resumen somero de la tabla periodica de elementos

1. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

2. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
•La Tabla Periódica de los Elementos es una representación
gráfica que agrupa a los elementos según la distribución de sus
electrones alrededor del núcleo.
• Consiste de más de 100 casillas organizadas en 4 bloques:
S, P, D y F. Cada casilla corresponde a un elemento. El
número de casilla coincide con el número de protones del
elemento correspondiente.

3.  Las columnas de los bloques S, P y D
corresponden a grupos de elementos con
propiedades químicas similares. Se
numeran del 1 al 18 (sin tomar en cuenta
al bloque F)
Fig 1

4.  En el bloque F hay otros dos grupos, en
este caso en secuencia horizontal: los
lantánidos y los actínidos. Se encuentra
entre los bloques S y D

5. CASILLAS:
 La información que aparece en cada casilla es
la siguiente:
 - El símbolo químico del elemento
 - El número de protones en el núcleo del
elemento, llamado número atómico.
 - La masa de 602,200 trillones de átomos del
elemento, llamada masa molar[1].
Número atómico
Símbolo
Masa molar (g/mol)

6. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA
 La tabla periódica actual es un sistema
donde se clasifican los elementos conocidos
hasta la fecha. Se colocan de izquierda a
derecha y de arriba a abajo en orden
creciente de sus números atómicos. Los
elementos están ordenados en siete hileras
horizontales llamadas periodos, y en 18
columnas verticales llamadas grupos o
familias

8. PERIODOS
 Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos, todos los elementos de un
período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca
según su configuración electrónica.

9.  En el primer periodo sólo hay dos elementos:
el hidrógeno y el helio cuyas configuraciones
son 1s1 y 1s2 respectivamente.
 El segundo y el tercer periodos contienen 8
elementos cada uno.
 El cuarto y el quinto periodos contienen 18
elementos: dos en el bloque S, diez en el
bloque D y seis en el bloque P
 El sexto y séptimo periodos pueden contener
hasta 32 elementos: dos en el bloque S, 14
en el bloque F, 10 en el bloque D y 6 en el
bloque P.

10.  Las columnas de los bloques S, P y D
corresponden a grupos de elementos con
propiedades químicas similares. Se
numeran del 1 al 18 (sin tomar en cuenta
al bloque F). Es decir, los grupos 1 y 2 se
encuentran en el bloque S. Los grupos 3
al 12 se localizan en el bloque D. Y,
finalmente en el bloque P se tienen los
grupos del 13 al 18. El grupo 18 es de los
gases nobles.

11.  En el bloque F hay otros dos grupos:
los lantánidos (en el sexto periodo) y
los actínidos (en el séptimo periodo).

12. GRUPOS
 A las columnas verticales de la tabla
periódica se les conoce como grupos.
Todos los elementos que pertenecen a un
grupo tienen la misma valencia
atómica, entendido como el número de
electrones en la última capa, y por
ello, tienen características o propiedades
similares entre sí.

13. 13
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)
f
n s2(n–1)d1-10Elementos de transición3-12d
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
13
14
15
16
17
18
p
n s1
n s2
Alcalinos
Alcalino-térreos
1
2
s
Config. Electrón.NombresGrupoBloque
Grupos

14. Los grupos de la tabla periódica son:
 Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
 Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
 Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
 Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
 Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
 Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
 Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
 Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
 Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
 Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
 Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
 Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
 Grupo 13 (III A): los térreos
 Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
 Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
 Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
 Grupo 17 (VII A): los halógenos
 Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

15. METALES ALCALINOS
 Los metales alcalinos son aquellos que
están situados en la primera columna de la
tabla periódica. Son siete y se llaman:
Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio
Cesio y Francio

16. PROPIEDADES GENERALES DE LOS ALCALINOS
 Al reaccionar con agua, estos metales forman
hidróxidos.
 Son metales blandos.
 Al cortarlos o fundirlos se observa su color
plateado y su brillo metálico.
 Los metales alcalinos son de baja densidad.
 Estos metales son los más reactivos
químicamente, por ello, esta clase de metales
no se encuentran en estado libre en la
naturaleza, sino en forma de
compuestos, generalmente sales.

17.  Los metales alcalinos son buenos
conductores del calor y la electricidad.
 Los metales alcalinos se recubren
rápidamente de una capa de hidróxido en
contacto con el aire y reaccionan
violentamente en contacto con el
agua, liberando hidrógeno que, debido al
calor desprendido, arde (con rubidio y cesio
la reacción es explosiva, ya que al ser más
densos que el agua, la reacción la producen
en el fondo y el hidrógeno formado arde
produciendo una onda de choque que puede
romper el recipiente).

18.  También reaccionan con el vapor de agua
del aire o con la humedad de la piel.
 Casi todas las sales son solubles en agua,
siendo menos solubles las de litio.
 Todos ellos son metales excepto el
hidrógeno que es un no metal.
 Todos ellos tienen como número de
oxidación +1, excepto el hidrógeno que
tiene +1 y -1.

19. ALCALINOTERREOS
 Los metales alcalinotérreos son un grupo de
elementos que se encuentran situados en el
grupo 2 de la tabla periódica y son los
siguientes:
berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(
Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no
siempre se considera, pues tiene un tiempo de
vida media corta.

20. PROPIEDADES DE LOS ALCALINOTERREOS
 Tienen configuración electrónica y tienen dos
electrones ns2.
 Tienen baja energía de ionización, aunque
mayor que los alcalinos del mismo
período, tanto menor si se desciende en el
grupo.

21. ASPECTO DE METALES ALCALINOTÉRREOS
 A excepción del berilio, forman compuestos
claramente iónicos.
 Son metales de baja densidad, coloreados y
blandos.
 La solubilidad de sus compuestos es bastante
menor que sus correspondientes alcalinos.
 Todos tienen sólo dos electrones en su nivel
energético más externo, con tendencia a
perderlos, con lo que forman un ion positivo.
 Todos tienen como valencia +2

22. METAL DE TRANSICIÓN
 Los elementos o metales de transición son los
elementos situados en los bloques d y f de la
tabla periódica (grupos 3 a 12).
 Los lantánidos y actínidos, en los cuales se
comienza a llenar un orbital f se consideran
también de transición, pero para distinguirlos de
los del bloque d (de transición o de transición
externa) se les suele denominar elementos de
transición interna o tierras raras.

23.  Elementos de transición externa
 Primera serie de transición:
titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, n
íquel y cobre.
 Segunda serie de transición:
circonio, niobio, molibdeno, tecnecio, rutenio, rodio, p
aladio y plata.
 Tercera serie de transición:
hafnio, tantalio, wolframio, renio, osmio, iridio, platino
y oro.

24.  Elementos de transición interna:
 Lantánidos: los elementos que van desde el
número atómico 57 al 71; el escandio y el itrio
(del grupo 3) tienen propiedades parecidas a
los lantánidos y se suelen estudiar
conjuntamente.
 Actínidos: los elementos que van desde el
número atómico 89 al 103.

25. PROPIEDADES GENERALES
 Casi todos son metales duros de alto punto de fusión y
ebullición, y conducen bien el calor y la electricidad.
 Pueden formar aleaciones entre ellos.
 Presentan estados de oxidación muy variados.
 El número de electrones en los orbitales d es variable; es
frecuente que los complejos que formen sean coloreados
o presenten paramagnetismo.
 La mayoría tienen potenciales negativos, por lo que se
pueden disolver en ácidos, aunque muchos se
pasivan, recubriéndose de una capa protectora, y no se
disuelven. Algunos tienen potenciales positivos (conforme
nos movemos hacia la derecha de la tabla y hacia
abajo), como por ejemplo el oro.

26. METALES HALOGENOS
 Los halógenos son 5 elementos no
metálicos. Se encuentran en el grupo 17 de
la tabla periódica, estos elementos se
encuentran entre los más útiles para la vida
moderna.
 El nombre "halógeno" significa "creador de
sales" derivado de la tendencia de estos
elementos para unirse a otros, para crear las
sales más comunes.

27. TIPOS DE METALES HALOGENOS
 Existen cinco elementos halógenos: flúor
(F, número atómico 9), cloro (CL, número
atómico 17), bromo (Br, número atómico
35), yodo (I, número atómico 53) y Astato
(At, número atómico 85).
 El elemento que actualmente no ha sido
descubierto y que tendría el número atómico
117 es un potencial halógeno.

28. TAMAÑO
 Los átomos de los halógenos comparten
muchas características, pero tienen
tamaños diferentes.
 El Flúor posee el átomo más pequeño con
una masa de tan sólo 18,998 masas
atómicas.
 Descendiendo por el grupo, los átomos de
cada elemento se vuelven aún mayores.
 El astato es tan grande, de hecho, que
posee un átomo radioactivo inestable.

29. GASES NOBLES
 Los gases nobles se ubican en el grupo 18 en la
tabla periodica de los elementos químicos.
 Se caracterizan ya que presentan propiedades
químicas muy similares.
 La primera indicación de la existencia de los
gases nobles fue divulgada por el químico ingles
Cavendish.

30. CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES NOBLES
 Son gases con un solo átomo
(monoatómicos)
 Son incoloros
 Presentan reactividad química baja
 En general, estos elementos no reaccionan
con casi nadie.
 Son muy poco reactivos, de hecho He, Ne y
Ar no reaccionan con nada
 El Kr y el Xe reaccionan con O y F y forman
algunos compuestos.
 El Rn es radiactivo.

31. LANTANIDOS
 La serie de lantánidos es el grupo de
elementos químicos que siguen al lantano en
el grupo 3 de la tabla periódica.
 En un principio, sólo estos elementos con
números atómicos 58 a 71 son lantánidos.

32.  Los lantánidos puros son brillantes y
plateados y, en algunos
casos, poseen una actividad química
tan acusada que se reducen a polvo
en pocos días al entrar en contacto
con el oxígeno del aire.

33. PROPIEDADES FÍSICA Y QUÍMICAS
 Sus propiedades físicas y químicas varían
de modo ostensible cuando las sustancias
derivadas de las tierras raras presentan
impurezas o se hallan en combinación con
otros elementos, y sus puntos de fusión y
ebullición cambian drásticamente.

34. ACTINIDOS
 Los elementos actínidos constituyen un
grupo de quince elementos consecutivos en
la tabla periódica, estos elementos se
encuentran encabezados por el elemento
actinio, de símbolo Ac, y numero atómico
89, hasta el laurencio de símbolo Lw, y
numero atómico 103. Como grupo son
significativamente importantes debido a la
radioactividad

35.  A pesar que muchos elementos se los pueden
encontrar en la naturaleza, la mayoría de los de
este grupo, han sido obtenidos artificialmente
por el hombre.
 Entre los elementos mas importantes
nombramos al uranio y el plutonio que han sido
utilizados en la bomba atómica y que
actualmente son usados cada vez con mayor
frecuencia con el fin de obtener energía
eléctrica.

36. PROPIEDADES GENERALES
 Son similares entre si, debido a que poseen
una disposición de los electrones alrededor
del núcleo, que les confiere dicha similitud.
 En cualquier átomo, el numero de cargas
positivas del núcleo es igual al numero de
cargas negativas (electrones) que lo
rodean, determinándose así la neutralidad
eléctrica del átomo.

37.  Estos elementos se encuentran ubicados
en la tabla periódica uno a continuación
del otro a medida que aumenta el numero
de protones. Esto significa que el
elemento que sucede a otro, debe tener a
demás un electrón mas para balancear la
carga positiva del protón adicional y así
mantener el átomo eléctricamente neutro.

39. GRACIAS…