UV

1. Universidad Veracruzana
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Química analítica y métodos instrumentales
Maestro: Nieto Peña María Lourdes
Grupo: IQ-302
Coatzacoalcos, Veracruz a 31 de Agosto del 2015.
PRACTICA N° 4 DETERMINACION DE BASES POR
ACIDIMETRÍA
Equipo N°5
Balcázar Ortiz Dely Guadalupe
Cruz Martínez Karla Stephanie
Jiménez Martínez Dulce Karina
Sosa Pérez Karely

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INGENIERÍA QUÍMICA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: Q. ANALÍTICA YANÁLISISINSTRUMENTALES
DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRÍA
OBJETIVO
Determinar la concentración básica de una muestra, mediante la titulación
acidimétrica.
FUNDAMENTO
En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones
acidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico.
Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos,
utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de
las bases débiles generalmente se titulan indirectamente, o sea, se agrega a la
solución de una base débil una cantidad conocida de ácido y éste se titula de
nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la cantidad de ácido que se ha
combinado con la base cuya concentración es buscada.. Para la titulación
acidimétrica se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan en la
bureta, agregando gota a gota a la solución titulada. Al usar indicador anaranjado
de metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con
ácido e hidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin
de observar la coloración de la solución.

3. PRELABORATORIO
1. ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo?
2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína?
3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica.
HCl Ácido clorhídrico
Inhalación: Apartar al sujeto lo antes posible de la zona contaminada,
transportarlo estirado, con el tronco elevado, a un lugar tranquilo, fresco y bien
aireado. Reanimación respiratoria u oxígeno si fuera necesario. Evitar el
enfriamiento (taparlo con una manta).

4. Contacto con la piel: Sin perder tiempo, llevar al sujeto completamente vestido
bajo la ducha. Retirar los zapatos, los calcetines, la ropa manchada, lavar la piel
alcanzada con agua corriente. Médico de urgencia en todos los casos. Evitar
enfriamiento (taparlo con una manta), procurar ropas limpias. Puede efectuarse un
lavado posterior con solución de bicarbonato sódico.
Contacto con los ojos: Oftalmólogo de urgencia en todos los casos. Prever un
transporte urgente hacia un centro hospitalario. Sin perder tiempo, enjuagar los
ojos con agua corriente durante 15 minutos, manteniendo los párpados
ampliamente abiertos. Administrar un colirio analgésico (oxibuprocaína) en caso
de dificultad en abrir los párpados.
Ingestión: Médico de urgencia en todos los casos. Prever un transporte urgente
hacia un centro hospitalario. Si el sujeto está inconsciente, aflojar su cuello y las
ropas ajustadas, recostarlo sobre su lado izquierdo en posición lateral de
seguridad, reanimación respiratoria y oxígeno en caso necesario. Evitar el
enfriamiento (taparlo con una manta).
MATERIAL
Vidrio de reloj
Matraz volumétrico de 100 mL
3 Matraces Erlenmeyer
Bureta
Pipeta volumétrica de 10 mL
5 Vasos de precipitado de 100 mL
Soporte universal
Pinza para bureta
Piseta
REACTIVOS
450 mL de Solución de ácido
valorada (HCl 0.1 N)
Gotas de Indicador Naranja de
Metilo
Gotas de Indicador Naranja de
Metilo
Água destilada hervida y fría
Volumen variable de Muestra
problema.

5. TIEMPO PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Dos horas
DIAGRAMA DE BLOQUES
Rotular la muestra problema Diluir la muestra con H2O destilada-
hervida –fría.
Tomar una alícuota de la solución y
depositar en el matraz.
Homogeneizar solución.
Añadir 2 gotas del indicador,
anaranjado de metilo
Añadir 40 ml de agua
destilada.
Cubrir el matraz con un Vaso de pp.Preparar otras 2 muestras
Titular con HCl hasta el
cambio de color.
Registrar los volúmenes

6. IMÁGENES/OBSERVACIONES
Se rotularon tres matraces los cuales contenían 10 ml de la muestra + 20 ml de
agua destilada (hervida) y se les añadió 2 gotas de Anaranjado de Metilo, la
solución paso de ser incolora a amarilla, posteriormente se comenzó a titular con
HCl.
Durante la titulación la solución paso de ser incolora a amarilla y posteriormente a
naranja-rojizo conforma se le añadía el Ácido clorhídrico

7. La coloración final de la solución fue Naranja (para lograr esto se tituló con 22 de HCl
para el primer matraz, para el segundo con 21 ml y para el tercero con 22 ml de HCl.
El volumen promedio de HCl para los matraces osciló en 21.66mL.

8. CÁLCULOS
10 ml de muestra +20 ml de agua destilada
Volumen de muestra problema ≈ 36 ml
Matraz 1 = 22 ml de HCl
Matraz 2 = 21 ml de HCl =
22+21+22
3
= 21.667mL
Matraz 3 = 22 ml de HCl
N= 0.0554 N de HCl
Meq= 0.0365 ml
Dil= 10 mL
Alícuota: 10mL
g%=
( 𝟐𝟏.𝟔𝟔𝐦𝐋)( 𝟎.𝟎𝟓𝟓𝟒𝐍)( 𝟎.𝟎𝟑𝟔𝐦𝐥)( 𝟏𝟎)(𝟏𝟎𝟎%)
𝟏𝟎
= 4.3198g
Dónde:
V = Volumen de ácido gastado.
N = Normalidad exacta del ácido (obtenida en la práctica de acidimetría).
meq = miliequivalente de la sustancia base del problema.
Dil = Dilución
Alícuota = Volumen empleado de la muestra problema

9. CONCLUSIONES INDIVIDUALES
Balcazar Ortiz Dely Guadalupe
El alumno determinó la concentración de una muestra problema, con la ayuda del
HCl valorado en la práctica anterior, es decir, mediante una titulación acidimétrica.
Cruz Martínez Karla Stephanie
Usando la acidimetría, el estudiante determinó la concentración de una muestra
problema.
Jiménez Martínez Dulce Karina
El alumno determinó la concentración básica de una muestra mediante la
titulación acidimétrica. Para dicha determinación de bases fuertes y débiles se
usan las soluciones acidimétricas representadas principalmente por el ácido
clorhídrico ya que las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con
dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína estos
nos indican el punto final de dicha titulación.
Sosa Pérez Karely
El estudiante realizó la práctica de manera satisfactoria, logrando determinar la
concentración básica de una muestra, con ayuda de la titulación acidimetríca
realizada con un ácido conocido previamente valorado.
CONCLUSIÓN
La práctica concluyó de manera satisfactoria, pues se logró determinar la
concentración básica de una muestra, mediante la titulación de acidimetría con el
patrón HCl el cual es el más utilizado para determinar dicha concentración.
BIBLIOGRAFÍA
Acido clorhídrico. (2010). Recuperado el 29 de Agosto de 2015, de Hoja de
Seguridad : http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf
Maciel, J. (20 de Marzo de 2013). Quimica analitica. Recuperado el 29 de Agosto
de 2015, de Determinacion acidimetrica :
https://es.scribd.com/doc/92338509/QUIMICA-ANALITICA-I-1

10. Sanz, M. L. (2009). QUIMICA. Recuperado el 29 de Agosto de 2015, de
Laboratorio de Química Analitíca:
http://www.uv.es/giequim/tercero/pdf/LabQAI.pdf
Tucuman, U. N. (2015). Ingeniería Química. Recuperado el 29 de Agosto de 2015,
de Quimica analítica:
http://www.herrera.unt.edu.ar/carreraquimica/programas/04_Quimica%20An
alitica%20I.pdf