Este método se basa en la valoración de la alcalinidad con un ácido fuerte como HCl ó H2SO4 de concentración perfectamente conocido. Se determina su concentración mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, utilizando dos indicadores.

1. ALCALINIDAD
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
CAMPUS COATZACOALCOS
QUÍMICA ANALITICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES
INGENIERÍA QUÍMICA
IQ-302
EQUIPO 5:
BALCAZAR ORTIZ DELY GUDALUPE
CRUZ MARTINEZ KARLA STEPHANIE
JIMÉNEZ MARTÍNEZ DULCE KARINA
SOSA PÉREZ KARELY

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICA ANALITICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES
OBJETIVO:
Determinar la alcalinidad de una muestra problema y una muestra de agua de
caldera, mediante las partes por millón.
FUNDAMENTO:
Este método se basa en la valoración de la alcalinidad con un ácido fuerte como
HCl ó H2SO4 de concentración perfectamente conocido.
Se determina su concentración mediante dos puntos sucesivos de equivalencia,
utilizando dos indicadores.
REACCIONES DE TITUACIÓN:
• En una muestra de agua, con una mezcla de carbonatos e hidroxilos
sucede lo siguiente:
• El primer punto final con la fenolftaleína se obtiene al neutralizar los
hidróxidos y la mitad del carbonato de sodio.
• En el segundo punto final con el naranja de metilo se neutraliza la otra
mitad del carbonato de sodio.

3. Curvas de valoración de OH- y CO3
-2
MATERIALES Y REACTIVOS
Bureta de 25 ml
Soporte metálico
Pinzas para bureta
Matraces Erlenmeyer
Pipeta volumétrica de 25 ml
Piceta
HCl o H2SO4 valorado 0.02N
Agua libre de CO2
Naranja de metilo
Fenolftaleína
0
2
4
6
8
10
12
14
0,00 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00x
pH
Na2CO3 NaOH
Fenolftaleína
Heliantina
Naranjade metilo
Fenolftaleína

4. DIAGRAMA DE BLOQUES:
PRIMER PUNTO DE EQUIVALENCIA
Transferir 25 ml de la muestra en un matraz E.
Añadir 25 ml de agua destilada
Adicionar dos gotas de fenolftaleína e introducir a la barra
magnética
Iniciar la agitación
Titular con HCl 0.02N
Registrar volumen empleado y calcular normalidad

5. Tomar 5 ml de la muestra y transferir a un matraz Erlenmeyer
Adicionar 1mL de agua destilada
Agregaruna gota de disoluciónindicadoray colocar en la barra magnética
Titular con HCl 0.02 N (el vire será de rosa- incolora)
Adicionar 2 gotas de naranja de
metilo
Titular hasta el vire amarillo-
canela
Registrar el volumen
PRIMER PUNTO DE EQUIVALENCIA MÉTODO MICROESCALA
SEGUNDO PUNTO DE EQUIVALENCIAMÉTODO CONVENCIONAL Y MICROESCALA
Registrar volumen empleado

6. Las partes por millón de alcalinidad como CaCO3 se obtienen realizando las
siguientes operaciones.
RESULTADOS Y OBSERVACIONES:
Primer vire de la muestra problema:
Se tomó únicamente 5 ml de la muestra problema ya que se iba a gastar más HCl del
necesario. Se colocó dicha muestra en un matraz Erlenmeyer y se le agregó 10 ml de
agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína. La solución se volvió rosa y se homogeneizo,
posteriormente se procedió a la titulación, la solución paso de ser rosa a incolor
ppm de CaCO3 a la F
Al HCl al 0.093 N se buscó diluír hasta 0.02N para esto se le agregó una
cantidad específica de agua:
V2= 69.97 ml
Ácido clorhídrico gastado:
Matraz 1: 24 ml
Matraz 2: 22 ml
Matraz3: 23 Ml Volumen promedio: 23 ml HCl
Ppm CaCO3:
(23 𝑚𝑙 𝑥 0.02 𝑁 )( 0.05 𝑚𝑒𝑞)(10𝑥6)
5 𝑚𝑙
= 4600 ppm a la fenolftaleína

7. Segundo vire de la muestra problema:
Al matraz que contenía 5 ml de la muestra
problema y 1 ml de agua se le agregó 2
gotas de naranja de metilo y la solución se
volvió amarilla, posteriormente se comenzó la
titulación el vire paso de ser amarillo a color
canela el volumen promedio de HCl gastados
fue de 1.5 ml :
𝑝𝑝𝑚 =
(1.5 𝑚𝑙 𝑥 0.02 𝑁 )( 0.05 𝑚𝑒𝑞)(10𝑥6)
10 𝑚𝑙
PPM CaCO3 = 2735 ppm

8. PRIMER VIRE DE LA MUESTRA DE AGUA DE
CALDERA:
En una matraz Erlenmeyer se colocó 10 ml de agua
de caldera y 10 mililitros de agua destilada. Se le
agregó fenolftaleína y no presento cambio de color,
por lo que el agua no tenía un pH básico para
asegurarnos se colocó una tira de pH y mostro un pH
de 7.
Debido a esta condición las ppm por millón es de
cero.
SEGUNDO VIRE DE LA MUESTRA DE AGUA DE CALDERA
Al matraz se le agregó 2 gotas de naranja de metilo y la solución se volvió
amarilla. Posteriormente se comenzó con la titulación de HCl al 0.02N hasta que
virio a un color canela.
𝑝𝑝𝑚 𝐶𝑎𝐶𝑜3 =
(1.5 𝑚𝑙 𝑥 0.02 𝑁 )( 0.05 𝑚𝑒𝑞)(10𝑥6)
10 𝑚𝑙
= 150 ppm CaCO3

9. CONCLUSIONES INDIVIDUALES:
Balcazar Ortiz Dely Gudalupe:
El alumno adquirió destreza para la titulación de soluciones valoradas, mediante la
técnica de alcalinidad de una muestra problema la cual fue otorgada por el
laboratorio, para ello utilizo el HCl como titulante, y represento dichos datos en
ppm.
Jimenez Martinez Dulce Karina:
El estudiante determino la alcalinidad de una muestra de agua de caldera, en lo
cual dicha mostro valores diferentes dependiendo del indicador que se utilizaba
para cada técnica, los datos obtenidos los represento en ppm CaCO3.
Sosa Pérez Karely
El alumno determino la alcalinidad de dos muestras de aguas, en la cual una de
ellas fue otorgada por el laboratorio y la otra era agua de caldera del laboratorio de
química pesada, para dicha técnica se utilizaron dos indicadores.
CONCLUCIÓN GENERAL:
El estudiante obtuvo la alcalinidad de una muestra problema y de una muestra de
agua de caldera la cual fue obtenida del laboratorio de química pesada de la
facultad de ciencias químicas, para ambas técnicas se utilizaron la fenolftaleína y
naranja de metilo como indicadores, es muy importante la obtención de las ppm
por de las muestras ya que mediante esta técnica se puede obtener cuales son las
impurezas que contiene dicha muestra.

10. Bibliografía
Hugo,R. (23 de Noviembre de 2015). Determinacion deaguas. Obtenidode Alacalinidad:
http://www.pthorticulture.com/es/centro-de-formacion/la-alcalinidad-del-agua-frente-al-
ph-diferencias/
Carlos, S. (23 de Noviembre de 2015). Analisisde agua. Obtenidode Alcalinidad:
http://www.conagua.gob.mx/CONAGUA07/Noticias/NMX-AA-036-SCFI-2001.pdf
Rodrigo,G. (2013). Alcalinidad. Recuperadoel 23 de Noviembre de 2015, de QuimicaBasica:
http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-alcalinidad.pdf