1. Tabla de contenido
TEORIAS ATOMICAS (chang r. , 2010) ................................................................................................ 2
RESPONDE LAS SIGUIENTES: ............................................................................................................... 3
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2. (pastora, 2010)UNIDAD TEMATICA II
TEORIAS ATOMICAS (chang r. , 2010)
1. DEMOCRITO
2. JOHN DALTON
3. WILIAM CROOKES
4. JOSEPH J. THOPSON
5. EUGEN GOLSTEIN
6. HENRI BECQUEREL
7. ERNEST RUTERFORD
8. MARIE CURIE
9. MAX PLANCK
10. JAME CHAUDICK
11. NIELS BOHR
12. ARNOLD SOMERFIELD
13. PAUL DIRAC
II. QUE INVENTOS REALIZO
ALESSANDRO VOLTA
( ) ∑ ( )
III. CONCEPTOS DE:
a) PROTON
b) NEUTRON
c) ELECTRON
d) NUMERO ATOMICO
e) MASA ATOMICA
IV. NUMEROS CUANTICOS
CONCEPTOS DE:
 LONGITUD
 LONGITUD DE ONDA
 ESPECTRO
 FRECUENCIA
TEORIAS ATOMICAS

3.  PERIODO
 CUANTUM o CUANTO

V. LOS COLORES DE LOS JUEGOS ARTIFICIALES, NO SON MAS QUE LA
REPRESENTACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS.
I. EJEMPLO:
a) EL COLOR AMARILLO ES CARACTERISTICO DEL SODIO (Na)
b) ¿QUE ELEMENTO PRODUCE EL COLOR ROJO?
c) ¿QUE ELEMENTO PRODUCE EL COLOR AZUL?
d) INVESTIGA QUE OTROS ELEMENTOS PARTICIPAN EN LOS JUEGOS
ARTIFICIALES. Y QUE COLOR PRODUCEN?
EN 1900 MAX PLANCK ¿ QUE PLANTEO SOBRE LAS RADIACIONES
ELECTYROMAGNETICAS?
1. ¿DESCRIBE LA HIPOTESIS DE PLANCK HACERCA DE LA
CUANTIZACION DE LA ENERGIA?
PAUL DIRAC INCORPORO LA TEORIA RELATIVISTA QUE HABLA DE LOS
NUMEROS CUANTICOS.
RESPONDE LAS SIGUIENTES:
I. CUALES SON LOS NUMEROS CUANTICOS?
COMPLETA LO SIGUIENTE:
A. EL NUMERO CUANTICO PRINCIPAL ( n ) ES LA
MEDIDA________________________________________________
____ ANOTA SUS VALORES_______________________________
_______________________________________________________
II. EL NUMERO CUANTICO DE MOMENTO ANGULAR ( l ) O
SECUNDARIO DESCRIBE______________________________________
Y TOMA LOS VALORES________________________________________
L = 0 1 2 3 4
s p d f g
(2) (6) (10) (14)
S= SHARP
P= PRINCIPAL
d= DIFUSO

4. f= FUNDAMENTAL
III. EL NUMERO CUANTICO ( m ) DETERMINA _______________________
Y TOMA LOS SIGUIENTES VALORES, SE CALCULA CON LA
FORMULA______________ Y TOMA LOS SIGUIENTES VALORES
-3 - 2 -1 0 1 2 3.
EJEMPLO:
SI l = 0 ENTONCES m = 2 ( 0 ) + 1 = 1 valores m = 0
SI l = 1 ENTONCES m = 2 ( I ) + 1 = 3 valores m = -1, 0, 1
SI l = 2 ENTONCES m = 2 ( 2 ) + 1 = 5 valores m = -2, -1, 0, 1, 2
IV. EL NUMERO CUANTICO SPIN ( s ) DETERMINA____________________
SOLO PUEDE TENER VALORES DE + ½, - ½ ESTOS GIROS
PUEDEN SER EN EL SENTIDO CONTRARIO DE LAS MANECILLAS
DEL RELOG.
V. LA CONFIGURACION ELECTRONICA ES LA MANERA EN LA CUAL
LOS ELECTRONES SE ORDENAN EN UN ATOMO, EN UNA
MOLECULA O EN OTRA ESTRUCTURA FISICA.
NOS INDICA LA DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES ENTRE
DIFERENTES C (chang, 2010)APAS.
VI. REGLA DE HUND
1s2
2S2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
4f14
5s2
5p6
5d10
5f14
6s2
6p6
6d10
7s2
7p6
8s2

5. VII. CON LA REGLA DE HUND REALIZA LA CONFIGURACION
ELECTRONICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS.
EJEMPLOS:
Na 11
1s2
2s2
2p6
3s1
Mg 12
1s2
2s2
2p6
3s2
Al 13
1s2
2s2
2p6
3s3
AHORA SIGUELE TU???
Si 14
P 15
S 16
Ar 18
Ca 20
Zn 30
Br 35
Xe 54
In 49