2.  BLOQUE 1:
 MÉTODO CIENTIFICO
 BLOQUE 3
 MODELO ATOMICO
 BLOQUE 4
 TABLA PERIODICA
 BLOQUE 5
 INTERACCIONES INTERMOLECULARES
 BLOQUE 6
 NOMENCLATURA INORGANICA
 BLOQUE 7
 REACCIONES QUÍMICAS
 BLOQUE 2:
 MATERIA Y ENERGÍA
 BLOQUE 8
 CINETICA DE REACCIONES

4. Se divide en:
 Observar e identificación del problema
 Buscar información
 Planteamiento de hipótesis
 Planear y diseñar
 Experimentación
 Registrar información
 Análisis de resultados
 Conclusión
 Comunicar los resultados

5. AGUILA SOL
1. OXIDACIÓN MANZANA 7. LECHE, PINTURA
2. FLORES DE COLORES 8. INDICADOR DE COL Y
3. PASTILLAS CON CALOR JAMAICA (BICARBONATO DE
4.INFLAR GLOBO EN SODIO)
BOTELLA 9.COLOIDES/LUZ
5. ASERRIN, HIERRO, PAPEL, 10.AGUA CON COLORANTE
IMAN (T°)
6. ESCRITURA EN LIMON 11. FABRICACIÓN QUESO
12. PLUMON VERDE, PAPEL

6.  Ciencia que estudia la materia (todo lo que
ocupa un lugar en el espacio) y sus cambios
 Es la ciencia que nos permite interpretar y
explicar muchos fenómenos de la vida
cotidiana

7. Se relaciona con otras ciencias auxiliares de la química:
 Matemáticas
 Biología
 Física
Las ramas de la química
 Química general
 Química Inorgánica
 Química orgánica
 Química Analítica
 Físico-química
 Química ambiental
 Bioquímica

8.  Cocina
 Cosméticos
 Alimentos
 Plásticos
 Medicamentos
 Organismos
 Combustibles

9. Posee varios avances en:
 Ciencia
 Tecnología

10.  El premio Nobel se otorga cada año a
personas que efectúen investigaciones,
ejecuten descubrimientos sobresalientes
durante el año precedente, lleven a cabo el
mayor beneficio a la humanidad o
contribución notable a la sociedad en el año
inmediatamente anterior. Actualmente dan 1,
4 millones de US. Un diploma y una medalla

11.  Física (decidido por la Real Academia Sueca
de Ciencias)
 Química (decidido por la Real Academia
Sueca de Ciencias)
 Fisiología o Medicina (decidido por
el Instituto Karolinska)
 Literatura (decidido por la Academia Sueca)
 Paz (decidido por el Comité Nobel del
Parlamento Noruego)
 Economía (decidido por el Banco de Suecia)

12. Edad de piedra. Metalurgia. Edad Griegos. De 300 a Alquimia. Se
Hace 2.5 millones De bronce (900 a 500 a. de C. querían obtener
de años. Creación 1200 a. de Por medio de los oro de los
de utensilios y del C.)Fabricación de filósofos se compuestos
fuego artefactos hicieron grandes
domésticos y de aportaciones a la
caza de Cobre y ciencia
bronce

13. Roberto Boyle. René Descartes. Cavendish. 1766 Lavoisier. 1785.
1600. 1637. Método Descubrió “La materia no se
Comportamiento científico hidrógeno crea ni se destruye”
Gases

14. Dalton realizó el 1811 Avogadro. Wöhler. 1828 . 1860. Cannizzaro,
descubrimiento de Propuso el ley de Descubrimiento de propuso nuevas
los elementos. Avogadro, y el la urea. Principio definiciones, y
1803 número 6.023x1023 de la síntesis corrigió algunos
pesos.

15. TEORÍA ATÓMICA
1953Rodalind
Franklin
1962Watson y
Crick
Teoría atomica 1954.
Pauling
(2
1890. William Mendeleiv 1871. premios
Ramsey. Propuso la tabla nobels)
Descubrimiento de periodica actual
gases nobles 1995
Mario
Molina

16. 1. Piedra 10. Wöhler
2. Bronce 11. Cannizzaro
3. Filósofos 12. Ramsey
4. Oro 13. Mendeleiv
5. Boyle 14. Rosalind
6. Descartes Franklin
7. Cavendrish 15. Watson y Crick
8. Lavoisier 16. Pauling
9. Avogadro 17. Mario Molina

18.  MILETO: Pensaba que el
agua era el origen de todo
 EMPÉDOCLES: Pensaba que
el agua no era elemento
 DEMÓCRITO: Supuso que
todo tenía que ser piezas
pequeñas e indivisibles
 ARISTOTELES: Pensó que
había 5 elementos
(agua, tierra, aire, fuego y
espíritu)

19. La materia están formadas por átomos
Los átomos son indivisibles
Los átomos de un mismo elemento tienen igual
masa
Los átomos diferentes tienen peso distinto
Cuando los átomos de los elementos se
combinan para formar un compuesto, lo hace en
proporciones fijas de números enteros positivos
 Las reacciones químicas implican un
reordenamiento de átomos. Ningún átomo se
crea, destruye en una reacción química

21. DINÁMICA
REPRESENTAR ÁTOMO

22.  Descubrió que los
electrones son de carga.
Investigó las descargas
eléctricas producidas por
gases a baja presión o
enrarecidos al ser sometidos
a una diferencia de potencial
elevada. Esto le llevó a
descubrir los rayos canales
y, además, dio nombre a los
rayos catódicos

23.  Los rayos catódicos fueron estudiados por
Planck y por Faraday. Y Plücker estudio que
ocurría descubriendo la radiación luminosa.
 Thompson pudo determinar que eran los
rayos catódicos. Son corrientes de partículas
con carga negativa y masa menor al
hidrógeno

24.  Lo que concluyo es que existían partículas
subatómicas con carga negativa

25.  Becquerel descubrió emisión
espontanea de algunos
materiales a lo que llamo
radiación, su estudiante Marie
Curie.
 Marie y Pierre descubrieron
partículas alfa, beta, gama
, por lo cual ya no servía el
budín de pasas. Utilizando
como placa positiva(lamina
metálica) y negativa (hoja de
papel)

27.  El es gran parte vacío, y posee un centro
llamado núcleo que posee carga positiva.
 Los electrones se encuentran alrededor del
núcleo
En 1927 dedujo que había neutrones

28.  Los electrones giran alrededor del núcleo en
órbitas estacionarias sin emitir energía
 Cuando un electrón pasa de una órbita externa a
una más interna, la diferencia de energía entre
ambas órbitas se emite en forma de radiación
electromagnética.

29.  Contribuyo en el modelos de Bohr, en que el
electrón gira de manera elíptica

30.  Una partícula de masa m que se mueva a una
velocidad v puede, en condiciones
experimentales adecuadas, presentarse y
comportarse como una onda de longitud de
onda, λ.

31.  Es imposible medir simultáneamente, y con
precisión absoluta, el valor de la posición y
la cantidad de movimiento de una partícula.
 Esto significa, que la precisión con que se
pueden medir las cosas es limitada, y el límite
viene fijado por la constante de Planck.

32.  Descubrió el neutrón, el cual fue predicho por
Rutherford. Demostrando que no tenia
cargas

33.  Sus estudios llevo a la mecánica cuántica
 La solución de estas de estas funciones surgieron
los números cuánticos

36.  Número atómico:
Número total de
protones del núcleo
(Z)
 Masa atómico: Masa
total en gramos/mol
 Número de masa:
Número de protones y
neutrones (A)

37. hidrógeno deuterio tritio
 Isotopo: Atómos de un elemento que difieren
en número de neutrones y por lo tanto en su
número de masa
 Pueden ser fuente de energía, 13C saber edad
de las cosas, yodo-131 sirve para ver tiroides
Hidrógeno Deuterio Tritio

38.  Sabiendo que abundancia isotópica es la
siguiente: 107Ag =56% y 109Ag =44%.
Deducir el peso atómico de la plata
natural.

39.  n= 1,2,3, 4, etc. Nos indica el tamaño

41.  l=0,1,2,… n Nos indica la forma
0 1
2
3

42.  ml=- n, …, 0, ….n
 Nos indica la orientación

43. .
orbitales s orbitales p orbitales d orbitales f
l=0 l=1 l=2 l=3
ml=-2, -1, 0, ml=-3, -2, -1,
ml=0 ml=-1, 0, +1
+1, +2 0, +1, +2, +3
tres orbitales cinco siete orbitales
un orbital s
p orbitales d f
en una
en una en una en una
subcapa s
subcapa p subcapa d subcapa f

44.  s= ½ y -1/2
 Los electrones pueden tener dos valores

45.  “Dos electrones en un átomo no pueden tener
los cuatro números cuánticos iguales”

46.  Los electrones pasan a ocupar los orbitales de
menor energía, y progresivamente se van
llenando los orbitales de mayor energía.

47.  Se llenan progresivamente de manera que
siempre exista un mayor número de
electrones desapareados.

54. MATERIA
SUSTANCIA MEZCLA
PURA
COLOIDES MEZCLA MEZCLA
HOMOGENEA HETEROGENEA
COMPUESTO ELEMENTO

55.  MATERIA: Es todo lo que ocupa un lugar en
el espacio
 SUSTANCIA: Es cualquier muestra de materia
que se caracteriza por sus propiedades

56. Molécula
Átomo Elemento
Compuesto
Molécula
Átomo Elemento

57.  ALQUIMIA DALTON BERZALIUS

58.  Los clasifico por sus propiedades químicas ,
observando analogías entre ellos

62. 1
2
3-12
13
14
15
16
17
18
6
7

63. Grupo Bloque
s
Periodo p
d
f

64.  Radio atómica
 Electronegatividad
 Energía de ionización
 Afinidad electrónica
 Carácter metálico

65. Capacidad de los átomos para aceptar un
electrón extra

66.  Es la distancia que existe entre el núcleo y
el orbital más externo de un átomo

67.  La distancia entre el centro del núcleo del
átomo y el electrón estable más alejado del
mismo (catión o anión)
Na: 1s22s22p63s1
F: 1s2 2s2 2p5
2Na0 + Cl02 → 2Na1+ + 2Cl1−

70.  Es la capacidad de un átomo que se
encuentra unido a otro de atraer hacia sí
mismo los electrones

71.  Energía necesaria para arrancar un
electrón de un átomo gaseoso en su estado
elemental

75. Metaloides: poseen propiedades intermedias
Elementos Metálicos Elementos No-metálicos
Lustre distintivo (Brillan)
No tienen lustre, presentan varios
colores
Maleables y dúctiles (sonQuebradizos, hay duros y blandos
flexibles) como sólidos
Buenos conductores delMalos conductores del calor y la
calor y la electricidad electricidad
Sus compuestos deSus compuestos de oxígeno son ácidos
oxígeno son básicos
En disolución acuosaGeneralmente forman aniones, pueden
forman cationes pasar a oxianiones en disolución acuosa

76. El enlace químico es la interacción entre dos o
más partículas mediante fuerzas de atracción
 Enlace covalente
 Enlace iónico
 Enlace metálico

77. IONICO COVALENTE
•La fuerza de atracción entre las cargas •Los dos átomos comparten uno o
•Es el enlace que se da entre elementos más pares electrónicos
de electronegatividades muy diferentes •Sus diferencias de
electronegatividades son menores

78.  Es atracción entre cationes y electrones
deslocalizados
 Son sólidos metálicos
 Su electronegatividad entre ellos es parecida
o baja

80.  Punto de fusión: Temperatura a la cual
encontramos el equilibrio de fases sólido-
líquido
 Punto de ebullición: Aquella temperatura en
la cual la materia cambia de estado líquido a
estado gaseoso

86.  Fuerzas intramoleculares: mantienen juntos a
los átomos de las moléculas
 Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas de
atracción entre las moléculas

87.  Fuerza de atracción o repulsión que ocurre entre
las moléculas vecinas. Las fuerzas de van der
Waals son las siguientes que involucran átomos y
moléculas, así como puentes de hidrógeno
Fuerzas de dispersión de London
PARTÍCULAS CARÁCTER TIPO DE INTERACCIÓN
PARTICIPANTES
Átomos No polar-no polar Dipolo instantáneo-dipolo inducido
Moléculas Polar-No polar Dipolo permanente-dipolo inducido
Polar-Polar Dipolo permanente-dipolo permanente
Ion-molécula Ion- no polar Ion-dipolo inducido
Ion- polar Ion-dipolo permanente

89.  Se forman entre un hidrógeno y un átomo
electronegativo que posee par de electrones
es decir una interacción X-H···Y donde Y es
electronegativo (O,N,F), y X puede ser o no
ser un elemento electronegativo que puede
ser igual o diferente de Y

95.  Fórmula molecular: C6 H12O6
 Fórmula empírica: CH2O
 Fórmula estructural:

96. Fue creada en 1919,es una organización que
establece el conjunto de principios y reglas de
cada sustancia

97. 1. Se utiliza los símbolos
2. Se pone primero el menos electronegativo, y
luego el más electronegativo
3. La cantidad de compuesto es el número a la
derecha, y los subíndices es cantidad del
elemento en el compuesto
2Na + Cl2  2NaCl

99.  Sulfuro -- S2-
 Hidróxido--OH-  Ferrico-- Fe3+
 Hidruro-- H-  Ferroso --Fe2+
 Cianuro-- CN-  Amonio--NH4+
 Nitrito -- NO2-  Hipoclorito-- ClO-
 Nitrato--NO3-  Clorito– ClO2-
 Peróxido--O22-  Clorato– ClO3-
 Óxido--O22-  Perclorato--ClO4-
 Nitruro--N3-  Bicarbonato--HCO3-
 Silfito--SO32-  Carbonato--CO32-
 Sulfato--SO42-  Fluoruro-- F-
 Fosfato--PO43-  Cromato--CrO4-
 Hidruro-- H-  Dicromato--Cr2O72-

100. HIDRÓXIDO CIANURO H- OH-
NITRITO NITRATO CN- SO42-
HIDRURO NO3- NO2- FLUORURO
F- SULFATO SO32-

101. Número Prefijo Número Prefijo
1 mono- 11 undeca-
2 di- (bis-) 12 dodeca-
3 tri- (tris-) 13 trideca-
4 tetra- (tetraquis-) 14 tetradeca-
5 penta- (pentaquis-) 15 pentadeca-
6 hexa- (hexaquis-) 20 Icosa-
7 hepta- (heptaquis-) 21 unicosa-
8 octa- (octaquis-) 50 pentacontra-
9 nona-(nonaquis-) 51 Unipentacontra-
10 deca- 100 hecta-

102. HIDRUROS METÁLICOS
HIDRÓGENO HIDRÁCIDOS
OXÍGENO ÓXIDOS METÁLICOS
ÓXIDOS NO METÁLICOS
OXÍGENO E HIDRÓXIDOS
HIDRÓGENO OXIÁCIDOS
SALES

103.  HIDRUROS METÁLICOS
Hidruro de Litio (LiH2)
Hidruro de…… Hidruro de Calcio (CaH2)
 HIDRÁCIDOS
Fluoruro de hidrógeno
….-uro de hidrógeno HF
Ácido ….-ídrico (acuoso) Ácido Fluorhídrico

104. ÓXIDOS METÁLICOS
Na2O Óxido de sodio
…óxido de ……. TiO2 Dióxido de Titanio
Óxido de hierro (II)  Óxido ferroso FeO
Óxido de hierro (III)  Óxido férrico Fe2O3
ÓXIDOS METÁLICOS
… óxido de ........ Cl2O5 Pentóxido de dicloro
Óxido de azufre (IV)  Anhídrido sulfuroso SO2
Óxido de azufre (VI) Anhpidrido sulfúrico SO3

105.  HIDRÓXIDOS METÁLICOS
..Hidróxido de … NaOH (Hidróxido de sodio)
Ca(OH)2 (Hidróxido de Calcio)
Hidróxido de hierro(II)Hidróxido ferrosoFe(OH)2
Hidróxido de hierro(III)Hidróxido ferricoFe(OH)3

106.  OXOÁCIDOS
orto  ácido normal
meta  perdió agua
piro dos moléculas de ácido unidas
Ácido ortofosfórico H3PO4
Ácido metafórico HPO3
Ácido pirofosforico H4P2O7

107.  OXOÁCIDOS
Ácido ….ico
Ácido ……oso

108. SALES Na2S Sulfuro de sodio
…uro de de ….. CaCl2 Cloruro de calcio
Cu3N Nitruro de tricobre
Cu3NNitruro de cuproso Nitruro de cobre (I)
 OXOSALES
..oxo…ato de .. Na2SO4 Tetraoxosulfato de sodio
Ca3(PO4)2Bis(tetraoxofosfato) de calcio
NaNO2 Nitrito sódico Nitruro de sodio

109. SALES MIXTAS
Van en orden alfabético
AlNa(SO4) Sulfato de Aluminio y Sodio

110.  http://www.alonsoformula.com/inorganica/hidru
ros.htm
 http://www.alonsoformula.com/inorganica/hidra
cidos.htm
 http://www.alonsoformula.com/inorganica/hidro
xidos.htm
 http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxaf
ormulas_2.htm
 http://www.alonsoformula.com/inorganica/ox
isales_neutras.htm
 http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.h
tml

112. REACTIVOS (Antes que ocurra la reacción)
PRODUCTOS (Después que ocurra la reacción)
2Na + Cl2  2NaCl
Reactivos Productos

113.  SÍNTESIS O ADICIÓN
A+B  AB
 DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS
AB  A + B
 SUSTITUCIÓN
 SIMPLE
A + BC  AC + B
 DOBLE
AB + CD  AC + BD

114.  2Na + H2O  NaOH
 C + O2  CO2
 C6H12O 2C2H5OH +2CO2
 CuSO4 + Zn  Cu + ZnSO4
 HC l + NaOH  NaCl + H2O
 2H2O2H2 + O2
 N2 + 3H2 2NH3

115.  ácido+ + base− → sal + agua
 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4

117.  “La materia no se crea ni se destruye solo se
transforma”

118.  CH4 + Cl2  CHCl3 + 3 HCl
 CH4 + Cl2  CHCl3 + HCl
 PbS + O2  PbO + SO2
 Na + Cl2  NaCl
 N2 + H2  NH3

119. Fe+2 F-1
FeF2
Mn+4 O+2
MnO2

120.  Cl-Cl
 H-Cl
 Na+ Cl-
 Be(OH)2
 MgSO4
 CaO
 Al
 O2

121.  Oxidación: de número menor a mayor (quita
electrones)
 Reducción: de número mayor a menor (da
electrones)
 Agente reductor: Cede electrones
 Agente oxidante: Elemento capaz de quitar
electrones

122. NaI + HClO  NaIO3 + HCl
Na+ I - + H+ (ClO)-  Na+ (IO3)- + H+Cl-
3[(Cl+O-2) -+ 2e-  Cl- ]
I- - 6e-  (I+5O-23)-
-----------------------------------
3ClO3- + I-  3Cl- + IO3-
NaI + 3HClO NaIO3 + 3HCl

124.  EXTENSIVAS: Depende de la cantidad de
masa. Son propiedades que se pueden sumar
 INTENSIVAS: No depende de la cantidad de
masa. Sus propiedades no se pueden sumar
 FISICAS: Son las relacionadas con el aspecto
de la sustancia. No modifican la naturaleza
 QUÍMICAS: Son aquellas que describen
comportamiento químico de la sustancia.
Cuando una sustancia interactúa

125. EXTENSIVAS
 Masa
 Peso
 Volumen
 Elasticidad
INTENSIVAS
 Punto de ebullición
 Punto de fusión
 Densidad

126. FÍSICAS
 Organolépticas: Son aquellas que distinguen
los órganos (color, olor, sabor, etc)
 Densidad
 Solubilidad
QUÍMICAS
 Enmohecimiento
 Explosivas
 Carcinógenos

129. Solubilidad
Masa
Área
Punto de fusión
Volumen
Densidad

130.  QUÍMICAS: Describen un comportamiento
químico
 FÍSICAS: Relacionadas con el aspecto
 NUCLEARES: Cambios en el núcleo

132.  Cuarto estado de agregación de la materia, es
un estado fluido semejante al gas, con
partículas cargadas eléctricamente

133.  CAMBIO FISICO
 CAMBIO QUÍMICO

134.  CAMBIO NUCLEAR

136. TIPOS DE ENERGÍA
(Capacidad de realizar un trabajo)
 POTENCIAL: Energía poseida debido a
la posición de un cuerpo de fuerza
Ep=mgh Ep: Energía potencial m:masa
g:gravedad(9.81m/s) h: altura
 CINÉTICA: Energía del movimiento
Ec=1/2 mv2 Ec: Energía cinética
m:mas v: velocidad

137. HIDROELECTRICA
ELECTRICA
EOLICA
SOLAR
NUCLEAR

138.  BIOETANOL (A partir de fermentar azúcar de
maíz de caña)
 HIDRÓGENO ( A partir del aire y del petróleo)

140.  Entalpía de reacción: La cantidad de calor
producidos o requerido para que se lleve a
cabo la reacción (ΔHreac)
 Entalpía de formación: El calor que se
requiere o desprende cuando una sustancia
se forma (ΔHform)
Cuando es negativa: exotérmica
Cuando es positiva: endotérmica

141. Siempre que se lleva a
cabo una reacción se
presenta intercambio de
energía.
 Exotérmicas: Reacciones
que desprenden energía
 Endotérmicas: Reacciones
que necesitan energía

144.  Concentración
-Al aumentar
 Temperatura -Aumenta la
velocidad
 Presión
 Catalizador
 Tamaño de partícula:

146.  Problemas
ambientales,
local e
internacional
 Implicaciones
biológicas,
económicas,
políticas y
sociales

147.  Sirve para indicar el índice de
contaminación, y su escala es de 0 a 500, de 0
a 50 es buena

149. Se observa un cambio climático