Presentación nomenclatura de acidos inorganicos

1. N o m e n c l a t u r a
d e l o s á c i d o s
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE
HONDURAS
QQ-111 Química Medica I
Grupo N° 4
Sección: 0800

2. Introducción
La nomenclatura de ácidos es una
herramienta esencial en la química que nos
permite nombrar y clasificar los diferentes
tipos de ácidos. A través de esta
presentación, obtendremos una
comprensión sólida de los principios básicos
de la nomenclatura de ácidos y estaremos
preparados para aplicar estas reglas en
nuestro estudio y trabajo en química.

3. CONCEPTOS
BASICOS
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4. DEFINICION NOMENCLATURA IÓN
HIDRÓGENO (H+)
En química, la nomenclatura
se refiere al sistema de reglas
y convenciones utilizado para
nombrar y clasificar los
compuestos químicos. La
nomenclatura tiene como
objetivo proporcionar una
forma estructurada y
sistemática de comunicar
información sobre los
compuestos.
Un ión es una especie
química cargada
eléctricamente. En el
contexto de los ácidos, se
refiere al ion de hidrógeno
(H+) liberado por el ácido en
solución acuosa.
El hidrógeno es el elemento
químico más ligero y simple,
y es esencial en la
formación de ácidos. En la
nomenclatura de ácidos, el
hidrógeno se representa
mediante el símbolo H+.

5. ÁCIDOS
02

6. ¿QUE ES UN ACIDO?
EXISTEN DISTINTAS TEORÍAS PARA DEFINIR UN ÁCIDO:
Los ácidos son compuestos químicos que tienen un pH menor que 7. Esto significa que en contacto con el
agua producen una mayor actividad del catión hidronio (H3O+ o abreviado, H+) que la que tiene el agua
pura.
Teoría de Arrhenius. Plantea que un ácido es una especie química que en
disolución acuosa aporta iones hidrógeno (H+) a la disolución.
Teoría de Brønsted-Lowry. Plantea que un ácido es una especie química que
cede un ion hidrógeno a otra especie química.
Teoría de Lewis. Plantea que un ácido es una especie química que acepta un
par de electrones de otra especie química.

7. PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
Su sabor es agrio.
En contacto con el papel tornasol, lo hacen cambiar de color azul a rosa.
Son sustancias corrosivas, tanto en contacto con sustancias inorgánicas como
orgánicas. Por eso producen quemaduras en la piel.
Son buenos conductores de la electricidad al formar soluciones en agua, pues
se disocian en sus iones.
Al entrar en contacto con bases, producen una reacción de neutralización que
produce sales y agua.
Al entrar en contacto con óxidos metálicos, producen una reacción que forma
sales y agua.
Los ácidos pueden existir en cualquier estado de agregación, es decir, sólido,
líquido o gaseoso, y presentan determinadas propiedades comunes a todos ellos:

8. LOS ÁCIDOS SE PUEDEN DIVIDIR EN DOS GRUPOS:
OXÁCIDOS
HIDRÁCIDOS

9. OXÁCIDOS
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10. ¿QUÉ SON LOS OXÁCIDOS?
Son compuestos ternarios, es decir que están formados por tres elementos: hidrógeno,
oxígeno y un no metal (diferente de oxígeno e hidrógeno). Los oxácidos son ácidos ya que
liberan protones (H+) cuando se disuelven en agua.
¿Cómo se escribe la fórmula química?
La fórmula química se escribe en el siguiente orden:
Primero el elemento hidrógeno, luego el elemento central que es un no metal y, por último,
el elemento oxígeno. Cada uno de estos elementos seguido por la cantidad de átomos,
escritos como subíndice. Se representan mediante la fórmula general:

11. ¿CÓMO SE FORMAN LOS OXÁCIDOS?
Estos compuestos se forman cuando reacciona un óxido ácido con el agua.
De forma general de los oxácidos cumplen con una formula de tipo HaXbOc donde el
hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con número de oxidación -2
y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula según la siguiente fórmula:
número de oxidación=(2c-a)/b.

12. NOMENCLATURA TRADICIONAL DE LOS OXÁCIDOS
Si el no metal tiene número de oxidación 1 o 2 se escribe el prefijo ‘hipo’ (raíz del nombre
del no metal) el sufijo ‘oso’.
Si el no metal tiene número de oxidación 3 o 4 se escribe (raíz del nombre del no metal)
el sufijo ‘oso’.
Para nombrarlos se escribe la palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del nombre del no metal
acompañado de prefijos y sufijos que corresponden al número de oxidación del no metal.
Así, tenemos las siguientes opciones:
Por ejemplo: ácido hiposulfuroso (H2SO2), donde el azufre tiene número de oxidación 2+.
Por ejemplo: ácido bromoso (HBrO2), donde el bromo tiene número de oxidación 3+.

13. NOMENCLATURA DE LOS OXÁCIDOS (TRADICIONAL)
Si el no metal tiene número de oxidación 5 o 6 se escribe (raíz del nombre del no metal)
el sufijo ‘ico’.
Si el no metal tiene número de oxidación 7 se escribe el prefijo ‘per’ (raíz del nombre del
no metal) el sufijo ‘ico’.
Por ejemplo: ácido sulfúrico (H2SO4), donde el azufre tiene número de oxidación 6+.
Por ejemplo: ácido perclórico (HClO4), donde el cloro tiene número de oxidación 7+.

14. NOMENCLATURA DE STOCK DE LOS OXÁCIDOS
Ácido tetraoxosulfúrico (VI) (H2SO4)
Ácido dioxosulfúrico (II) (H2SO2)
Ácido trioxonítrico (V) (HNO3)
Ácido trioxoclórico (V) (HClO3)
Para nombrarlos se escribe la palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del nombre del no metal
acompañada del prefijo correspondiente al número subíndice que tiene el oxígeno.
(di (2), tri(3), tetra(4)…), luego se escribe ‘oxo’.
Además se le escribe el sufijo ‘ico’ a la raíz del nombre del no metal seguido de su número de
oxidación en números romanos y entre paréntesis.
Por ejemplo:

15. HIDRÁCIDOS
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16. ¿QUÉ SON LOS HIDRÁCIDOS?
Son compuestos binarios, es decir que están formados por dos elementos: hidrógeno y un
no metal. En soluciones acuosas, tienen carácter ácido, es decir, liberan protones (H+)
cuando se disuelven en agua.
Por ejemplo: ácido clorhídrico, ácido bromhídrico, ácido yodhídrico.
¿Cómo se escribe la fórmula química?
La fórmula química se escribe en el siguiente orden: primero el elemento hidrógeno y luego
el elemento no metálico. Se representan mediante la fórmula general:

17. CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDRÁCIDOS
Los hidrácidos no contienen oxígeno. Los compuestos así formados son binarios y de
carácter ácido en soluciones acuosas.
Otros no metales también forman compuestos binarios con el hidrógeno, pero no
necesariamente ácidos.
Los hidrácidos se suelen nombrar tanto con la nomenclatura tradicional, por ejemplo:
ácido clorhídrico, como con la nomenclatura de Stock.
Por ejemplo: el amoníaco combina nitrógeno con hidrógeno y al disolverse en agua el pH
aumenta, no disminuye.
Por ejemplo: cloruro de hidrógeno.

18. NOMENCLATURA TRADICIONAL DE LOS HIDRÁCIDOS
Ácido clorhídrico, HCl
Ácido sulfhídrico, H2S
Ácido bromhídrico, HBr
Ácido selenhídrico, H2Se
En la nomenclatura tradicional se escribe la palabra "ácido" seguida del no metal con el
sufijo "-hídrico".

19. NOMENCLATURA DE STOCK DE LOS HIDRÁCIDOS
Cloruro de hidrógeno (HCl)
Sulfuro de hidrógeno (H2S)
Bromuro de hidrogeno (HBr)
Seleniuro de hidrógeno (H2Se)
En la nomenclatura de stock primero se escribe el no metal con el sufijo -uro y después
"de hidrógeno".

21. ¡GRACIAS!