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PROBLEMAS GASES FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 1 07/11/2014 1 de 2 
1. Calcula la temperatura a la que se encuentran 2 g de H2 que ocupan un volumen de 10 L a 1.5 
atm de presión. Si se baja la presión hasta 0.5 atm a temperatura constante, ¿cuál será el nuevo 
volumen? 
2. Tenemos 2 L de cierto gas, a 2.5 atm de presión y 100 °C, ¿cuántos moles de gas tenemos? 
¿cuántas moléculas del mismo habrá? 
3. Calcula el volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas a 0 °C y 1 atm de presión (Condiciones 
normales). 
4. Tenemos 5 g de oxígeno en un recipiente de 2 L, inicialmente a 25 °C, ¿en cuánto se habrá 
incrementado la presión si se pasa a un recipiente de 100 mL a 500 °C? 
5. Completa la siguiente tabla, correspondiente al mismo gas (1 atm = 760 mm de Hg = 760 Torr): 
P 780 mm de Hg 0.2 atm 300 Torr 380 Torr 
V 2 L 500 mL 750 cm3 2.5 L 
T 300 °C -50 °C 150 °C 
6. Si el anterior gas era amoniaco, ¿cuántos gramos de amoniaco teníamos? 
7. En un matraz de 10 L tenemos 0.5 g de metano a 20 °C, ¿cuál es su presión? Si sacamos la 
mitad del gas manteniendo constante la presión, ¿cuál será la temperatura? 
8. ¿Cómo es posible que exista vapor de agua en la atmósfera a una temperatura inferior al punto 
de ebullición del agua? 
9. Calcula la densidad del dióxido de carbono en condiciones normales. 
10. La densidad de cierto gas, en CC.NN., es 1.29 g/L. Calcula el peso molecular del mismo. 
11. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0.80 atm. Si el 
recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura 
sin que se rompa el recipiente? 472 ºC. 
12. Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 L a temperatura ambiente (25 ºC). Si el 
globo se enfría a -10 ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no 
varía. 39.7 L. 
13. Se tiene un cilindro de helio de 22 L a presión de 150 atm y 31 ºC. ¿Cuantos globos se podrán 
llenar si cada uno tiene un volumen de 5 L, en un día donde la presión atmosférica es de 755 
mm Hg y la temperatura 22 ºC? 644 globos. 
14. El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de automóvil, con volumen de 65 L ejerce una 
presión de 829 mm Hg a 25 ºC. ¿Qué cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa 
de aire? 2.9 moles. 
15. El globo que empleó Jacques Charles en su vuelo histórico de 1783 se llenó aproximadamente 
con 1300 mol de H2. Si la temperatura del gas era 23 ºC y su presión 750 mm Hg ¿Qué 
volumen tenía el globo? 31 974 L 
16. Una muestra de 0.105 g de un compuesto gaseoso ejerce una presión de 561 mm Hg en un 
volumen de 125 mL a 23 ºC. ¿Cuál es su masa molar? 27.6 g/mol. 
17. ¿Cuál será el volumen de un gas en condiciones normales si ocupa un volumen de 255 cm3 a 25
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PROBLEMAS GASES FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 1 07/11/2014 2 de 2 
ºC 85 kPa? (101.3 kPa=1 atm) 196 cm3. 
18. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen 
ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia? 65.8 cm3. 
19. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20 ºC. 
Calcula el volumen a 90 ºC si la presión permanece constante. 247.78 cm3. 
20. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 
25 ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200 ºC. 1055.1 mm Hg 
21. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 
cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de 
amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? Pat(N)=14; Pat (H)=1. 1500 cm3 
22. Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma 
masa de gas a 2 atm y 50 ºC? 1.18 L 
23. Un recipiente cerrado de 2 L contiene oxígeno a 200 ºC y 2 atm. Calcula: 
a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. 3.2 g 
b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. 5·1022 
Pat(O)=16. 
24. Tenemos 4.88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los 
introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27 ºC es de 1.5 
atm. ¿De qué gas se trata? Pat (S)=32, Pat (O)=16. SO3 
25. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 1.25 g/L, a una temperatura y presión determinadas. 
Calcula la densidad del gas en condiciones normales. 1.40 g/L 
26. Un recipiente contienen 100 L de O2 a 20 ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su 
masa es de 3.43 kg; b) el volumen que ocupara esa cantidad de gas en cc.nn. 25.75 atm; 2401 L

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4º ESO - Problemas de gases

  • 1. Documento Elaborado por Revisado y aprobado por Versión Fecha Página PROBLEMAS GASES FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 1 07/11/2014 1 de 2 1. Calcula la temperatura a la que se encuentran 2 g de H2 que ocupan un volumen de 10 L a 1.5 atm de presión. Si se baja la presión hasta 0.5 atm a temperatura constante, ¿cuál será el nuevo volumen? 2. Tenemos 2 L de cierto gas, a 2.5 atm de presión y 100 °C, ¿cuántos moles de gas tenemos? ¿cuántas moléculas del mismo habrá? 3. Calcula el volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas a 0 °C y 1 atm de presión (Condiciones normales). 4. Tenemos 5 g de oxígeno en un recipiente de 2 L, inicialmente a 25 °C, ¿en cuánto se habrá incrementado la presión si se pasa a un recipiente de 100 mL a 500 °C? 5. Completa la siguiente tabla, correspondiente al mismo gas (1 atm = 760 mm de Hg = 760 Torr): P 780 mm de Hg 0.2 atm 300 Torr 380 Torr V 2 L 500 mL 750 cm3 2.5 L T 300 °C -50 °C 150 °C 6. Si el anterior gas era amoniaco, ¿cuántos gramos de amoniaco teníamos? 7. En un matraz de 10 L tenemos 0.5 g de metano a 20 °C, ¿cuál es su presión? Si sacamos la mitad del gas manteniendo constante la presión, ¿cuál será la temperatura? 8. ¿Cómo es posible que exista vapor de agua en la atmósfera a una temperatura inferior al punto de ebullición del agua? 9. Calcula la densidad del dióxido de carbono en condiciones normales. 10. La densidad de cierto gas, en CC.NN., es 1.29 g/L. Calcula el peso molecular del mismo. 11. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0.80 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente? 472 ºC. 12. Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 L a temperatura ambiente (25 ºC). Si el globo se enfría a -10 ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía. 39.7 L. 13. Se tiene un cilindro de helio de 22 L a presión de 150 atm y 31 ºC. ¿Cuantos globos se podrán llenar si cada uno tiene un volumen de 5 L, en un día donde la presión atmosférica es de 755 mm Hg y la temperatura 22 ºC? 644 globos. 14. El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de automóvil, con volumen de 65 L ejerce una presión de 829 mm Hg a 25 ºC. ¿Qué cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire? 2.9 moles. 15. El globo que empleó Jacques Charles en su vuelo histórico de 1783 se llenó aproximadamente con 1300 mol de H2. Si la temperatura del gas era 23 ºC y su presión 750 mm Hg ¿Qué volumen tenía el globo? 31 974 L 16. Una muestra de 0.105 g de un compuesto gaseoso ejerce una presión de 561 mm Hg en un volumen de 125 mL a 23 ºC. ¿Cuál es su masa molar? 27.6 g/mol. 17. ¿Cuál será el volumen de un gas en condiciones normales si ocupa un volumen de 255 cm3 a 25
  • 2. Documento Elaborado por Revisado y aprobado por Versión Fecha Página PROBLEMAS GASES FÍSICA Y QUÍMICA 10º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 1 07/11/2014 2 de 2 ºC 85 kPa? (101.3 kPa=1 atm) 196 cm3. 18. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia? 65.8 cm3. 19. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20 ºC. Calcula el volumen a 90 ºC si la presión permanece constante. 247.78 cm3. 20. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25 ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200 ºC. 1055.1 mm Hg 21. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? Pat(N)=14; Pat (H)=1. 1500 cm3 22. Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50 ºC? 1.18 L 23. Un recipiente cerrado de 2 L contiene oxígeno a 200 ºC y 2 atm. Calcula: a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. 3.2 g b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. 5·1022 Pat(O)=16. 24. Tenemos 4.88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27 ºC es de 1.5 atm. ¿De qué gas se trata? Pat (S)=32, Pat (O)=16. SO3 25. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 1.25 g/L, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales. 1.40 g/L 26. Un recipiente contienen 100 L de O2 a 20 ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3.43 kg; b) el volumen que ocupara esa cantidad de gas en cc.nn. 25.75 atm; 2401 L