quimica

1. ENLACE COVALENTE
Química

2. Presentado por:
 Nathalia Caicedo
 Michelle echeverria
 Sheyla barros
 Jessica Gonzales
 Victor tous
 Jose alvarez
 Manuel perez
 Emilio bermudez
 Juan sebastian cervantes
 Junior padilla
 Juan andres moreno
 Kristhian garcia

3. Que es un enlace covalente
 Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico que ocurre cuando dos
átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones
pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía, alcanzando gracias
a ello el conocido “octeto estable”, conforme a la “regla del octeto” propuesto por
Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad electrónica de los átomos.

4. Propiedades de enlaces covalentes
• A temperatura ambiente y a la presión atmosférica normal, los
compuestos covalentes se pueden presentar como sólidos, líquidos o
gases.
• Los compuestos covalentes no muestran conductividad eléctrica
cuando son disueltas en agua. Cuando se disuelven datos completos
las moléculas se separan y permanecen independientes, a diferencia
de los compuestos iónicos, que se descomponen en sus iones
positivos y negativos.
• Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición
menores que los compuestos iónicos. La fuerza de atracción entre las
moléculas es menor que en el enlace iónico, por eso se requiere
menos energía para separarlos, por ejemplo: el punto de fusión del
cloruro de sodio NaCl (compuesto iónico) es 801°C y el de ebullición
es 1464 °C; el punto de fusión del agua (compuesto Covalente) es 0°
y el de ebullición es 100° C.
• Los compuestos covalentes tienden a ser más combustibles.
• Muchos compuestos Covalentes no son fácilmente solubles en agua.
Aquellos compuestos covalentes polares, como el etanol y la glucosa
se disuelven bien hasta cierto grado. En cambio, aceites y gasolina no
son solubles en agua.

5. Caracteristicas

6. Tipos de enlace covalente

9. Puede un enlace covalente compartirse y
porque ?
 En síntesis, en un enlace, se produce la transferencia de electrones de un átomo a
otro y en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos
átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más
electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual
depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden
compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación
de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la estructura de Lewis,
estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.
 En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa
entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. ... Es decir,
consiste en la formación de un enlace entre átomos de diferentes elementos, y la
diferencia de la electronegatividad debe ser mayor de 0,4.

10. Puede compartirse ?

11. Ejemplos
Se pueden dar numerosos ejemplos de
compuestos o sustancias que contienen
enlaces covalentes

13. Ejemplos de enlace covalente simple

14. Ejemplos de enlace covalente doble

15. Ejemplos de enlace covalente triple

16. Ejemplos de enlace covalente coordinado o
dativo
De la misma forma en el caso del ion amonio, NH4+, que resulta de la adición de un H+ a una molécula de amoníaco, NH3, la estructura de Lewis es:

17. Muchas gracias