ejercicios de disoluciones y solubilidad

1. Material: Prueba disoluciones y solubilidad
Curso: IV Medio Diferenciado Guía N°: 9 Asignatura: Química Diferenciada
Temática: Disoluciones Fecha Inicio: 10/08/2020 Fecha Entrega: 10/08/2020
Profesor: Roberto Ríos R e-mail: robertoriosr@gmail.com
Preguntas de selección múltiple
Frente a las siguientes preguntas o afirmaciones, elija la alternativa que considere más
correcta, marcando con una X sobre la alternativa elegida.
1.- ¿Mediante cuál de los siguientes procedimientos se puede aumentar la concentración
de una solución?
A) Duplicando el solvente
B) Agregando más soluto a la solución
C) Duplicando los componentes de la solución
D) Diluyendo la solución
E) Agregando más solvente a la solución
2.- Se desea que un litro de disolución acuosa, de concentración molar 2,5 mol/L, disminuya
su concentración a la mitad (1,25 mol/L). Para esto, es necesario agregar a la disolución:
A) 1,0 litro de agua
B) 1,25 moles de soluto
C) 2,5 moles de soluto
D) 0,5 litros de agua
E) 5,0 litros de agua
3.- La cantidad de gramos de soluto que contiene 500 mL de una disolución acuosa, de
concentración 2,0 mol/L de ácido nítrico (HNO3) es: (Masa molar ácido nítrico = 63 g/mol )
A) 126
B) 63
C) 6,3
D) 1,0
E) 0,5

2. 4.- Se mezclan dos disoluciones acuosas de igual soluto y a la misma temperatura. La
primera tiene un volumen de 200 mL y una concentración de 4 mol/L. La segunda tiene un
volumen de 300 mL y una concentración de 2 mol/L. Entonces la concentración de la
disolución final es:
A) 1,4 mol/L
B) 2,5 mol/L
C) 2,8 mol/L
D) 3,0 mol/L
E) 6,0 mol/L
5.- ¿Qué cantidad de clorato de sodio NaClO3 y de agua contiene una disolución de
concentración 40 %m/m?
A) 0,4 g de NaClO3 y 100 g de H2O
B) 40 g de NaClO3 y 60 g de H2O
C) 40 g de NaClO3 y 100 g de H2O
D) 40 g de NaClO3 y 140 g de H2O
E) 40 g de NaClO3 y una cantidad de agua imprecisa, debido a que se debe conocer la
densidad de la disolución
6.- La concentración de una disolución es de 20 %m/m. ¿Qué cantidad de disolución
habrá que masar para obtener 60 g de soluto?
A) 20
B) 60
C) 200
D) 240
E) 300
7.- ¿Qué significa que una disolución tenga una concentración 0,1 moles/Litro (0,1 M)?
A) Que 0,1 mol de soluto / 1 Litro de disolución
B) Existen 0,1 mol de soluto/cualquier cantidad de disolvente
C) 0,1 mol de soluto/1 mol de disolvente
D) 1 mol de soluto/0,1 mol de disolvente
E) cantidad indeterminada de soluto/0,1 mol de disolvente
8- ¿Cuál(es) de las siguientes mezclas puede(n) considerarse como solución(es)?
I. Un gas en un gas (ej.: CO2 en el aire)
II. Un líquido en un líquido (ej.: ácido acético en H2O)
III. Un sólido en un líquido (ej.: NaCl en H2O)
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) II y III
E) I, II y III

3. 9.- Un experimentador ha preparado una disolución de Na2CO3 masando 50 g de esta sal
y disolviéndola en agua hasta completar 1 L. Posteriormente se deja la disolución al aire
y se evapora 200 mL de agua. ¿Cuál o cuáles de de las afirmaciones refleja la nueva
concentración de la disolución?
I Contiene la misma cantidad de soluto que la condición inicial
II Contiene una mayor cantidad de soluto que la condición inicial
III Su concentración es igual al de la condición inicial
IV Su concentración es mayor al de la condición inicial
A) I y II
B) II y III
C) III y IV
D) I y IV
E) II y IV
10.- En la figura, se muestra el efecto de la temperatura en la solubilidad de 3 sólidos iónicos
en agua.
De acuerdo al gráfico, es correcto afirmar que
A) la solución de cloruro potásico (KCl) es la más soluble a 2OºC.
B) a 20 ºC la solubilidad de las tres sales es la misma.
C) a 40 ºC el nitrato potásico (KNO3) es la sal más soluble.
D) la solución de cloruro potásico (KCl) es la más soluble a 8OºC.
E) al aumentar la temperatura, la solubilidad de las 3 sales iónicas en agua disminuye.
11.- ¿Qué masa de soluto hay en 500 g de una solución al 5% masa/masa?
A) 1 g
B) 5 g
C) 25 g
D) 50 g
E) 100 g
12.- Se han disuelto 2 moles de NaCl en agua hasta completar 10 litros de solución.
Entonces, la concentración molar de la solución es:
A) 0,1 M
B) 0,2 M
C) 2 M
D) 5 M
E) 20 M

4. 13.- Si a un cierto volumen de una solución acuosa, se le quita la mitad de agua
entonces.
A) disminuye la cantidad de soluto que contiene la solución.
B) la concentración de la solución se duplica.
C) aumenta la cantidad de soluto que contiene la solución.
D) la cantidad de soluto se mantiene y disminuye la concentración a la mitad.
E) la cantidad de soluto se mantiene y la concentración aumenta al doble.
14.- ¿Cuál es la molalidad (m) de una disolución que se prepara disolviendo 20 g de
NaOH (MM = 40g/mL) en 100 mL de agua?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
15.- El gráfico muestra la solubilidad de varias sales a distintas temperaturas
Solubilidad
(g/100 g de agua)
De acuerdo a este gráfico es correcto afirmar que entre 0 y 80°C
A) K2CrO4 es más soluble que NaCl.
B) Todas las sales aumentan la solubilidad al aumentar la temperatura.
C) KNO3 es el más soluble a 0°C.
D) KNO3 es el menos soluble de todos.
E) NaCl es la que presenta el mayor aumento de solubilidad con la temperatura.
16.- Una disolución acuosa de NaNO3 tiene una concentración determinada.. Se agrega
agua hasta el doble de su volumen (no se altera el soluto). Como consecuencia la
concentración es ahora:
A) Indeterminada
B) La misma
C) La mitad
D) El doble
E) El cuádruple

5. 17.- El hecho de que una disolución sea 0,5 moles/L (M) de ácido acético significa que 0,5
moles del ácido:
A) Fueron mezclados con 1 L de agua
B) Están contenidos en 1L de disolución
C) Fueron mezclados con 0,5 moles de agua
D) Fueron mezclados con igual masa de agua
E) Fueron mezclados con 1 mol de agua
18.- ¿Qué cantidad de agua habrá que agregar a 100 g de sacarosa para preparar una
disolución al 10 %m/m?
A) 10 g de agua
B) 100 g de agua
C) 110 g de agua
D) 900 g de agua
E) 100 g de agua
19.- ¿Qué cantidad de gramos de agua se deberá agregar a 172 g de azúcar (M:M = 342
g/mol) para obtener una disolución de concentración 1molal (moles/kg de disolvente)?
A) 100
B) 1000
C) 300
D) 400
E) 500
20.- En el gráfico adjunto, se muestran las solubilidades de los sólidos A y B en agua (en
g de sólido/100ml de agua) a distintas temperaturas (en °C) solubilidad (g sólido en 100
ml de agua)
Entonces, de acuerdo al gráfico se puede afirmar que
A) A 20°C en 100 ml de agua se pueden disolver 20 gramos de B
B) En el rango de 20 a 50°C es más soluble el sólido A que el sólido B
C) A 50°C, 200 ml de agua se saturan con 40 gramos del sólido A
D) 100 ml de agua saturada de A a 50°C al enfriarla hasta los 20°C precipitará 10 gramos de A
E) 100 ml de agua saturada de B a 50°C al enfriarla hasta los 20°C precipitará 25 gramos de B

6. 21.- Se preparan tres disoluciones de azúcar de la siguiente forma:
I Se masan 100 g de azúcar y se disuelven en 1 L de agua. La disolución ocupa un
volumen de 1060mL.
II Se masan 100 g de azúcar y se disuelven en agua hasta formar 1 L de disolución.
III Se masan 100 g de azúcar y se agregan 900 mL de agua. La disolución ocupa un
volumen de 0,96 L.
Como consecuencia se puede decir que:
A) La disolución I es más concentrada que las restantes
B) La disolución II es más concentrada que las restantes
C) La disolución III es más concentrada que las restantes
D) Las disoluciones I y II son de igual concentración
E) Las tres disoluciones son de igual concentración
22.- Una disolución de cierto compuesto tiene una determinada concentración. Si se
deseara disminuir esta concentración podrían realizarse una o más de estas operaciones.
I. Aumentar la cantidad de soluto sin variar la cantidad de disolvente
II Aumentar la cantidad de disolvente sin variar la cantidad de soluto
III Eliminar disolvente por evaporación
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y III
E) II y III
23.- El siguiente gráfico representa la solubilidad de una sal de magnesio en agua a
diferentes temperaturas.
Al aumentar la temperatura de 20o
C a 80o
C, la masa adicional de sal de magnesio que
puede disolverse en 100 mL de agua, es aproximadamente
A) 18 g
B) 25 g
C) 45 g
D) 60 g
E) 70 g

7. 24.- Se han disuelto 20 gramos de NaOH en 600 mL de agua obteniendo 610 mL de
disolución. ¿Cuál es el % m / v de la disolución?
A) 6,54
B) 3,27
C) 2,89
D) 1,67
E) 0,25
25.-Una disolución se ha preparado disolviendo 91 g. de Mg Cl2 (Masa molecular =
95,2g/mol) en 2 L. de agua solución ¿Cuál es la concentración molal (m) de esta
disolución?
A) 0.48
B) 0.24
C) 0.96
D) 0.72
E) 0.18
26.- ¿Qué masa de carbonato de sodio (Na2CO3, masa molecular 106g/mol), será
necesaria para preparar 2 L de disolución de concentración 0,2 moles/Litro (M)?
A) 5,3
B) 42,4
C) 106
D) 21,2
E) 212
27.- Disolviendo sal común (NaCl) se han preparado estas tres disoluciones
I II III
100 g de NaCl 20 g de NaCl 2 g de NaCl
5 L de disolución 1 L de disolución 0,1 L de disolución
Las concentraciones de las disoluciones así formadas son:
A) I > II = III
B) I = II > III
C) I = II = III
D) I < II = III
E) I = II< III
28.-Con relación a los factores que pueden influir en la solubilidad de un soluto, en un
determinado solvente. En general, es correcto afirmar que al
A) Aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad de un gas en un líquido
B) Aumentar la presión, aumenta la solubilidad de un sólido en un líquido
C) Aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de un sólido en un líquido
D) Disminuir la presión también disminuye la solubilidad de un gas en un líquido
E) Disminuir la temperatura y aumentar la presión, disminuye la solubilidad de un gas en
un líquido

8. 29.-En general, para aumentar la solubilidad de un sólido en un líquido se puede:
I- agregar más solvente
II- aumentar la temperatura
III- disminuir la presión
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) solo I y II
E) solo II y III
30.- ¿Cuál es la concentración en moles por kilogramo de solvente (m) de una solución
Preparada con 20 gramos de un compuesto (masa molecular = 160 g/mol) en 2000
mL. de alcohol (densidad = 0.70 g/mL.)
A) 1,00 · 10–2
B) 4,95 · 10–4
C) 8,90 · 10–2
D) 7,00 · 10–2
E) 9,80 · 10–1
31.-. De acuerdo al gráfico:
Qué podemos afirmar:
A) todos los sólidos aumentan la solubilidad al elevar la temperatura
B) una solución saturada a 0 º C de NaCl contiene 40 gramos en 100 gramos de agua.
C) una solución que contiene 60 gramos de K2CrO4 en 100 gramos de agua a 80º C es
saturada
D) a 0º C, de las sales indicadas la menos soluble es el Ce2(SO4)3
E) de las cuatro sales consideradas el KNO3 es el más soluble a 0°C
32.- ¿Cuántos moles de azúcar se encuentran disueltos en 50 mL de una disolución 1M?
A) 0,1
B) 0,01
C) 0,05
D) 0,5
E) 0,125

9. 33.- ¿Cuántos gramos de alcohol de densidad 0,8 g/mL y masa molecular de 46 g/mol,
se necesitan para preparar ½ L de disolución de concentración 2M?
A) 92
B) 23
C) 46
D) 36,8
E) 73,6
34.- ¿Cuántos g de agua se deberá agregar a 80 g de NaOH de masa molecular 40 g/mol
para obtener una disolución de densidad 2g/mL y de concentración 2 M?
A) 2000
B) 1500
C) 1920
D) 1840
E) 920
35.-Para disminuir la solubilidad de un gas en agua, se puede
A) disminuir la temperatura
B) agregar un catalizador
C) agregar más solvente
D) disminuir la presión
E) agregar más soluto
36.-La dilución de una disolución es ampliamente utilizada porque permite preparar
múltiples disoluciones. Si a 10 mL de una disolución 0,1 molar de HCl se agrega agua
hasta completar 1,0 L, ¿cuál es la concentración de la disolución resultante?
A) 0,00001 M
B) 0,0001 M
C) 0,001 M
D) 0,01 M
E) 1,0 M
37.- Cuando una solución acuosa concentrada se diluye con el mismo solvente hasta el
doble de su volumen inicial, se cumple que
A) aumenta su concentración.
B) la masa de agua aumenta.
C) la masa de soluto disminuye a la mitad.
D) aumenta al doble la densidad de la solución.
E) el número de moles de soluto permanece sin alterar.
38.- ¿Qué concentración molar presentará una solución preparada a partir de 300 mL de
agua y 200 mL de solución 1M de LiF (fluoruro de litio)?
A) 0,2
B) 0,4
C) 0,6
D) 0,8
E) 1,0

10. 39.- ¿Cuál es la concentración de una disolución que se preparó a partir de 1 mL de
disolución 12 M de ácido clorhídrico y se diluyo con agua hasta obtener 500 mL de
disolución?
A) 0,024M
B) 6M
C) 24M
D) 0,042M
E) 12M
40.- ¿Cuántos mL de una disolución 10 M de hidróxido de sodio (NaOH) deben tomarse
para preparar 250 mL de una disolución de concentración 1M?
A) 250
B) 0,04
C) 2,5
D) 0,4
E) 25
41.- Los componentes más abundantes en el aire seco son: el nitrógeno con un 78%, el
oxígeno con un 21%, el argón con un 0,93 % y el dióxido de carbono con un 0,035 %.
¿Qué componente del aire se considera como disolvente?
a) nitrógeno
b) argón
c) oxígeno
d) dióxido de carbono
e) agua
42.- La solubilidad se define como la “máxima cantidad de soluto que se disolverá en una
cantidad dada de disolvente a una temperatura específica”. La solubilidad de la sal común
es de 36 g en 100 ml de agua a 20°C. ¿Cuántos gramos de sal se encontrarán disueltos
en 50 ml de una disolución salina saturada a 20 ° C?
a) 36 g
b) 18 g
c) 9 g
d) 20 g
e) 72 g
43.- La solubilidad del salitre potásico en 100 ml de agua a 20°C es de 32 g ¿En qué
casos se puede tener una disolución sobresaturada de esta sal a los 20°C?
a) se tienen 16 g de salitre en 50 ml de agua
b) se disuelven 64 g de salitre en 200 ml de agua
c) se disuelven 16 g de salitre en 100 ml de agua
d) se disuelven 20 g de salitre en 50 ml de agua
e) se disuelven 3,2 g de salitre en 100 ml de agua

11. 44.- ¿En cuál de las siguientes disoluciones se tiene la mayor cantidad de soluto?
a) 200 g de disolución al 40 % m/m
b) 500 g de disolución al 10 % m/m
c) 700 g de disolución al 5 % m/m
d) 300 g de disolución al 30 % m/m
e) 20 g de disolución al 50 % m/m
45.- ¿Qué tipo de mezcla se puede separar utilizando este equipo?
I Homogénea líquido en líquido
II Líquidos inmiscibles
III Líquidos miscibles
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo III
D) I y II
E) I y III
46.- ¿Cuántos g de soluto y solvente se encuentran en 200 g de disolución de
concentración 20%m/m?
a) 20 g de soluto y 80 g de solvente
b) 40 g de soluto y 160 g de solvente
c) 40 g de soluto y 100 g de solvente
d) 60 g de soluto y 140 g de solvente
e) 20 g de soluto y 180 g de solvente
47.- Son características de las mezclas homogéneas, excepto:
A) Corresponden a las disoluciones
B) Sus componentes se encuentran en una sola fase
C) Su composición y aspecto es uniforme
D) Sus componentes se ven a simple vista
E) Existe un bajo grado de la sustancia a disolverse
48.- ¿Cuál debería ser la secuencia para separar una mezcla de arena, agua, alcohol y
aceite?
A) destilación, evaporación y filtración
B) evaporación, filtración y decantación
C) filtración, decantación y destilación
D) decantación, filtración y evaporación
E) destilación, decantación y filtración
49. Si se mezclan 10 mL de solución de HCl 0,1M y 30 mL de HCl 0,5M. ¿Cuál es la
molaridad de la solución resultante?
A) 0,30 M
B) 0,40 M
C) 0,35 M
D) 0,45 M
E) 0,25 M

12. 50. Si se disuelven 34,2 gramos de sacarosa (PM: 342 gramos/mol) en 150 mL de agua y
posteriormente se completa con agua destilada hasta alcanzar un volumen de 1 litro
exacto (de disolución), ¿Cuál es la concentración de la solución final?
A) 10% m/m
B) 22,8% m/m
C) 0,1 M
D) 0,67 M
E) 3,24 M