Reacciones Químicas

1. REACCIONES QUÍMICAS
En las reacciones químicas la o las sustancias que reaccionan
al inicio (los reactantes), experimentan una transformación o
cambio químico del cual se obtienen nuevas sustancias (los
productos)
Se transforman en
REACTANTES PRODUCTOS

2. En una ecuación química se da información de:
1. Fórmulas y símbolos químicos presentes en la reacción
CaCO3 (ac) + 2 HCl (ac) CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Del lado izquierdo de la flecha
se encuentran los reactantes
Del lado derecho de la flecha
se encuentran los productosLa flecha indica la
dirección en la que
ocurre la reacción
3. Estado físico en el que se
encuentra la sustancia, se escribe a
la derecha de cada fórmula
• Solido (s)
• Liquido (l)
• Gaseoso (g)
• Acuoso (ac)
2. Coeficientes estequiométricos,
se escriben del lado izquierdo
de cada fórmula

3. Las reacciones se clasifican según los procesos ocurridos en:
 Reacción de combinación o síntesis: en este tipo de reacciones dos o
más sustancias puras, se combinan para formar una nueva sustancia
compuesta.
A + B C
+++
Ejemplo:
Fe (s) + S (s) FeS(s)

4.  Reacción de descomposición: en este tipo de reacciones una
sustancia compuesta da origen a dos o más sustancias simples.
AB A + B
++
Ejemplo:
CaCO3 (ac) CaO (s) + CO2 (g)

5.  Reacción de desplazamiento o sustitución: en este tipo de reacciones,
un elemento, que forma parte de un compuesto, es sustituido o
desplazado por otro.
X + AB XB + A
+ +
Ejemplo:
Zn (s) + CuSO4 (ac) ZnSO4 (ac) + Cu (s)

6.  Reacción de doble desplazamiento o doble descomposición: en este
tipo de reacciones existe un intercambio de dos o más compuestos
para formar nuevas sustancias.
AB + XY AY + XB
+ +
Ejemplo:
NaCl (ac) + AgNO3 (ac) NaNO3 (ac) + AgCl (s)