T. Atomo

1. HISTORIA DEL ATOMO
Y TEORIAS ATOMICAS
JAVIER SNEYDER SAMACA RAMÍREZ
PAULA ANDREA SANTANA 10-3
MAICOL ANDREY HUERTAS
BRAYTNER STIVEN GONZALES

2. HISTORIA DEL ATOMO
 La historia del átomo inicia 450 años antes de Cristo con las afirmaciones
postuladas por el filósofo griego Demócrito de Abdera. El filósofo se interesó
por el descubrimiento de las sustancias esenciales que contienen todas las
sustancias. Él aseguró que la materia podía ser dividida indeterminadamente
en partículas cada vez más diminutas hasta llegar al punto más indivisible de
aquella materia, a las que Demócrito llamó átomos, palabra que en griego
significa inseparable. Así que, la materia se componía de átomos y estos eran
inseparables, de manera que Demócrito marcó una distinción entre los
pensadores anteriores, que nombraron elementos átomos a elementos como
el agua, el aire y el fuego. Demócrito afirmó, que estos no eran átomos en sí
mismo, sino que estaban compuestos por miles de ellos.

3. TEORIAS ATOM ICAS
 Teoría Atómica de Dalton
 Modelo Atómico de Thomson
 Modelo atómico de Rutherford
 Modelo atómico de Bohr

4. Teoría atómica de Dalton
La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes puntos:
 La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes
llamadas átomos, los cuales son indivisibles.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en
propiedades físicas y químicas.
 Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás
propiedades.
 Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos
correspondientes, en una relación numérica sencilla.

5. Ejemplos:

6. Modelo atómico de Thomson
 El modelo atómico de Thomson (1856-1940) postula que el átomo se
compone de una esfera cargada positivamente en la que reside la mayor
parte de la masa del átomo y sobre la cual se incrustan los electrones.

7. Modelo atómico de Rutherford
 Según el modelo atómico de Rutherford (1831-1937), el átomo está
formado por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del
sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas partículas
(electrones) de la misma manera que lo hacen los planetas en torno al
Sol.
Los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y los
electrones negativamente.

8. Modelo atómico de Bohr
Para Bohr (1885-1962), el átomo está constituido de la siguiente forma:
 En el centro del mismo se ubica el núcleo, pequeña región del átomo
donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número
de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número
atómico del elemento.
 En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y
al número atómico), portadores de la carga negativa,
describiendo órbitas circulares.
 Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando
saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y
cuando pasan a una órbita superior la absorben.

9. Ejemplo: