Química Analítica y Métodos Instrumentales Practica # 3 "ALCALIMETRIA"

1. Practica N° 3 “ALCALIMETRIA”
Catedrática: María de Lourdes Nieto Peña
Integrantes de Equipo:
Calcaneo Wong Soey Zurizaday
Cruz Valdez Jesús Alonso
Hernández Castañeda Citlalli Adriana
Ignacio López Asael
Coatzacoalcos, Veracruz ; a 26 de Agosto 2015

2. Preparar soluciones alcalimetrías valoradas
para aplicarlas en la determinación de la
concentración de sustancias acidas.

3. En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de una álcali fuerte, el
cual por la regla general es el hidróxido de sodio ; con menos frecuencia se usan el de
potasio o el de bario.
La solución de hidróxido de sodio no se puede preparar pesando exactamente una
cantidad de el, en virtud de que siempre contiene cantidades apreciables de impurezas,
considerándose entre ellas la humedad y los carbonatos; este hidróxido de sodio es muy
higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el carbónico del aire para dar mas
carbonatos.
Para preparar la solución se procede a pesar rápidamente sin mucha exactitud la cantidad
correspondiente al volumen y normalidad de solución que se desea preparar. Si la pesada
se hace lentamente, el hidróxido se carbonata superficialmente, de donde resulta errores al
emplear ciertos indicadores, como la fenolftaleína.
Para valorar la solución de hidróxido de sodio se emplea un estándar primario, como
acido oxálico, acido benzoico, acido silicílico, etc., o bien sus sales respectivas. El método
mas cómodo, es el que utiliza una solución valorada de acido.

4. Se realizan los cálculos para
preparar 500 ml de hidróxido
de sodio 0.1N
Se prepara la solución de
hidróxido se sodio en un
matraz volumétrico de 500ml
(se afora con agua destilada
hervida y fría)
Trasvasar a un frasco de
vidrio con tapa de plástico
Se hace la valoración con la
solución de acido de
normalidad conocida en esta
forma:
Se vierte en un matraz de
250ml, 10ml de la solución
de acido valorada y diluirla
con 50ml de agua destilada y
agregar 2 o 3 gotas de
fenolftaleína
Se llena la bureta con la
solución de hidróxido de
sodio a valorar y se deja caer
en el matraz con acido
El punto final de la titulación
es cuando la coloración rosa
persiste por lo menos 15
segundos
A partir del consumo de
NaOH durante la titulación
se calcula la normalidad

5. 1. Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en esta practica
HCl
NaOH
Fenolftaleína

6. 2. ¿ Por que se afora la solución de NaOH con agua destilada hervida fría?
 Para evitar que la solución contenga impurezas y que estas puedan
reaccionar y estas formen otras sustancias indeseadas (ejemplos:
Carbonatos)
3. ¿ Cual es la razón por la que no se debe guardarse la solución de NaOH
en frascos con tapa de vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma? Escribe
la reacción
 Ya que el vidrio esta fabricado con silicio, es un silicato. Dentro de las
propiedades del silicio encontramos su reactividad con Sosa , con el cual
forma silicato de sodio y gas hidrogeno
𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝑆𝑖𝑂2 → 𝑁𝑎2 𝑆𝑖𝑂3 + 𝐻2

9. Consumo de NaOH
Muestras Ml gastados
#1 5 ml
#2 4.6 ml
#3 4.6 ml
#1
10 𝑚𝑙 𝐻𝐶𝑙 ∗ 0.0568 𝑁
5 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
= 𝑁1 = 0.1136 𝑁
#2
10 𝑚𝑙 𝐻𝐶𝑙 ∗ 0.0568 𝑁
4.6 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
= 𝑁2 = 0.1234 𝑁
#3
10 𝑚𝑙 𝐻𝐶𝑙 ∗ 0.0568 𝑁
4.6 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
= 𝑁3 = 0.1234 𝑁
Promedio de muestras
𝑁 =
0.1136 𝑁 + 0.1234 𝑁 + 0.1234 𝑁
3
= 0.1201 𝑁
𝐹𝑜𝑟𝑚𝑢𝑙𝑎 𝑁1 𝑉1 = 𝑁2 𝑉2

10. • Calcaneo Wong Soey Zurizaday
Empleamos la fenolftaleína como indicador en una solución con HCl, a la cual le agregamos
NaOH para determinar su concentración a partir de los volúmenes consumidos para el cambio
de coloración, determinando así la normalidad de la solución que previamente habíamos
preparado.
• Cruz Valdez Jesús Alonso
Para las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada y en este caso es el
hidróxido de sodio. La solución de hidróxido de sodio no se puede preparar pesando
exactamente una cantidad de él, se debe a que siempre contiene cantidades apreciables de
impurezas, entre ellas la humedad y los carbonatos. Para preparar la solución se procede a
pesar rápidamente y sin mucha exactitud la cantidad correspondiente al volumen y
normalidad de solución que se desea preparar. Si la pesada se hace lentamente, el hidróxido
se carbonatara superficialmente, de donde resultan errores al emplear ciertos indicadores,
como la fenolftaleína. Cuando la muestra esta titulada es cuando adquiere un color rosa muy
tenue.

11. • Hernández Castañeda Citlalli Adriana
Durante este proceso se buscaba determinar la concentración a través de una
solución álcali, se preparo una solución acida junto con fenolftaleína como
indicador, determinando los volúmenes utilizados de NaOH para la
neutralización, determinando así la normalidad de la solución para futuros
cálculos.
• Ignacio López Asael
En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de un álcali
fuerte, el cual por regla general es el hidróxido de sodio. En esta práctica
realizamos la valoración del NaOH preparado por nuestro equipo, obteniendo
como resultado una Normalidad de 0.1201; este dato será usado para las
siguientes prácticas.

12. • http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf
• https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio
• https://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna
• http://www.buenastareas.com/materias/por-qu%C3%A9-se-afora-la-
soluci%C3%B3n-de-naoh-con-agua-destilada-hervida-y-fr%C3%ADa/0
• http://es.slideshare.net/iqinstrumentales3/analitica-practica-3