enlaces quimicos

1. Enlaces Químicos

3. Índice
• Fundamentos del enlace químico
• Regla del octeto
• Electronegatividad
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace metálico

4. Fundamentos del enlace
químico
• Los gases nobles son los únicos
elementos que se encuentran
en la naturaleza como átomos
individuales, pues son muy
estables.
• Los átomos del resto se
mantienen unidos y a esto se
le predomina enlace químico.
• Un enlace químico es un
conjunto de fuerzas que
mantiene unidos a los átomos,
los iones y las moléculas para
formar agrupaciones estables.
• Pag.78 MED

5. Regla del Octeto
Los átomos de los gases nobles
presentan 8 electrones por ello su
estabilidad.
Esta regla sostiene que cuando se
forma un enlace químico, los átomos
reciben o ceden electrones con otros
átomos, adquiriendo 8 electrones en su
ultimo nivel de energía.
• Pag 78 MED

6. Regla del octeto

7. Electronegatividad
Es una mezcla de la capacidad del átomo
de atraer electrones en un enlace químico.
Este factor permite ganar electrones de
valencia entre los átomos.
Conocer la electronegatividad de los
elementos es muy útil porque a partir de
su diferencia se puede predecir que tipo
de enlace se formará.
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9. Enlace Iónico
 Es la fuerza de atracción eléctrica que
mantiene unidos a iones positivos y negativos
 También llamado enlace electrovalente, se
produce cuando un metal cese electrones a un
NO metal.
 De ese modo generan iones del signo opuesto .
 Aunque están constituidos por iones, los
compuestos iónicos son eléctricamente neutros
porque contienen igual carga positiva que
negativa.
 Pag. 80 MED

11. Redes Cristalinas
• A temperatura ambiente no existen
compuestos iónicos en estado gaseoso
ni liquido; todos se encuentran en
estado sólido.
• Eso se debe que forman una red
cristalina, la cual es una estructura
muy estable donde los iones positivos
se rodean del mayor número posible de
iones negativos y viceversa.
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12. Redes cristalinas

13. Propiedades del los compuestos iónicos
• Todos los compuestos iónicos puros en
sólidos a temperatura ambiente.
• Tienen alto punto de fusión y ebullición.
• La mayoría son solubles al agua
• Son buenos conductores de electricidad en
estado liquido o disueltos.
• No conducen la electricidad en estado
solido, pero si en estado líquido o en
solución
• Son duros y frágiles.
• pag 82 MED

15. Enlace Covalente
• Además de ceder o ganar electrones ,los átomos
también pueden compartir electrones.
• Cuando esto sucede se produce un enlace
covalente, esta unión es posible porque los
electrones son atraídos por los núcleos de ambos
elementos, de modo que pertenecen a los dos
átomos que se enlazan.
• Un enlace covalente ocurre cuando se combinan
átomos de elementos con electronegatividad
parecida y alta.
• pag. 84 MED

16. Enlace simple
Enlace Doble
Enlace Triple

17. Propiedades de las
sustancias covalentes
 Cristales atómicos de
redes covalentes:
 Todos son solidos con
puntos de fusión muy
altos.
 Son insolubles
 Son malos conductores
del calor y
electricidad.
 Pag 85 MED
• Sustancias moleculares
covalentes:
 Pueden ser solidas, liquidas
o gaseosas a temperatura
ambiente.
 Son blandas.
 Tiene bajo punto de fusión
y de ebullición
 La mayoría son insolubles
 Son malas conductoras de
calor y electricidad.

18. Tipos de enlace covalente
I. No polar: Se forma entre átomos
iguales o diferentes y la diferencia de
electronegatividad debe ser cero o
muy pequeña.
II. Polar: Se forma entre átomos
diferentes y la diferencia de
electronegatividad debe ser mayor
que 0.4 y menor que 1.7.
III. Normal: En él, cada átomo aporta un
electrón del par que comparten.
IV. Dativo: Es aquel en que el par de
electrones compartidos solo es
aportado por uno de los átomos.
V. Pag 86-87 MED

19. Enlace metálico
o Se forma cuando se combinan entre sí átomos
metálicos que tienen tendencia a alcanzar la
configuración de gas noble y pierden
electrones. Pag 88 MED

20. • Propiedades:
• Son solidos a temperatura
ambiente(el mercurio no).
• Tienen altos punto de fusión
y ebullición
• Son buenos conductores de
calor y electricidad.
• Son dúctiles y maleables.
• Pag 89 MED