1. !

2. Gases
 La tierra está rodeada por una mezcla de
gases que se denomina atmósfera, cuya
composición es la siguiente:
 Nitrógeno 78%
 Oxígeno 21%
 Otros gases 1%

3. La atmósfera también
almacena otros
gases…
• Vapor de agua (H2O)
• Ozono (O3)
• Bióxido de carbono (CO2)
• Clorofluorohidrocarbonos (CFC)
• Bióxido de azufre (SO2)
• Óxido nítrico
• Gases nobles
El exceso de algunos de ellos genera contaminación atmosférica,
como: el calentamiento global , lluvia ácida y la degradación de la
capa de ozono (O3).

5. ¡Un gas se comporta diferente
respecto a los sólidos y líquidos!
 Sus partículas presentan grandes distancias entre sí.
 Nula cohesión entre sus moléculas
 Carece de forma y volumen definido
 Llena totalmente el recipiente que lo contiene
 Puede comprimirse
 Es menos denso que sólidos y líquidos

6. Teoría cinética de los gases
1. Los gases están formados por un gran
número de átomos o moléculas.
2. Las fuerzas de repulsión molecular son
elevadas y las de cohesión nulas.
3. Las partículas de gas se mueven
caóticamente, con gran rapidez y
chocan entre si y también con las
paredes del recipiente que las contiene,
provocando presión.

7.  Al estudiar un gas se relacionan tres variables:
 Presión (P)
 Volumen (V)
 Temperatura (T)
P V
T

8. Presión
 Resultado de una fuerza que se crea cuando las
partículas del gas chocan contra las paredes del
recipiente.
1atm = 760 mmHg
1atm = 1. 013 x105 Pa
 La unidad principal se llama Pascal (Pa).
También puede medirse en atmósferas (atm),
milímetros de mercurio (mm Hg).

9. Volumen
 El gas llena completamente
el recipiente que lo contiene,
por lo tanto el volumen será
igual al volumen del
recipiente.
 Se mide en metros cúbicos
(m3), centímetros cúbicos
(cm3), litros (L) y mililitros
(mL).

10. Temperatura
 Siempre se emplea la escala de temperatura
absoluta o Kelvin (K).
 Si un gas alcanza la temperatura del cero
absoluto (0 K = -273.15 °C) sus partículas
carecerán de movimiento, es decir, de
energía cinética (Ec).

11. Gases ideales
 Son aquellos en los que consideramos que una
molécula no ejerce interacción con otra.
 Que al chocar las moléculas, las colisiones son
perfectamente elásticas, es decir no hay pérdida
de energía en forma de calor.
 En su fórmula se considera el número de moles
(n), de dicho gas y además la constante
universal (R = 0.082 atm*L/mol*K).
 Su fórmula es: P* V = n * R * T

12. Ley de Boyle
¿Qué sucede con la
presión de una bomba
para inflar llantas,
cuando empujamos
hacia abajo?

13. Ley de Boyle
Cuando empujamos hacia abajo…
 El aire se comprime y aumenta la
presión, disminuyendo la distancia
entre partículas y observándose una
disminución de volumen.
 Es una relación entre presión y
volumen inversamente
proporcional.
 P1V1 = P2V2

14. Ley de Boyle
“A temperatura
constante, el
volumen de un gas
es inversamente
proporcional a la
presión ”
Al aumentar la presión del
gas, disminuye su volumen
y viceversa.

15. Experiencia de Boyle

18. Ley de Charles
Al preparar un globo
aerostático para volar, el aire
en el globo se calienta con
un pequeños quemador de
propano. A medida que el
aire se calienta, su volumen
se expande y por menor
densidad del gas, el globo se
eleva

19. Ley de Charles
Enuncia lo siguiente…
 “A presión constante, el volumen de un gas es
directamente proporcional a su temperatura
absoluta”.
 V1 / T1 = V2 / T2
Si aumenta la temperatura de un gas, aumenta la energía
cinética de las moléculas o átomos de ese gas, para mantener
una presión constante, el volumen deberá aumentar, es decir
que aumente la distancia entre átomos y moléculas.

20. K

23. Ley de
Gay - Lussac
¿Por qué son más
rápidas las ollas exprés
en la cocción de los
alimentos?

24. Ley de Gay - Lussac
Una olla exprés es más rápida porque…
 El volumen de una olla no cambia, al incrementarse
la temperatura y no dejar escapar su vapor,
aumenta la presión y chocan con mayor frecuencia
los átomos y moléculas del gas contenido en ella,
esto hace que la cocción se más rápida.
 Relaciona directamente a la presión (P) con la
temperatura (T).
 P1 / T1 = P2 / T2

27. Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
P Inversamente proporcional
V
Ley General de los
gases
P1V1 = P2V2
T1 T2
Ley de Gay - Lussac Ley de Charles
V1/T1 = V2 /T2 P1/T1 = P2/T2
Directamente proporcional Directamente proporcional
T

28. •LEY COMBINADA DE LOS GASES (LEY DE BOYLE Y DE CHARLES
Relaciona el volumen de una cantidad fija de un gas con la presión y
la temperatura, cuando estas propiedades varían simultáneamente.
P1V1T2 = P2V2T1