guia de trabajo

1. TEST DE NOMENCLATURA QUIMICA - NUMEROS DE OXIDACION Y OXIDOS
AREA DE CIENCIAS NATURALES – ASIGNATURA DE QUIMICA
AÑO ESCOLAR:
GRADO ONCE
Estudiante: Calificación:
Fecha:
1. Las sustancias que nos rodean pueden clasificarse, según la
posibilidad de separar sus componentes por métodos físicos o no,
en:
a. Elementos y compuestos químicos.
b. Sustancias puras y mezclas.
c. Elementos y mezclas.
d. Disoluciones, elementos y compuestos.
2. Un elemento es una sustancia pura, al igual que también lo son
los compuestos. ¿En qué se distinguen?:
a. En el tamaño de sus partículas.
b. En su aspecto, olor, color, propiedades, etc.
c. Un elemento está formado por átomos iguales.
d. Un elemento está formado por átomos diferentes.
3. La fórmula de un cierto compuesto químico es Na2CO3. De
acuerdo con ella, podemos afirmar que:
a. Contiene 3 átomos de cobalto.
b. Es una mezcla de sodio, carbono y oxígeno.
c. Cada una de sus moléculas está formada por tres átomos.
d. Contiene sodio, carbono y oxígeno.
4. Vamos a seguir hablando del compuesto cuya fórmula es
Na2CO3. Señala cuál de estas afirmaciones NO es correcta:
a. Contiene 1 átomo de oxígeno por cada átomo de carbono.
b. Contiene 2 átomos de sodio por cada átomo de carbono.
c. La molécula está formada por 6 átomos.
d. Contiene tres tipos de átomos diferentes.
5. Los subíndices de una fórmula son unos números muy
importantes, pero ¿qué significan en realidad?
a. Los gramos de cada sustancia en la mezcla,
b. Los números que identifican cada elemento químico.
c. Las proporciones de cada elemento en el compuesto.
d. Las proporciones de cada elemento en la Naturaleza.
6. Observa esta fórmula química: Bi(NO3)3. Según los subíndices
que ves en ella, ¿qué podemos afirmar sobre la molécula?
a. Que posee 1 solo átomo de bismuto.
b. Que posee 1 solo átomo de nitrógeno.
c. Que posee tres átomos de oxígeno.
d. Que posee 5 átomos en total.
7. Teniendo en cuenta los distintos tipos de sustancias que hay y lo
que significa una fórmula química, podemos decir que:
a. La fórmula describe la composición de una mezcla,
b. La fórmula está relacionada con un elemento.
c. La fórmula describe la composición de un compuesto.
d. La fórmula no está relacionada con esos conceptos.
8. Los números de oxidación de los elementos químicos pueden
interpretarse como:
a. El número de átomos del elemento en la fórmula,
b. El número de orden del elemento en la tabla periódica.
c. La carga final del compuesto que forman en cada caso.
d. Las cargas que poseen al perder o ganar electrones.
9. La asignación de los números de oxidación de cada elemento se
hace basándose en:
a. Que deben ser positivos y mayores que +1.
b. Unas tablas poco conocidas, establecidas por los químicos.
c. Los compuestos que forma con otros elementos.
d. Si es un metal o un no metal.
10. Los números de oxidación pueden ser tanto positivos como
negativos. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones NO es correcta?
a. Los metales tienen valencia positiva.
b. El hidrógeno siempre tiene número de oxidación negativo.
c. Los gases nobles no forman compuestos.
d. El oxígeno tiene valencia negativa.
11. Si un átomo de un metal se combina con 2 átomos de oxígeno
para dar un óxido neutro, ¿cuál es la valencia de ese metal?
a. + 4.
b. + 2.
c. -2.
d. -4.
12. ¿Cuál de estas afirmaciones es cierta en relación con los
números de oxidación (N.O.) de los elementos comunes?
a. Los metales alcalinos actúan siempre con N.O. -1.
b. El oxígeno siempre tiene la N.O. +2.
c. El hidrógeno siempre tiene la N.O. +1.
d. Los metales siempre actúan con N.O. positivo.
13. Cuando son posibles varios números de oxidación, una de la
reglas para asignarlos a los elementos de una fórmula es:
a. Que la carga final sea negativa y la menor posible.
b. Que la carga final sea cero, si el compuesto es neutro.
c. Que el hidrógeno actúa con número de oxidación +1.
d. Que la valencia ha de ser la menor posible.
14. Un anión (carga negativa) está formado por un átomo de fósforo y
cuatro átomos de oxígeno. Si el fósforo actúa con número de
oxidación +5, ¿cuál es la carga del anión?
a. Es neutro.
b. -1.
c. -2.
d. -3.

2. 15. En el estudio de la formulación, los números de oxidación son
importantes porque:
a. Necesitamos conocerlos para escribir y nombrar las fórmulas,
b. La fórmula depende del número de oxidación elegido.
c. Coinciden siempre con los subíndices de las fórmulas,
d. No existe ninguna relación entre ellos y la formulación.
16. Como sabes, existen tres tipos de nomenclatura de uso más
extendido: tradicional, sistemática (IUPAC) y stock. ¿En qué se
basa la nomenclatura sistemática o IUPAC?
a. En el uso de las valencias.
b. En el uso de prefijos numerales.
c. En el uso de las cargas.
d. En el uso de las fórmulas químicas.
17. La característica fundamental de un compuesto binario, que nos
permite distinguirlo de otros tipos de compuestos, es:
a. Que posee 2 átomos.
b. Que está formado por 2 elementos diferentes.
c. Que puede ser de 2 tipos,
d. Que contiene oxígeno.
18. Un compuesto binario tiene una fórmula Na2O. ¿Cuál de estas
afirmaciones es correcta?
a. Es un óxido básico y su nombre es óxido de sodio en la
nomenclatura sistemática.
b. Es un óxido ácido, el hidróxido de disodio.
c. Es un óxido binario de sodio.
d. Es un óxido básico y su nombre es monóxido de sodio en la
nomenclatura sistemática.
19. Otro compuesto binario tiene una fórmula CO2. ¿Qué nombre le
asignaría la nomenclatura sistemática?
a. Dióxido de calcio.
b. Oxido de cobalto.
c. Dióxido de carbono.
d. Oxido de cobalto (IV).
20. En la nomenclatura tradicional la formula química Cl2O7
corresponde a
a. Óxido hipercloroso
b. Óxido perclorico
c. Óxido hiperclorico
d. Óxido hipocloroso
21. La fórmula química del Óxido cúprico es
a. CuO
b. Cu2O
c. CuO3
d. CuO2
22. En la nomenclatura sistemática en siguiente compuesto Cl2O5, se
llama
a. Dióxido de pentacloro
b. Pentóxido de dicloro
c. Pentóxido de cloro
d. Pentóxido cloroso
23. Con la reacción Fe + O → , se obtiene el siguiente compuesto:
a. FeO
b. Fe3O5.
c. Fe2O
d. Fe2O5
24. Los óxidos básicos se forman a partir de:
a. Un metal + oxigeno
b. Un metal + agua
c. Un no metal + oxigeno
d. Un no metal + agua
25. Los óxidos ácidos se forman a partir de:
a. Un metal + oxigeno
b. Un metal + agua
c. Un no metal + oxigeno
d. Un no metal + agua
26. Los óxidos ácidos se forman a partir de:
a. Un metal + oxigeno
b. Un metal + agua
c. Un no metal + oxigeno
d. Un no metal + agua
27. Escribe los nombres de los siguientes óxidos y determina si son
óxidos ácidos o básicos.
Fórmula
Nomenclatura
Tipo de
Óxido
Tradicional Sistemática Stock
Fe2O3 Básico
SO4
I2O3
NO2
PbO2
MgO
Nos convertimos en lo que pensamos - Earl Nightingale.
La vida es 10% de lo que me ocurre y 90% de como reacciono a ello -Charles
Swindoll.