La irreversibilidad se refiere a procesos que no pueden ocurrir de manera espontánea en sentido inverso debido a la segunda ley de la termodinámica. La mayoría de los procesos físicos y químicos en la naturaleza son irreversibles. La termodinámica irreversible estudia estos procesos irreversibles mediante el uso de modelos matemáticos. Algunos ejemplos de procesos irreversibles son la agitación de un líquido viscoso, la deformación inelástica de un só

1. Luisbert pereira ci 23835709
Juan villegas

3. ¿QUÉ SE ENTIENDE POR IRREVERSIBILIDAD?
A los estudiantes de Ciencias, bien Físicas o Químicas, se nos
introduce el concepto de irreversibilidad y reversibilidad muy pronto.
Al principio todos parecemos entenderlos pero en cuanto pretendemos
ir un poquito más al fondo nos sumergimos en la confusión y el
desconcierto. Desconcierto porque en el mundo microscópico no existe
tal distinción; y confusión al no saber muy bien cómo relacionar estos
conceptos con la entropía.Este problema, ya a principios de siglo lo
expresó Duhem refiriéndose a la reversibilidad y a la irreversibilidad
como "uno de los más delicados principios de la termodinámica".
Nosotros vamos a seguir el siguiente plan para no liarnos. Definiremos
ahora mismo el concepto de reversibilidad e irreversibilidad a escala
macroscópica y desarrollaremos una serie de cuestiones bajo esta
definición. Así hablaremos de los procesos irreversibles que
encontramos en la Naturaleza, estudiaremos la segunda ley en los
procesos irreversibles, nos introduciremos en el complejo formalismo
que trata estos procesos, citaremos procesos irreversibles acoplados
concretos

4. ¿POR QUÉ ESTUDIAR
TERMODINÁMICA
IRREVERSIBLE?
La respuesta no podría ser más sencilla y
concluyente: la mayor parte de los
procesos fisicoquímicos habituales son
procesos irreversibles.En realidad, esta
afirmación es una consecuencia de
nuestro bien amado segundo principio
de termodinámica.
Elestudio de los fenómenos irreversibles
ha formado siempre parte integrante de
la Termodinámica. Ya en 1854 Thomson
(Lord Kelvin)discutió los fenómenos
termoeléctricos, incluidos hoy entre los
estudiados propiamente con los métodos
de la termodinámica de los fenómenos
irreversibles. Pero, a pesar de que en 1931,
Onsager formuló su teorema,
fundamental en la aproximación lineal
de las transformaciones irreversibles,
laTermodinámica irreversible suscitó un
interés limitado. Sin embargo,
últimamente ha emergido y científicos de
muy diversas disciplinas, como físicos,
biólogos, ingenieros, matemáticos, son
hoy los forjadores del desarrollo actual
de esta área tan interesante. Incluso
economistas, sociólogos meteorólogos
han encontrado modelos de trabajo en
los ya estudiado por la Termodinámica.

5. LOS PROCESOS
NATURALES
Es sabido por todos que un sistema
en equilibrio termodinámico ha de
estar en:equilibrio mecánico, si no
existen fuerzas desequilibradas
actuando sobre parte o todo el
sistema;
equilibrio térmico, cuando no hay
diferencias de temperatura entre
partes del sistema o entre el
sistema y su entorno; y el entorno.
equilibrio químico, si no tiene
lugar ninguna reacción química
dentro del sistema ni existe
movimiento de componente
alguno de una parte del sistema a
otra
Si modificamos alguna variable tal
que alejamos el sistema del
equilibrio, éste evolucionará hasta
alcanzar de nuevo una situación de
equilibrio. Veamos esta evolución
cuando son procesos irreversibles:

6. Irreversibilidad
mecánica externa
isotérmica
Hay un gran número
de procesos que
suponen la
transformación
isotérmica de trabajo
mediante un sistema
(que permanece
invariable) en energía
interna de una fuente
En esta figura 1, se
esquematiza este tipo
de procesos

7. dado que esto viola la segunda ley de la Termodinámica (enunciado de Kelvin-Plank) y es imposible,
estos procesos son irreversibles.
Ejemplos de estos procesos son:
Agitacion irregular de un líquido viscoso en contacto con una fuente.
Detención de la rotación o vibración de un líquido en contacto con una fuente.
Deformación inelástica de un sólido en contacto con una fuente.
Paso de corriente eléctrica por una resistencia en contacto con una fuente.
Histéresis magnética de un material en contacto con una fuente.Como ejemplo ilustrativo, basta
imaginarse que estamos frotando dos piedras bajo el mar.Irreversibilidad mecánica extera
adiabática
Otro tipo de procesos que presentan irreversibilida mecánica externa son estos, en los que se
transforma trabajo en energía interna de un sistema adiabáticamente.
Lo esquematizamos en la figura 2

8. Irreversibilidad mecánica interna
Los procesos en los que primero se transforma energía
interna de un sistema en energía mecánica, y después en
energía interna nuevamente, decimos que presentan
irreversibilidad mecánica interna.
Ejemplos de esto son:
Expansión libre (contra el vacio) de un gas ideal.
Gas atravesando un tabique poroso.
Chasquido de un alambre tenso después de cortarlo.
Desvanecimiento de una película de jabón después de
pincharla.

10. SEGUNDO PRINCIPIO DE LA
TERMODINÁMICA PARA
PROCESOS IRREVERSIBLES
 Para ello imaginemos dos estados de equilibrio de un
sistema, 1 y 2. De uno a otro podemos pasar por un proceso
reveresible, en el que en cada instante estamos en una
situación de equilibrio y podemos representarlo en un
diagrama de dos variables Termodinámicas; o irreversible,
el cual se representa en la figura 3 por lineas quebradas
significando que tal proceso no puede ser representado por
ningún diagrama.