Estructura del átomo

1. ESTRUCTURA
ATOMICA
Mónica Pérez Llorca

2. DEMOCRITO
(filósofo griego, del año 500 a. de C.)
 Átomo, en griego, significa
INDIVISIBLE .
 En la actualidad no cabe pensar
en el átomo como partícula
indivisible, en él existen una serie
de partículas subatómicas de las
que protones neutrones y
electrones son las más
importantes.

3. ELECTRÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica
negativa igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y masa igual
a 9,1093 · 10-28 g, que se encuentra formando parte
de los átomos de todos los elementos.
NEUTRÓN
Es una partícula elemental eléctricamente neutra y
masa ligeramente superior a la del protón
(mneutrón=1.675 · 10-24 g), que se encuentra formando
parte de los átomos de todos los elementos.
PROTÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica
positiva igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y cuya masa
es 1837 veces mayor que la del electrón
(mprotón=1.673 · 10-24 g). La misma se encuentra
formando parte de los átomos de todos los
elementos.

4. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
La esencia de la teoría atómica de la materia de
Dalton se resume en tres postulados:
1. Cada elemento químico se compone de
partículas diminutas e indestructibles denominadas
átomos. Los átomos no pueden crearse ni
destruirse durante una reacción química.
2. Todos los átomos de un elemento son
semejantes en masa (peso) y otras propiedades,
pero los átomos de un elemento son diferentes de
los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes
elementos se combinan en una proporción
numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A
con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos
átomos de B (AB2).

5. THOMSON

6. MODELO ATOMICO DE
RUTHERFORD
 El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga
eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del
átomo.
 Los electrones giran a grandes distancias alrededor del
núcleo en órbitas circulares.
 La suma de las cargas eléctricas negativas de los
electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo,
ya que el átomo es eléctricamente neutro.
El módelo atómico de Rutherford
puede resumirse de la siguiente
manera:

7. NÚCLIDO
Al =Símbolo del aluminio
27 = masa atómica
13 =número atómico
+3 = carga nuclear

8. ISOTOPOS
Los diferentes átomos de cada
elemento son llamados isótopos.
Por ejemplo, el isótopo más
común del hidrógeno, el protio, no
tiene ningún neutrón; también hay
un isótopo del hidrógeno llamado
deuterio, con un neutrón, y otro,
tritio, con dos neutrones.

9. ISOBAROS
Son átomos de elementos
diferentes con el mismo
número de masa. Sus
propiedades físicas y
químicas son diferentes

10. ISOTONOS
Son átomos de elementos
diferentes con el mismo
número de neutrones. Sus
propiedades físicas y
químicas son diferentes

11. ¿Cómo determinamos la masa
atómica, a partir de los isótopos?
A = masa atómica del elemento
natural
Ai = masa atómica de cada
isótopo
xi = porcentaje de cada isótopo en
la mezcla

12. Veamos un ejercicio de aplicación:
La plata natural está constituida por una mezcla de dos
isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que
abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag =56% y 109Ag
=44%. Deducir el peso atómico de la plata natural.
Determinar la masa atómica del galio, sabiendo que
existen dos isótopos 69Ga y 71Ga, cuya abundancia
relativa es, respectivamente, 60,2% y 39,8%. Indica la
composición de los núcleos de ambos isótopos sabiendo
que el número atómico del galio es 31.

13. Configuración electrónica