química general

2. ¿Qué es una reacción
química?
• Una reacción química consiste en el
cambio de una o mas sustancias en
otra(s). Los reactantes son las sustancias
involucradas al inicio de la reacción y los
productos son las sustancias que resultan
de la transformación.

3. • Una ecuación química es una
descripción simbólica de una reacción
química, representada por números y
símbolos
Emisión de
luz
Liberación
de energía
térmica y/o
Calórica
Liberación
de gases
Formación
de un
sólido
Cambio de
color
Una reacción química puede ir
acompañada de:

4. Partes de una
ecuación química
Donde:
+…………………….representa la mezcla entre reactivos
……………representa la formación de nuevas sustancias
(productos)
(s), (l), (g), (aq) o (ac)……………estado de agregación.
Coeficientes…………………… indica la cantidad en moles de reactivos o
productos.
Subíndices…………………..... establecen la cantidad de moles de un
elemento en un compuesto

6. 2Na (s) + Cl2 (g)→ 2NaCl (s
Síntesis: reacción que ocurre cuando dos o más
sustancias se mezclan para formar nuevas sustancias
más complejas.
2Mg + O2  2MgO
C + O2  CO2

7. Descomposición: reacción en la que un compuesto se
fragmenta en otras sustancias más sencillas. 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)

8. Sustitución simple: reacción en la que un elemento desplaza a
otro de un compuesto.
Fe (s) + CuSO4(s)→ FeSO4(s)+ Cu (s)
Mas
reactivos

9. Doble sustitución: reacción donde el ion
o elemento de un compuesto se intercambia con el ion o
elemento de otro compuesto para formar sustancias
diferentes.
Mas
reactivos

10. Endotérmica: Es aquella que para efectuarse necesita
calor; a temperatura ambiente, algunas de éstas toman calor
suficiente del medio en que se encuentran, En ocasiones de
manera macroscópica la reacción se puede sentir “fría al tacto”.
Fotosíntesis: 6 H2O + 6 CO2 + energía (luz) → C6H12O6 + 6 O2
Exotérmica: son aquellas que liberan calor y que a
temperatura ambiente, el calor liberado es suficiente para
producir un aumento de temperatura. De manera
macroscópica en ocasiones el recipiente donde se lleva a cabo
la reacción puede sentirse “caliente”. Combustión del metano:
CH4 (g) +2O2 (g) → CO2 (g) +2H2O (g) + calor

11. Otras reacciones pueden tener lugar en los
dos sentidos, los productos pueden volver a
reaccionar entre sí para dar nuevamente los
reactivos. - Estas reacciones pueden
transcurrir hacia la derecha y hacia la izquierda
y se denominan reacciones reversibles,
representándose con una doble flecha:
I2 (g)+ H2 (g)⇔ 2HI (g)
Existen reacciones que tienen lugar en un solo
sentido: hacia la derecha y se denominan
reacciones irreversibles, representándose con
una sola flecha:
2H2 (g)+ O2 (g) → 2 H2O (g)

12. Reacciones de óxido-reducción:
se transfieren electrones
Reacciones ácido-base:
se transfieren iones hidrógeno
Reacciones de precipitación iónica:
se transfieren iones
Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)
Según las partículas transferidas

14. a) K2S + MgSO4  K2SO4 + MgS =
b) CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2HF =
c) 2Mg + O2  2MgO =
d) C + O2  CO2 =
e) 2Al + 3H2O  Al2O3 + 3H =
f) 2NaNO3  2NaNO2 + O2 =
Ejercicios

15. Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023
partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.). Por
ejemplo, en un mol de hierro metálico hay 6,02 x 1023 átomos
de hierro, y en un mol de agua, 6,02 x 1023 moléculas de agua

18. Ley de la
conservación de la
materia
• La ley de la conservación de la
materia es la que sostiene que,
dentro de un sistema cerrado, la
cantidad de materia que interviene
en una reacción química es
constante.

19. • El balanceo de las ecuaciones
químicas es la forma de igualar la
cantidad de átomos que reaccionan
con los átomos que se producen en
una ecuación química. El balanceo
de las ecuaciones químicas sirve
para presentar de forma correcta las
proporciones de sustancias que
reaccionan y la cantidad de
productos que se obtiene, algunos
métodos para hacer el balanceo,
como el de tanteo, algebraico y
redox.

20. El método de balanceo por inspección o tanteo consiste en
revisar elemento por elemento cuantos hay de cada lado de la
flecha, y tratar de adivinar el coeficiente delante de las
fórmulas hasta conseguir la igualdad. Algunas personas llaman
a este método de ensayo y error.
El método de balanceo por tanteo

21. El método algebraico utiliza la matemática para
determinar los coeficientes delante de cada compuesto.
Es útil cuando la ecuación química presenta muchos
compuestos. Se hace de la siguiente forma:
Método algebraico
Paso 1. Delante de cada fórmula química se coloca un
coeficiente desconocido con las letras a, b, c, d, hasta cubrir
todas las sustancias:
Paso 2. Ahora se elaboran sistemas de ecuaciones para cada
elemento, de la siguiente forma:
Paso 3. Resolvemos el sistema de ecuaciones:

22. Existen ecuaciones químicas que involucran el
intercambio de electrones entre átomos. Estas reacciones
se llaman de oxidación-reducción o reacciones redox.
Como cualquier ecuación, el número de electrones tiene
que ser igual del lado de los reactantes como del lado de
los productos, es decir, los electrones no se crean ni se
destruyen.
Método de balanceo redox