Este documento presenta 21 problemas sobre el estado gaseoso que abarcan temas como presión, volumen, temperatura, densidad y composición de mezclas gaseosas. Los problemas incluyen cálculos sobre cómo estos parámetros afectan el comportamiento de los gases y su interacción en mezclas, así como determinar pesos moleculares y otras propiedades a partir de la información proporcionada.

1. EJERCICIOS DEL ESTADO GASEOSO
PARTE 1- ESTADO GASEOSO Página 1
1. Cuatro litros de un gas a 25°C y una atmosfera se calientan a 150°C y se expanden a 6 litros. ¿Cuál
será la presión final.
2. Una vasija abierta cuya temperatura es de 27 C se calienta a presión constante hasta 127C. calcular
la fracción del peso de aire inicialmente contenida en la vasija que es expulsada.
3. Existen en un neumático 0.5 litros de un gas a ciertas condiciones de presión y temperatura, si la
presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad. Encontrar el nuevo volumen.
4. Un gas ocupa un volumen de 40 cc a ciertas condiciones de presión y temperatura. ¿Qué volumen
ocupará cuando la presión aumenta en 10% de su valor original y la temperatura absoluta en 20%?
5. ¿Cuántas moléculas de SO2 existen en 0.82 litros de dicho gas a 27 C y 2 atm?
6. Si 56 gramos de nitrógeno (N2) ocupan un volumen de 12 litros. ¿Qué volumen ocupará en 32
gramos de oxígeno a las mismas condiciones?
7. A 452 °R y 14.7 PSI, 1000cc de monóxido de carbono pesan 2 gramos. ¿A qué presión de 10 litros
de ese gas pesará 10 gramos?
8. ¿Cuál es la presión total de una mezcla si se sabe que la fracción molar del gas que tiene como
presión parcial 0.7 atmósfera es 0.35?
9. En el aparato de Meyer la evaporación de 90 mg de un hidrocarburo alcano desplaza 27 cc de aire
medido a 27C y 624 torr. ¿Cuál es la atomicidad del carbono en este compuesto?
10. ¿Qué presión total ejercerá una mezcla gaseosa que se compone de 320 gramos de oxígeno, 1120
gramos de nitrógeno y 20 gramos de hidrogeno, si dicha mezcla está contenida en un cilindro de 1
m3 de capacidad y a una temperatura de 17?
11. ¿Cuál es el volumen de un mol de un gas medido sobre agua a 746 mmhg y a 27C? (presión del
vapor de agua a 27C = 26.7 mmhg)
12. Se tiene la siguiente mezcla gaseosa en un recipiente donde la presión total es 5 atm:
88 g de CO2, 64g de O2, 6.023x10
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moléculas de N2.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
a) La presión parcial del oxígeno es 1 atm
b) La presión parcial del CO2 es 2 atm.
c) La presión parcial del N2 es 2 atm
d) La presión parcial del O2 es el doble que el CO2
e) La presión parcial del oxígeno es igual a la del N2
13. La densidad relativa de un gas respecto a l aire a las mismas condiciones de presión y temperatura
es 2. ¿Cuál es el peso molecular del gas? (masa molecular del aire es 28.96 g/mol)
14. En condiciones normales la densidad relativa de un gas A con respecto a un gas B es 3; y este último
respecto al hidrogeno es 8. Encontrar el peso molecular del gas A.
15. Si 8 gramos de un gas ocupa un volumen de 10 litros a 87 C y 780 mmhg. ¿Cuál será su peso
molecular?
16. Un inflador para neumático de bicicleta está lleno de aire a la presión absoluta de 1kg/cm2. La
longitud del inflador es de 45 cms. ¿A partir e que recorrido comenzará a penetrar aire en un
neumático en el cual la presión manométrica es 3.97 kg/cm2? (T=cte).
17. Calcular el peso molecular de una mezcla formada por pesos iguales de N2 y C2H4
18. La densidad de un gas diatómico a condiciones normales es 1.25g/l. ¿Cuál es su peso molecular?
19. Una mezcla metano y oxigeno circula por una tubería a razón de:
1000 litros por minuto, cuando la temperatura es de 32C y la presión de 1 atm, siendo la presión
parcial del oxígeno de 60 torr. En un punto de la tubería se inyecta oxígeno a presión, de tal manera
que la presión parcial del metano se hace 0.2; si la temperatura de los gases en ese instante es de
57C. ¿Cuál es la presión total de la mezcla después de inyectar el oxígeno?
20. Suponiendo que a 27 C la humedad relativa del aire es 51.5% y que la presión de vapor de agua a
esa temperatura es de 26.5 torr. Calcular el número de gramos de agua contenidos por metro cubico
de aire bajo tales condiciones. El barómetro de ese lugar indica 750 mmhg.
21. Se tiene una mezcla gaseosa de Cl2, N2 y NH3, en la cual se sabe que la fracción molar del primero
excede en ¼ a la del tercero y la fracción molar del segundo es la mitad del tercero. ¿Cuál es el peso
molecular de la mezcla?
a)45 b). 145 c). 134 d). Absurdo e) N.A.