1. Principio de avogadro y volumen molar LAURA LOPEZ BUL 11-A

2. INDICE Amadeo avogadro Ley de Dalton Presiones parciales

3. AMADEO AVOGADRO RELACIONO LOS “volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas" Por partículas debemos entender aquí moléculas , ya sean éstas poliatómicas (formadas por varios átomos , como O2, CO2 o NH3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar).

4. También concluyo que una mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros. Esta ley suele enunciarse actualmente también como: "La masa molecular o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas". El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,022212 × 1023 y es también el número de átomos que contiene la masa atómica o mol de un elemento. Para explicar esta ley, Avogadro señaló que las moléculas de la mayoría de los gases elementales más habituales eran diatónicas (hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, etc.), es decir, que mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos.

5. Ley de Dalton La ley de Dalton nos dice que cuando tenemos una mezcla de gases cada uno de ellos se comporta como si estuviera solo, y eso viene muy bien porque si tu hallas en este problema la suma total de gases y te falta uno, no tienes mas que restarlos. Es como si no interaccionaran y la presión de cada gas es la suya. La ecuación de gases ideales PV=n RT es muy sencilla y se usa cuando tienes 3 variables y quieres saber la cuarta. Se usa muchísimo. Entonces, tenemos que saber la P en atm, el volumen en litros, R es 0,082 atm l/mol K y la Tº va en kelvin (que es los ºC + 273. Sustituyendo el volumen de todos los gases y la presión a la que esta sometida, obtenemos los moles totales de la mezcla. 1,8*15=n*0,082*310 n=1,06 moles

6. Presiones parciales La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por el físico , químico y matemáticobritánico John Dalton . Establece que la presión de una mezcla de gases que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura . La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

7. Se puede hacer una definición más formal de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante: Donde representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles .Donde mi es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.

8. Donde la expresión: Ci es la concentración del i-ésimo componente de la mezcla expresado en unidades de ppm La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente como que la presión total de una mezcla y esta es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de esta mezcla.

9. GRACIAS