1. Cuestionario de química general
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IONICAS, COVALENTES Y METALICAS
CATEDRATICO: DR.PEDRO ALONSO PEREZ BARRAZA
BACHILLER.: NOE ALCIDES ALVARADO ALVARADO
EDGAR BLADIMIR LAZO CASTRO
1. Se llama enlace químico: a la interacción entre dos o más átomos que se unen para
formar una molécula estable.
2. Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones: buscando mayor
estabilidad (tiende a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible)
3. Que es valencia: Se usa para describir el poder que tiene un elemento para
combinarse con otro.
4. Electrones de valencia son: los electrones del nivel más exterior.
5. Cual es la regla del octeto: los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una
distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble más próximo.
6. Que es la regla del duelo: Consiste en que el H2, al combinarse con otro elemento,
ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para a completar su orbital
con 2 electrones.
7. Que es electronegatividad: El tipo de enlace estará dado en relación a la diferencia
de electronegatividad entre los átomos que forman el compuesto
8. Para que se combinan los átomos: se combinan para alcanzar una configuración
electrónica más estable.
9. Que es una estructura de Lewis: Es la representación del modo en que se atribuyen
los electrones de valencia, en una molécula.
10. Las sustancias iónicas están formadas por: la unión de átomos metálicos, que
pierden electrones y átomos no metálicos, que ganan electrones, se forman pues
iones, que forman una red cristalina.
11. En que se convierte el átomo metálico: así en un catión el no metálico en un anión.
12. En que se convierte el átomo no metálico: en un anión.
13. Los iones de distintas cargas se atraen: eléctricamente.
14. Cuáles son las propiedades de un compuesto iónico: Duros de fusión y ebullición
altas, Sólo solubles en disolventes polares, Conductores en estado disuelto o
fundido, Frágiles.
15. Por qué se da un enlace covalente: Se da entre dos átomos no-metálicos por
compartición de e– de valencia.
16. Que es un enlace covalente: son átomos que comparten electrones.
17. Tipos de enlaces covalentes: covalente sencillo, covalente doble, covalente triple.
18. enlace Covalente sencillo:Si los átomos comparten un par de electrones
19. enlace Covalente doble :comparten dos pares de electrones
20. enlace Covalente triple: comparten tres pares de electrones
21. No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de electrones son
compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el par o pares
de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y los
electrones están a igual distancia de ambos átomos.

2. 22. Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por
átomos diferentes (distinta electronegatividad), entonces el átomo más
electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos,
produciéndose cierta asimetría en la distribución de las cargas en la molécula
formada, que posee un polo + y uno -, constituye un dipolo eléctrico.
23. El enlace metálico se establece entre átomos: metálicos.
24. En la conductividad se pueden dar 3 tipos de materiales: conductores, aislante,
semiconductores.
25. Aislantes: Son los elementos que no son capaces de conducir la corriente eléctrica.