Oxidos,Hidroxidos,Hidracidos,Oxacidos,Sales y Oxosales.

1. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS
ANGIE CAROLINA BARBOSA RENGIFO
QUIMICA
GRADO:10-2
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE-TOLIMA

2. INTRODUCCIÓN:
Un grupo funcional son las diversas especies que tienen una función
química determinada, es decir son aquellas que poseen en sus moléculas
un átomo o grupos de átomos de constitución análoga que las caracterizan.
Partiendo de esto, es posible hablar de nomenclatura y formulación que es
en lo que se centrara el siguiente trabajo, ya que esta plantea las normas
que deben seguir para nombrar los compuestos químicos.

3. OBJETIVOS:
-Aprender sobre el conjunto de propiedades que caracterizan a una serie de
sustancias(Oxidos,Hirdroxidos,entre otros).
-Conocer los tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura que se aceptan
actualmente.
-Realización de ejercicios respecto a los temas mencionados para adquirir
un aprendizaje significativo.

4. PROCEDIMIENTO:
En la debida página que realizamos la actividad respecto a nomenclatura y
formulación específicamente de
Oxidos,Hidroxidos,Hidracidos,Oxacidos,Sales y Oxasales. Como iniciación
al ingresar a esta se escogió el área de química respectivamente
estudiamos teoría y proseguimos a desarrollar los ejercicios en torno a la
temática vista.

5. MARCO TEÓRICO:
Óxidos:
Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de
oxígeno y un átomo de algún otro elemento.1 El átomo de oxígeno
normalmente presenta un estado de oxidación (-2).2 Existe una gran
variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de
agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.
Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y
muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las
propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde
el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Ejercicios de nomenclatura:
1.
2.

6. 3.
4.
5.

7. 6.
7.
8.

8. 9.
10.

9. Ejercicios de formulación:
1.
2.
3.

10. 4.
5.
6.

11. 7.
8.
9.

12. 10.

13. Hidróxidos:
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un
metal, y varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los
metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen
demasiado por sus formas. El hidróxido, combinación que deriva del agua
por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está
presente en muchas bases. No debe confundirse con un hidroxilo, el grupo
OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de
los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del
amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la
implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a
cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.
Ejercicios de nomenclatura:
1.
2.

14. 3.
4.
5.

15. 6.
7.
8.

16. 9.
10.

17. Ejercicios de formulación:
1.
2.
3.

18. 4.
5.
6.

19. 7.
8.
9.

20. 10.

21. Hidrácidos:
Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos
son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br,
I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los
primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos
compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
Nomenclatura de los hidrácidos:
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la
nomenclatura sistemática, no utilizándose la nomenclatura de stock.
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se
nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en
disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no
metal.
Ejemplos: H2S: ácido sulfhídrico HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática:
la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo
uro al nombre del no metal.
Ejemplos: HCl: cloruro de hidrógeno HF: fluoruro de hidrógeno
Ejercicios:
1.

22. 2.
3.

23. 4.
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6.

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8.
9.

25. 10.
Ejercicios de formulación:
1.
2.

26. 3.
4.

27. 5.
6.
7.

28. 8.
9.
10.

29. Oxácidos:
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no
metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón
HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejercicios de nomenclatura:
1.
2.

30. 3.
4.

31. 5.
6.
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32. 8.
9.
10.

33. Ejercicios de formulación:
1.
2.
3.

34. 4.
5.

35. 6.
7.

36. 8.
9.

37. 10.

38. Sales:
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga
positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un
enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una
base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.
Ejercicios de nomenclatura:
1.
2.

39. 3.
4.

40. 5.
6.

41. 7.
8.

42. 9.
10.

43. Ejercicios de formulación:
1.
2.

44. 3.
4.
5.

45. 6.
7.
8.

46. 9.
10.

47. Oxosales:
Se llama oxosal o sal ácida a la combinación de un anión derivado de un
oxácido con un catión metálico.
La fórmula de una oxosal neutra es del tipo Mn(ExOy)m Las oxosales se
disocian: Mn(ExOy)m —> n Mm+ + m ExOyn- es decir, se producen
cationes y oxoaniones que habrá que darles nombre por separado.
Nomenclatura sistemática
El nombre sistemático es del tipo:
prefijo_m+nombre del oxoanión de catión (valencia del metal) El prefijó se
obtiene del subíndice del paréntesis del oxoanión y es:
Subíndice prefijó_m
1 se omite
2 bis
3 tri
4 tetraquis
El nombre de la oxosal neutra comienza con el nombre del oxoanión
precedido del prefijó_m y seguido del nombre del catión con la valencia
entre paréntesis y en numeración romana.
Nomenclatura tradicional
El nombre tradicional es del tipo: oxoanión de catión Para formar el nombre
se comienza por el del oxoanión y a continuación el del catión. Si el catión
procede de un metal con una única valencia, no hace falta escribirla junto al
nombre del metal.

48. Ejemplos:
1.
2.
3.

49. 4.
5.
6.

50. 7.
8.
9.

51. 10.
11.
12.

52. 13.
14.
15.

53. Ejemplos de formulación:
1.
2.

54. 3.
4.
5.

55. 6.
7.
8.

56. 9.
10.
11.

57. 12.
13.
14.

58. 15.

59. WEB GRAFÍA:
-https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
-https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido
-http://www.formulacionquimica.com/hidracidos/
- https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cido
https://es.slideshare.net/cobmed/oxoacidos-y-oxosales