1. Se midió la velocidad de reacción de la oxidación del cobre a diferentes temperaturas (300, 500, 800°C) midiendo el cambio de peso, área y tiempo. 2. Los resultados mostraron que a medida que aumentaba la temperatura, también aumentaba el peso ganado por la oxidación, siendo mayor a 800°C. 3. La velocidad de reacción en términos de mg/dm2/día y g/cm2/día aumentó con la temperatura, mientras que en términos de mm/año disminuyó

1. CUADRO Y RESULTADOS
CALCULOS
 Hallandoel área total (sumade las áreasde cada lado)
5.5(3)(2) = 33 cm2
5.5(0.09) (2) = 0.99 cm2
3 (0.09) (2) = 0.54 cm2
33+0.99+0.54 = 34.53 cm2
PROBETAS
DIMENSIONES (cm) PESO (gramos)
ΔW
(gramos)
AREA
(cm2
)
Temp.
(°C)
TIEMPO
(min)
VELOCIDAD DE REACCION
L A e Wi Wf Woxid mdd g.cm-2
.dia-1
mm-1
año
Cu 5.5 3 0.09 11.68 11.60 11.70 0.08 34.53 300 30 11120.16 0.11 50.93
Cu 5.5 3 0.09 11.82 11.84 11.86 0.02 34.53 500 60 1390.04 0.014 6.482
Cu 5.5 3 0.09 11.90 11.12 12.68 0.78 34.53 800 90 36.142 0.36 166.68
5.5cm
3 cm
0.09 cm

2.  Velocidadde reacción:mdd(mgdm-2
dia-1
)
0.08𝑔
(34.53 𝑐𝑚2)(30min)
𝑥
(10𝑐𝑚)2
(1𝑑𝑚)2
60𝑚𝑖𝑛
1ℎ
24ℎ
1𝑑𝑖𝑎
1000𝑚𝑔
1𝑔
= 11120.76 𝑚𝑔 𝑑𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1
0.02𝑔
(34.53 𝑐𝑚2)(60min)
∗
(10𝑐𝑚)2
(1𝑑𝑚)2
∗
60𝑚𝑖𝑛
1ℎ
∗
24ℎ
1𝑑𝑖𝑎
∗
1000𝑚𝑔
1𝑔
= 1390.09 𝑚𝑔 𝑑𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1
0.78𝑔
(34.53 𝑐𝑚2)(90min)
∗
(10𝑐𝑚)2
(1𝑑𝑚)2
∗
60𝑚𝑖𝑛
1ℎ
∗
24ℎ
1𝑑𝑖𝑎
∗
1000𝑚𝑔
1𝑔
= 36142.48 𝑚𝑔 𝑑𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1
 Velocidadde reacción(gcm-2
dia-1
)
0.08𝑔
(34.53 𝑐𝑚2)(30min)
∗
60𝑚𝑖𝑛
1ℎ
24ℎ
1𝑑𝑖𝑎
= 0.11𝑔 𝑐𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1
0.02𝑔
(34.53 𝑐𝑚2)(60min)
∗
60𝑚𝑖𝑛
1ℎ
24ℎ
1𝑑𝑖𝑎
= 0.014𝑔 𝑐𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1
0.78𝑔
(34.53 𝑐𝑚2)(90min)
∗
60𝑚𝑖𝑛
1ℎ
24ℎ
1𝑑𝑖𝑎
= 0.36𝑔 𝑐𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1
 Velocidadde reacción(mmaño-1
)
𝑔. 𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1 = 0.0463 𝑚𝑚.𝑎ñ𝑜−1
1. 1 𝑔. 𝑐𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1 → 463 𝑚𝑚. 𝑎ñ𝑜−1
0.11𝑔. 𝑐𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1 → 𝑋 = 50.93𝑚𝑚. 𝑎ñ𝑜−1
2. 1 𝑔. 𝑐𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1 → 463 𝑚𝑚. 𝑎ñ𝑜−1
0.014𝑔. 𝑐𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1 → 𝑋 = 6.482𝑚𝑚. 𝑎ñ𝑜−1
3. 1 𝑔. 𝑐𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1 → 463 𝑚𝑚. 𝑎ñ𝑜−1
0.36𝑔. 𝑐𝑚−2 𝑑𝑖𝑎−1 → 𝑋 = 166.68𝑚𝑚. 𝑎ñ𝑜−1
RESULTADOS
Se oxidó el óxido cobre en un horno de mufla en intervalo de temperatura de 300 a 800
C °. El incremento de peso durante la oxidación se determinó usando una balanza de
precisión
El tiempo de oxidación se determinó de forma tal, que la ganancia de peso
correspondiese a la del peso estequiométrico para la formación del óxido cuproso. Una
vez que el cobre fue completamente oxidado, las muestras oxidadas fueron enfriadas a
temperatura ambiente y retiradas de la balanza para ser pesadas y medidas
Al aumentar la temperatura del horno, el peso ganado por la oxidación también se
incrementa, teniendo un mayor peso ganado cuando el cobre se oxida a 800°C.

3. A simple vista se revela la presencia de un oxido poroso que permite la difusión del
oxígeno en la superficie del cobre.
La difusión de oxigeno se ve reflejada cuando observamos el incremento de peso del
cobre bajo diferentes temperaturas de trabajo.
La resistencia del cobre a la corrosión es menor a la de otros materiales, tal es el caso
de latón, donde se pudo evidenciar la facilidad con el que el cobre se oxidaba a la menor
temperatura del ensayo.
BIBLIOGRAFIA
 MeijeringJ.L.,Verheijke M.L.(1959), “Oxidationkineticsinthe case of ageingoxide
films”,ActaMetall,7, 331 p.
 www.textoscientificos.com/Quimica/corrosion