1. Sistemas coloidales
Son sistemas formados por partículas de tamaños entre 1 nanometro y 1
micrometro. Normalmente se encuentran formando una disolución en un medio con
partículas de tamaño más pequeño. Tienen una gran importancia científica y
tecnológica. Coloides son muchos de los productos de nuestra vida cotidiana: la
leche, las pinturas y tintes, la sangre, etc.
El estudio de los coloides es importante porque es necesario entender a nivel
molecular su comportamiento físico y químico. Para formar un coloide hay que
estabilizarlo; ésto se hace para que las partículas no se peguen unas con otras
(coagulen o floculen) y el coloide se mantenga estable. La propensión de los
coloides a coagular es debida a las fuerzas atractivas de van der Waals. La
estabilización se puede realizar de dos maneras, que dan lugar a los dos tipos de
coloides:
1. Coloides estabilizados por carga
2. Coloides estabilizados entrópicamente (o estéricamente)
Este mecanismo de estabilización de coloides involucra la presencia de moléculas
poliméricas (liofílicas), que se adsorben sobre la superficie de las partículas
coloidales y que evitan que éstas floculen.
El efecto de la adsorción de polímero sobre las interacciones entre las partículas
coloidales se puede entender como sigue. La molécula polimérica posee una
extensión característica delta. Cuando la distancia entre las superficies de las
partículas coloidales, H, es mayor que dos veces delta, no hay interacción o si la hay
es muy pequeña. Sin embargo, si H es menor que dos veces delta, las capas de
material polimérico adsorbidas se interpenetran, lo que resulta en una interacción
repulsiva, de origen entrópico: el reducido espacio limita el movimiento de las
moléculas, lo que reduce la entropía y hace a esta configuración menos favorable.

2. A esta interacción repulsiva hay que añadir la interacción atractiva de tipo van der
Waals entre las partículas coloidales.
3. Efectos entrópicos en mezclas de esferas duras
Las mezclas de esferas duras de diámetros diferentes, uno mayor que otro, han sido objeto
de gran interés desde hace tiempo, motivado principalmente por la posibilidad de que
muestren separación de fases. Parece hoy en día claro que, al menos para valores altos del
cociente entre los diámetros, las mezclas de esferas duras no se separan para ningún valor
de la presión. Sin embargo, la situación podría ser diferente para relaciones pequeñas entre
los diámetros. Este caso se puede transformar formalmente en el de un sistema de esferas
duras (en este caso, el sistema de esferas grandes) que interaccionan mediante un potencial
efectivo que muestra una atracción a cortas distancias. El origen de esta atracción es
entrópico y se puede entender como sigue:
 Distancias grandes: las esferas grandes se encuentran a una distancia suficientemente
grande como para que existan muchas esferas pequeñas entre las dos grandes. De manera
que el momento que las esferas pequeñas comunican a las grandes en todas las
direcciones se compensa y la fuerza total sobre las esferas grandes es cero.

3.  Distancias intermedias: en el espacio dejado por las esferas grandes no caben
demasiadas esferas pequeñas. Comienza a existir una descompensación en el momento
total transferido a lo largo de la distancia que une las dos esferas grandes.
 Distancias pequeñas: no existe espacio suficiente entre las esferas grandes, de manera
que las esferas pequeñas no pueden penetrar entre las grandes y aquéllas comunican un
momento neto a éstas que produce una atracción efectiva entre las esferas grandes.
El potencial de depleción que resulta es como el de la figura.

4. http://www.uam.es/departamentos/ciencias/fisicateoricamateri
a/especifica/hojas/kike/coloides.html
http://campus.usal.es/~licesio/Sistemas_Coloidales/SC01_2008.p
df
Características y propiedades. Estados
Coloide: Cuando las partículas de una mezcla homogénea tiene
aproximadamente un tamaño de 10 a 10 000 veces mayor que los átomos y
moléculas tenemos un sistema coloidal en lugar de hablar de solvente y soluto,
se acostumbra a usar los términos fase dispersoras y fase dispersa. Un aerosol
es una dispersión coloidal de un sólido en un gas (como el humo de un cigarro)
o de un líquido en un gas (como un insecticida en spray). Una emulsión es una
dispersión coloidal de partículas líquidas en otro líquido; la mayonesa, por
ejemplo, es una suspensión de glóbulos diminutos de aceite en agua. Un solido
es una suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido; las pinturas, por
ejemplo, son una suspensión de partículas de pigmentos sólidos diminutos en
un líquido oleoso. Un gel es un solido en el que las partículas suspendidas
están sueltas, organizadas en una disposición dispersa, pero definida
tridimensionalmente, dando cierta rigidez y elasticidad a la mezcla, como en la
gelatina.

5. Las partículas de una dispersión coloidal real son tan pequeñas que el choque
incesante con las molécul
as del medio es suficiente para mantener las partículas en suspensión; el
movimiento al azar de las partículas bajo la influencia de este bombardeo
molecular se llama movimiento browniano. Sin embargo, si la fuerza de la
gravedad aumenta notablemente mediante una centrifugadora de alta
velocidad, la suspensión puede romperse y las partículas precipitarseDebido a
su tamaño, las partículas coloidales no pueden atravesar los poros
extremamente finos de una membrana semipermeable, como el pergamino, por
ósmosis. Aunque una dispersión coloidal no puede ser purificada por filtración,
sí puede ser dializada colocándola en una bolsa semipermeable con agua pura
en el exterior. Así, las impurezas disueltas se difundir
án gradualmente a través de la bolsa, mientras que las partículas coloidales
permanecerán aprisionadas dentro de ella. Si el proceso de diálisis se realiza
hasta el final, la suspensión probablemente se romperá o se precipitará,
porque la estabilidad de los sistemas coloidales depende de las cargas
eléctricas de las partículas individuales, y éstas a su vez, dependen
generalmente de la presencia de electrolitos disueltos.
Suspensiones.

6. Suspensiones: Si el tamaño promedio de las partículas de la mezcla es mayor
que en el caso de los coloide, hablamos de suspensiones.
Un ejemplo claro es el agua turbia de los ríos, las que contienen partículas en
suspensión que al depositarse en lugares donde la corriente es más lenta,
forman sedimentaciones de arena y pequeñas piedras, como la atmósfera
polvorienta de la ciudad de México, otra tamboen sería la luz a travez de una
ve
ntana cuando ay mucho, polvo.
Algunas propiedades características de las suspensiones son:
*Que las partículas dispersas en ellas se sedimentan fácilmente
*Sus partículas tienen un tamaño mayor que los colides.
*Sus partículas pueden verse a simple vista
*Su turbidez
*Reflejan la luz
Conclución.
En este trabajo hemos entendido el estudio del movimiento browniano. Resulta
que en la naturaleza hay una cantidad apreciable de fenómenos que tienen
carácter coloidal. Cada día, investigadores de todo el mundo presentan nuevas
contribuciones a lo largo de estas líneas de pensamiento. No es exagerado
decir que este tema apenas está en su infancia.
http://html.rincondelvago.com/coloides_1.html
Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de
las partículas de la parte dispersa. Las coloides en las partículas si son invisibles
indirectamente, son invisibles a nivel microscopico (entre 1 nm y 1 µm), y en las
suspensiones sí son visibles a nivel macroscópico (mayores a 1 µm). Además al reposar las
fases de una suspension se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La
suspensión es filtrable, mientras que el coloide no es libre.

7. En algunos casos las partículas son moléculas muy grandes como proteínas. En la fase
acuosa, una molécula se pliega de tal manera que su parte hidrofílica se encuentra en el
exterior, es decir la parte que puede formar interacciones con moléculas de agua a través de
fuerzas ión-dipolo o fuerzas puente de hidrógeno se mueven a la parte externa de la
molécula.
[editar] Tipos
Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase
continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como
«soles» y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre la fase dispersa y el medio
dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersarte). Si el
medio dispersante es agua se denominan «hidrófobos» (repulsión al agua) e «hidrófilos»
(atracción al agua).
En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases
continua y dispersa:
Fase dispersa
Gas Líquido Sólido
Fase
continua
Gas
No es posible porque
todos los gases son
solubles entre sí.
Aerosol líquido,
Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,
Ejemplos: Humo,
polvo en suspensión
Líquido
Espuma,
Ejemplos: Espuma de
afeitado
Emulsión,
Ejemplos: Leche, salsa
mayonesa, crema de
manos, sangre
Sol,
Ejemplos: Pinturas,
tinta china
Sólido
Espuma sólida,
Ejemplos: piedra Pómez,
aerogeles
Gel,
Ejemplos: Gelatina,
gominola, queso
Sol sólido,
Ejemplos: Cristal
de rubí
Debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides es
importante dentro de la fisicoquímica y de la física aplicada. Así, muchos grupos de
investigación de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedades ópticas, acústicas,
de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el
comportamiento electrocinético (principalmente las medidas de movilidad electroforética) o
la conductividad eléctrica de la suspensión completa.

8. Es lo que se co-noce como agente expansor plasmático. Producen efectos hemodinámicos
más rápidos y sostenidos que las soluciones cristaloides, precisándose me-nos volumen que
las soluciones cristaloides, aunque su costo es mayo
http://es.wikipedia.org/wiki/Coloide
Estado coloidal, son soluciones heterogeneas, que ha simple vista y al microscopio parecen
homogeneas porque presenta partículas muy pequeñas (diametro 0,1 micra a 1 micramicra), solo
se ven con el microscopio electrónico. Se llaman así por haber sido observados por primera vez en
la cola.
Metodos de separación de los sistemas coloidales
Métodos de separación de sistemas coloidales
Destilación. Este método consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en
lo volátiles que sean las sustancias que forman la mezcla se utilizan los destiladores. Una
sustancia de punto de ebullición bajo se considera “volátil” en relación con las otras
sustancias de puntos de ebullición mayor. Hay varios tipos de destilación, la más sencilla
es la destilación simple en la que el proceso se lleva a cabo por medio de una sola etapa, es
decir, que se evapora el líquido de punto de ebullición más bajo (calentando la mezcla) y se
condensa por medio de un refrigerante.
Evaporación y cristalización:
La evaporación consiste en eliminar el disolvente líquido, quedándonos con el soluto. Para
favorecer la evaporación podemos calentar la mezcla o dejar que ocurra lentamente.
La cristalización es el depósito del sólido disuelto en el líquido por alguno de los siguientes
motivos:
Por enfriamiento, habitualmente se disuelven mejor los sólidos en los líquidos la aumentar
la temperatura. Si nosotros enfriamos deberá tener menos sólido disuelto en el líquido, el
sólido que sobra acabará depositándose en el fondo del recipiente (cristalización).
Por evaporación, al disminuir la cantidad de disolvente deberá tener menos sólido disuelto,
el que vaya sobrando a medida que se evapore el líquido se depositará en el fondo del
recipiente (cristalización).
Extracción. Consiste en separar varios solutos disueltos en un disolvente. Se utiliza la
diferencia de solubilidad (ver apartado cuarto) de cada soluto en diferentes disolventes. Se

9. añade un disolvente inmiscible (que no se disuelve) con el disolvente de la mezcla, los
solutos se distribuyen entre los dos disolventes: alguno de los solutos será más soluble en
el primer disolvente y otro de los...
http://www.buenastareas.com/ensayos/M%C3
%A9todos-De-Separaci%C3%B3n-De-Sistemas-
Coloidales/1567877.html