y agregarle 3 a 5 gotas de
fenolftaleína. (Realizar triplicados)
B)Tomar una alícuota de 5mL de la solución preparada de NaOH y
colocarla en un matraz Erlenmeyer y agregarle de 3 a 5 gotas de
anaranjado de metilo (Realizar triplicados)
C)Con los datos obtenidos de las titulaciones determine la
concentración de la solución .
D)Con la concentración obtenida obtener el pH experimental de
la solución de cada una de las soluciones.
2. Titulación de las
soluciones problema

37. 3. Determinación del pH
con el potenciómetro.
CADA EQUIPO DE TRABAJO
DETERMINARA EL PH DE CADA
UNA DE LAS SOLUCIONES
PREPARADAS CON EL
POTENCIOMETRO.
(Realizar triplicado)
CADA EQUIPO DE TRABAJO RELIZARA Y EXPONDRA LOS
DATOS OBTENIDOS DE PH OBTENIDO DE LAS TRES FORMAS.
1.-RESULTADO DEL PH TEORICO.
2.- RESULTADO DEL PH POR EL METODO DE TITULACION.
3.- RESULTADO DE PH POR EL METODO DEL
POTENCIOMETRO.
4. Discusión de
resultados.