Este documento presenta una guía de actividades para la unidad 2 sobre soluciones en físico-química. Incluye preguntas sobre las propiedades de las soluciones, ejemplos de diferentes tipos de soluciones, cálculos de concentración de soluciones usando diferentes unidades, y métodos para separar componentes de soluciones como destilación y cristalización. El documento provee información fundamental sobre soluciones y sus aplicaciones.

1. Guía de actividades – Unidad N º 2 - Soluciones
Prof.: Gonzalo Teixido
Físico–Química – 2 º año E. S. B.// 2013
1) De acuerdo a las siguientes afirmaciones, indicar si son verdaderas o falsas. Justificar aquellas que consideres falsas.
a) Una solución es un sistema heterogéneo formado por dos o más componentes.
b) En una solución formada por agua y alcohol, el solvente es siempre el agua.
c) Una solución siempre tiene que estar formada, por lo menos, por un componente líquido.
2) En un laboratorio se recibieron para analizar dos líquidos incoloros, a los que llamaremos A y B. Se sabe que uno de ellos es
agua y el otro, una mezcla de agua y alcohol. El primer ensayo realizado es una destilación fraccionada. Las curvas de
temperatura en función del tiempo para cada uno son las que se muestran a continuación. ¿Cuál de las dos curvas pertenece
al agua pura?
3) Proponer 3 ejemplos de cada uno de los siguientes tipos de solución:
a) Sólido – sólido. b) Líquido – líquido. c) Líquido – sólido. d) Líquido – gaseoso.
4) Investigar cual es la composición y cuáles son las utilidades de las siguientes aleaciones:
a) Acero. b) Latón. c) Bronce. d) Nicromo. e) Alpaca. f) Peltre.
5) Resolver el siguiente crucigrama teniendo en cuenta los conceptos vistos hasta el momento.
a) __ __ S __
b) __ __ __ __ O __ __ __ __ __
c) __ __ __ L __ __ __ __
d) __ __ __ U __ __
e) __ C __ __ __
f) __ __ __ __ I __ __ __ __
g) __ O __ __ __ __ __ __
h) __ __ __ N __ __
a) Cada una de las partes que se puede distinguir en un sistema material.
b) Cada una de las sustancias que forman parte de una solución.
c) Solución formada por mercurio y algún metal pesado.
d) Sustancia que se encuentra en menor proporción en una solución.
e) Sistema homogéneo formado principalmente por hierro y carbono.
f) Método utilizado para separar los componentes de una solución.
g) Sustancia que se encuentra en mayor proporción, la cual disuelve al soluto en una solución.
h) Aleación formada por cobre y estaño.

2. 6) Lee atentamente la siguiente noticia y responde las preguntas abajo indicadas:
a) Las monedas que ya circulaban, ¿están hechas con una aleación o una sustancia?
b) Las nuevas monedas, ¿con cuantas aleaciones están hechas?
c) ¿El acero es una solución? Investiga cuales son las posibles aleaciones de acero que pueden obtenerse,
d) ¿Cómo se llama la aleación cobre/zinc?
e) ¿Qué otras aleaciones de cobre se conocen?
7) Resolver los siguientes problemas, teniendo en cuenta las diferentes expresiones de la concentración de una solución.
a) Indica el % v/v de una solución que se preparó mezclando 60 cm3
de alcohol con 180 cm3
de agua.
b) Calcular el % m/m de una solución que contiene 50 gramos de soluto, en un total de 650 gramos de solución.
c) La aleación con mayor sonoridad para fabricar campanas consta de 78 % de cobre y 22 % de estaño. ¿Cuál es la
concentración de estaño en este bronce y como está expresada?
d) Una solución contiene 32 gramos de soluto, disueltos en 320 cm3
de solución. ¿Cuál es el % m/v de esta solución?
e) Se disuelven 4 gramos de azúcar en 196 gramos de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución en % m/m?
f) Una solución de vinagre tiene una concentración de 5 % v/v. ¿Cuál es el volumen de soluto en una solución de 450 cm3
de
solución?
Dato: El soluto es ácido acético.
g) Una solución de alcohol en agua es 34 % V/V. ¿Cuál es la cantidad de agua y alcohol esta misma solución, si el volumen total
de la misma es 200 cm3
?
h) Se prepara un café disolviendo en 250cm3
de agua, 20 gramos de azúcar y 15 gramos de café instantáneo. Calcular el %m/V
del azúcar y del café.
i) En un recipiente se colocan 15 cm3
de ácido sulfúrico junto con 220 cm3
de agua. ¿Cuál será el %V/V de la solución?
j) Se preparan dos soluciones de cloruro de sodio (sal de mesa). En la primera se colocan 15 gramos del soluto en 300 cm3
de
agua, mientras que en la segunda se colocan 20 gramos del soluto en 250 cm3
de agua. ¿Cuál de las dos soluciones es más
concentrada?
k) Para preparar un jugo en polvo, una persona disuelve 34 gramos del jugo, en 600 cm3
de agua. ¿Cuál será el % m/V del jugo
preparado?
l) Se prepara una aleación de acero (hierro y carbono) fundiendo los 2 elementos, y mezclando 2,5 kg de carbono y 75 kg. de
hierro. ¿Cuál será el % m/m de la solución formada?
m) En la construcción, para la preparación de concreto, se mezclan diferentes partes de arena y cemento. Si una persona
prepara concreto mezclando 100 gramos de cemento y 300 gramos de cemento, ¿Cuál será el % m/m de la mezcla?

3. 8) Después de leer el siguiente texto, responde las preguntas.
El agua de colonia o colonia recibe ese nombre en homenaje a la ciudad alemana de Colonia, donde el perfumista italiano
Giovanni MariaFarina la preparó por primera vez en 1714. La ciudad adquirió tal prestigio que fue reconocida durante dos
siglos como “la ciudad de la fragancia”. Pero, ¿Qué es una fragancia? En general, se trata de soluciones de esencias de origen
natural o sintético en alcohol etílico, que es el vehículo ideal para la aplicación sobre el cuerpo y, al mismo tiempo, favorece la
evaporación. Estas soluciones reciben distintos nombres según la concentración que tengan. Así, el extracto de perfume tiene
una concentración entre el 25 % y el 40 %; el agua de perfume, entre 10 % y el 15 %; el agua de baño, entre el 5 % y el 10 %; el
agua de colonia, entre el 3 % y el 5 % y, por último, el agua refrescante, entre el 1 % y el 3 %.
a)¿Qué nombres reciben el alcohol y las esencias dentro de la solución?
b) ¿Cuál te parece que será la fragancia de aroma más intenso?
c) ¿Cuál es la fragancia más diluida y cual, la más concentrada?
9) Unir con flechas teniendo en cuenta los diferentes métodos de separación de componentes:
Destilación simple. - Método que permite separar dos sustancias
miscibles con poca diferencia de punto de ebullición.
Evaporación. - Método que permite separar una sustancia sólida
disuelta en una sustancia líquida.
Destilación fraccionada. - Método que permite obtener un componente sólido
disuelto en un líquido, a través de la vaporización del
mismo.
Cristalización. - Método utilizado para obtener cristales de una
sustancia a partir de una solución de la misma.
10) Luego de leer el texto, indica si las frases relacionadas con la técnica de cristalización son verdaderas o falsas. Justificar
aquellas que consideres falsas.
Entre los compuestos disueltos en el mar, uno de los más abundantes es el cloruro de sodio, la sal de mesa con la que
condimentas los alimentos.
Una de sus variedades es la sal marina, que se obtiene de evaporar el agua salada de los océanos en estanques naturales o
artificiales, mediante la acción del viento y del sol. En este proceso se obtiene entre 97 y 98 % de cloruro de sodio, y el resto es
de otras sales- Cuando estas sales se cristalizan en los estanques se distingue una capa de sales pardas al fondo, mientras que
las que quedan en la parte superior suelen ser totalmente blancas. La mayoría de los compuestos diferentes al cloruro de
sodio quedan en la parte parda, por lo que normalmente se recupera solo la parte superior. Para purificar más la sal deben
llevarse a cabo varias cristalizaciones seguidas en una planta o refinería que consta de evaporadores e intercambiadores de
calor. Con esto se logra hasta un 99 % de pureza y se obtiene así la llamada sal refinada.
a) Para que se inicie la cristalización, la solución debe estar muy diluida.
b) Una solución saturada es aquella en la que aun puede disolverse gran cantidad de soluto.
c) La elevación de la temperatura de una solución de cloruro de sodio provoca que aumente la cantidad de soluto que se
puede disolver antes de saturarla.
d) Una solución sobresaturada se logra cuando se calienta una mezcla ya saturada.

4. 11) La siguiente tabla muestra los gramos de nitrato de potasio disueltos en 100 gramos de agua en función de la temperatura.
Realizar un gráfico de doble entrada teniendo en cuenta dichos valores.
Temperatura ( º C) Gramos de sal disueltos en 100 gr. de agua.
0 9
10 14
20 28
30 48
40 69
50 90
60 117
70 145
80 172
90 202
100 243
12) Realizar un mapa conceptual con los contenidos vistos durante la Unidad Nº 2 “Soluciones”.
TRABAJO DE INVESTIGACIÒN - UNIDAD N º 2
1) Realizar un trabajo de investigación sobre la producción de acero en la República Argentina, teniendo en cuenta los
siguientes puntos:
Principales empresas que lo producen.
Ubicación de las principales industrias.(Mapa)
Tipos de acero, según su utilización y su composición.
Exportación.