modulo

1. NOMENCLATURA QUIMICA ..................................................................................................... 1
Sistema de Nomenclatura para Compuestos Organicos............................................................ 2
Sistema de Nomenclatura para Compuestos Inorganicos.......................................................... 6
Función Química.................................................................................................................... 7
NOMENCLATURA DE OXIDOS ......................................................Error! Bookmark not defined.
Óxidos Básicos...................................................................................................................... 8
Óxidos Ácidos........................................................................................................................ 8
HIDROXIDOS.................................................................................Error! Bookmark not defined.
ACIDOS...................................................................................................................................11
OXACIDOS ..............................................................................................................................12
SALES ....................................................................................................................................13
Sales Neutras .............................................................................Error! Bookmark not defined.
Sales Acidas...............................................................................Error! Bookmark not defined.
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS ..............................................................................19

2. La nomenclatura quím
reglas o fórmulas que se
todos los elementos y los
Actualmente la IUPAC
Internacional de Químic
máxima autoridad en m
química, la cual se enc
reglas corres
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3. Sistema de Nomenclatura para Compuestos
Orgánicos
Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para
nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas
esencialmente por carbono e hidrógeno enlazados con elementos como
el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema
agrupa a la gran familia de los Hidrocarburos.
Nomenclatura Normas IUPAC
El sistema utilizado para nombrar a los compuestos orgánicos es el conocido
como IUPAC, esta permite nombrar de una manera sencilla cualquier compuesto
orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa.
El nombre sistemático está formado por un prefijo, que indica el número de
átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo que indica la clase de
compuesto orgánico de que se trata.
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4. Sistema de Nomenclatura para Compuestos
Inorgánicos
Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos,
que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se
aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son:
Nomenclatura Sistemática
Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que
indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.
La atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada
elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre
nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el
número de átomos de un elemento en una sola molécula.
La forma de nombrar los compuestos en este sistema es de la siguiente forma:
prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico
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5. EJEMPLOS:
CO = Monóxido de carbono
CO2 = Dióxido de carbono
Nomenclatura Tradicional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento las
reglas son:
 Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se
coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en
algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
 Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -
oso e –ico.
 Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y
sufijos.
Se coloca la palabra genérica
“Oxido” anteponiendo los
prefijos cuantitativos como: Di,
Tri, Tetra, Petra, Hexa o Hepta.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2
O-2
, hierro
con la valencia +2, óxido ferroso
ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2
+3
O3
-2
, hierro
con valencia +3, óxido férrico
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
oso (para la valencias 3 y 4)
-ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7):

6. Nomenclatura de Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos
escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica
del elemento con “nombre específico”.
La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de
electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un
número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número
negativo cuando tiende a ganar electrones.
De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos
se nombran de esta manera:
Nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No
.
de valencia.
EJEMPLO:
 Fe2S3 = sulfuro de hierro (III)
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Entre paréntesis
encontramos con
número romano el
grado de oxidación.

7. Función Química
Se llama Función química al conjunto de propiedades comunes que
caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de
las demás. Este tipo de sustancias tienen un comportamiento propio y
específico en los procesos químicos. Por ejemplo:
 Óxidos
 Ácidos
 Sales
 Hidróxidos
Grupo Funcional
En química orgánica las sustancias que pertenecen a una función
química determinada poseen en sus moléculas un átomo o grupo de
átomos de constitución análoga que las caracterizan. Por ejemplo,
cualquier alcohol es identificable por su grupo funcional OH (oxidrilo) y
su comportamiento químico es característico.
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8. Óxido
s
Básic
os
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de
un elemento metal con el oxígeno, se forman con un metal más oxígeno,
los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos.
Metal + oxígeno = óxido básico
FORMA TRADICIONAL El método tradicional para nombrar los óxidos
básicos consiste en poner “Oxido de” seguido del nombre del metal, por
ejemplo:
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para
designar el óxido se emplean las terminaciones oso para el elemento de
menor número de oxidación por otro lado utilizamos eico para el de
mayor número de oxidación, por ejemplo:
FORMA NOMENCLATURA IUPAC Para este caso el número de
oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con

9. números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del
elemento en español, por ejemplo:
Óxidos Ácidos
Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la
combinación de un elemento no metal con el oxígeno, son los formados
con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos
más electronegativos tienden a ser ácidos.
No Metal + oxígeno = óxido Acido
FORMA NOMENCLATURA IUPAC la IUPAC recomienda el uso de la
palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el
número de átomos de cada clase en la molécula.
Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la
terminación oso para el óxido que tiene el elemento de menor valencia y
la terminación ico para el de menor valencia, por ejemplo:

10. SISTEMA STOCK Donde el número de oxidación o valencia se indica
con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos
todavía se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e
ico, por ejemplo:
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11. Los hidróxidos o también conocidos como bases sin sustancias que se
por un metal y por una o varias moléculas de agua (OH) y no con
oxígeno como son los óxidos.
FORMULA GENERAL:
 M representael metal
 n corresponde alnúmero de iones del (OH), que corresponde al
estado de oxidación.
Los hidróxidos presentan las siguientes características:
1. Volver azul el papel tornasol rojo.
2. Enrojecerla fenolftaleína,que en medio neutro y acido
permanece incoloro.
3. Ser cáusticos y su sabor recuerda el de la lejía.
4. Desprenderiones de hidróxido cuando se disuelven en el agua.
HIDROXIDO = Oxido Básico
+
Agua
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12. Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con
una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7.
Los ácidos tienen características como las siguientes:
1. Ceden protones o iones de hidrogeno en medio acuoso.
2. Enrojecer el papel tornasol azul.
3. Permanecer incolora la fenolftaleína en un medio acido.
4. Presentan sabor agrio picante, pero estos no deben ser
saboreados ya que muchos de estos ácidos son tóxicos.
5. Son corrosivos.
6. Producen quemaduras de la piel.
7. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
8. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
9. Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Los ácidos se agrupan en oxácidos e hidrácidos.
OXACIDOS:
Se llaman oxácidos a los que obedecen a una fórmula general:
En la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede
ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación
elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.

13.  Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre
del elemento central el prefijo HIPO- y detrás del nombre el sufijo -
OSO.
 Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del
elemento central el sufijo -OSO.
 Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del
elemento central el sufijo -ICO.
 Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER-
y el sufijo -ICO.
Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos META- y ORTO- :
De algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el
número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen
diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O.
EJEMPLO:
Tenemos dos ácidos peryódicos: el 𝑯𝑰𝑶 𝟒 y el 𝑯 𝟓 𝑰𝑶 𝟔, éste es como
si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se
utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el
prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido
en agua. 𝑯𝑰𝑶 𝟒 Es el ácido metaperyódico y 𝑯 𝟓 𝑰𝑶 𝟔 es el ácido
ortoperyódico.

14. OTROS EJEMPLOS:
HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o
Cl, Br, I pero non o F.
HIDRACIDOS:
Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los
Halógenos (grupo 17).
El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos
compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la
izquierda.
¿COMO SE NOMBRAN?
Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra
“hidrógeno”. También se pueden nombran con la raíz del elemento que
acompaña al hidrógeno y el sufijo -ano.
Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al
disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno
con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que
indica disolución acuosa.
En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal
terminado en -hídrico.

15. EJEMPLOS:
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16. SALES ACIDAS:
Son las que resultan de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos
que tienen más de uno.
NOMENCLATURA FUNCIONAL:
Se nombran anteponiendo los prefijos bi-, dibi-, tribi-, etc. según el
número de hidrógenos no sustituidos, al nombre de la sal tal y como
sería si se hubiesen sustituido todos los hidrógenos.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Se designan anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra
correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono, y
se omite, di, tri, etc., el número de átomos de Hidrógeno substituibles
presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al
nombre del anión.
EJEMPLOS:

17. SALES BASICAS:
Se forman cuando en una reacción de neutralización existe un exceso de
hidróxido con respecto al ácido. Son compuestos que poseen algún
grupo OH en su estructura.
Para formularlas, se escribe primero el catión y luego los aniones en
orden alfabético.
SALES BINARIAS
METAL + RADICAL SIMPLE -----> SAL BINARIA
Para dar el nombre a las sales se escribe primero el nombre del radical
simple, seguido por el nombre del metal, si éste tiene más de una
valencia se especifica al igual que en los óxidos e hidróxidos. Utilizan el
sistema Stocke.

18. EJEMPLO:
SALES TERNARIAS
METAL + RADICAL SIMPLE -----> SAL BINARIA
En las sales las terminaciones de los radicales se mantienen, (ato-ito no
cambian). Se utiliza el sistema Stocke.
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19. Las ecuaciones químicas son expresiones matemáticas abreviadas que
se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus
estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero,
los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en
el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar
ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia
la derecha, indicando el sentido de la reacción:
Por otro lado las reacciones son procesos químicos donde las sustancias
intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras
sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas,
o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un
contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.
Tipos de Reacciones Químicas:
De acuerdo a las sustancias reaccionantes:
 Reacciones de composición, adición o síntesis:
Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o
de mayor.

20.  Reacciones de descomposición:
Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se
descompone en otras más sencillas.
EJEM PLOS:
 Reacciones de simple sustitución:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia
simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus
componentes.
 Reacciones de doble sustitución:
También se denominan de doble desplazamiento y ocurren cuando hay
intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta
manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las
sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en
solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para
formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante.

21. EJEMPLOS:
 Reacciones Reversibles:
Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre
sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se
realiza en ambos sentidos.
EJEMPLOS:
De acuerdo a su energía
En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se
manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía,
entendida como la energía que se libera o absorbe.
 Reacciones Exotérmicas:
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor.

22. EJEMPLO:
 Reacciones Endotérmicas:
Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a
cabo.
EJEMPLOS: