El documento proporciona información sobre soluciones químicas. Explica que una solución consiste en un soluto disuelto homogéneamente en un solvente. Describe factores que afectan la solubilidad como la superficie de contacto, agitación y temperatura. También cubre temas como soluciones saturadas, sobre saturadas y diferentes unidades para medir concentraciones como molaridad, normalidad y porcentaje.

2. Se denomina así a la
mezcla homogénea de
dos o más componentes.
Interviene el SOLUTO que
es la sustancia que se
disuelve, y el SOLVENTE
en el cual se va a disolver.

3. COMPONENTES
SOLUTO
(menor cantidad)
SOLVENTE
(mayor cantidad)

4. Clasificación
Diámetro de la
partícula
Estado físico
Cantidad de soluto
Conductividad
eléctrica

5. CLASIFICACIÓN
DIÁMETRO DE
LA PARTÍCULA
ESTADO FÍSICO
CANTIDAD DE
SOLUTO
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
 Mecánica
 Finas
 Coloidales
 Verdaderas
 Sólidos
 Líquidos
 Gaseosos
CUANTITATIVAS CUALITATIVAS
U. FÍSICAS U. QUÍMICAS
 % P/P
 % P/V
 % V/P
 % V/V
 Molaridad
 Normalidad
 Molalidad
 Fracción Molar
 Diluidas
 Concentradas
 Saturadas
 Sobresaturadas
 Sol. Electrolíticas
 Sol. No Electrolíticas

6. SOLUBILIDAD
Si algunos solutos y
solventes son
completamente
solubles entre sí, son
MISCIBLES en
cualquier proporción
(Alcohol + Agua)

7. La cantidad máxima de un
soluto que puede
disolverse en una
cantidad dada de
solvente a una
determinada temperatura
se denomina
SOLUBILIDAD

8. Se mide determinando la
cantidad de soluto que se
disuelve en 100 gramos de
solvente a una temperatura
constante
487.2 g azúcar
en 100 g agua
a 100 oC

9. PROCESO DE DISOLUCIÓN
La mezcla de sustancias
diferentes da lugar a
varias fuerzas de
atracción y repulsión
cuyo resultado es la
SOLUCIÓN

10. S O L V A T A C I Ó N
Es la interacción de
moléculas de solventes
con moléculas, átomos o
iones del soluto para
formar agregados en
solución

11. Factores que afectan la
solubilidad
Superficie de
contacto
Al aumentar la
superficie de
contacto del
soluto con el
solvente, las
interacciones
A/B
aumentarán y
el cuerpo se
disuelve con
mayor rapidez
Agitación
Al agitar la
solución se
logra la
separación de
la capa y
nuevas
moléculas de
disolvente
alcanzan la
superficie del
sólido.
Temperatura
Al aumentar la
temperatura se
favorece el
movimiento de
las moléculas
en solución y
con ello su
rápida difusión
Presión
No hay mayor
efecto en los
líquidos y
sólidos. En los
gases si influye
el cambio.

12. Solución Saturada
En las cuales el soluto esta
igual o en menor
proporción que el solvente

13. Solución
Sobre Saturada
En las cuales el soluto esta
en mayor proporción que el
solvente

14. Solución
Unidades Físicas
Entre las cuales tenemos las de (%)
porcentaje, son aquellas que expresa
una determinada cantidad de soluto
en 100 partes de solución final.
% p/v % p/p % v/v % v/p
ppm

15. Solución % p/v (peso en volumen)
Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada
en gramos en 100 mL de solución
final.
Solución al 5 % de AgNO3 p/v
Pesar 5 g de AgNO3, disolver y
enrasar con agua destilada a 100 mL

16. Solución % p/p (peso en peso)
Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada
en gramos en 100 gramos de
solución final.
Solución al 8 % de AgNO3 p/p
Pesar 8 g de AgNO3, disolver y
enrasar con agua destilada a 100 g
de solucón final (balanza)

17. Solución % v/v (vol. en vol.)
Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada
en mL en 100 mL de solución final.
Solución al 5 % de H2SO4 v/v
Tomar 5 mL de H2SO4 enrasar con
agua destilada a 100 mL de solución
final

18. Solución % v/p (volumen en peso)
Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada
en mL en 100 gramos de solución
final.
Solución al 5 % de H2SO4 v/p
Medir 5 mL de H2SO4 enrasar con
agua destilada a 100 gramos de
solución final

19. PARTES POR MILLÓN
(ppm = mg/L)
Son aquellas que el soluto esta en
miligramos en un litro de solución final.

20. FÓRMULAS

21. Molaridad (M)
Es el número de moles de soluto
contenido en un litro de solución.
Una solución 4 molar (4 M)
Es aquella que contiene cuatro
moles de soluto
por litro de solución.

22. NORMALIDAD
Es una medida de concentración que
expresa el número de equivalentes de soluto
por litro de solución.
N = equivalentes g soluto
Litro solución

23. La definición de equivalentes de
soluto depende del tipo de reacción
que ocurre.
Para reacciones entre ácidos y
bases, el equivalente es la masa de
ácido o base que dona o acepta
exactamente un mol de protones
(iones de hidrógeno).

24. Equivalente
Químico
No interviene
en proceso
Redox
Eq de un
ÁCIDO
Eq de una
BASE
Eq de una
SAL
Si interviene
en proceso
Redox
Los Eq varían
según la
reacción

25. EQUIVALENTE DE UN ÁCIDO
Es la relación entre el peso
molecular para el número de
hidrógeno que posee el ácido.
𝐄𝐪 =
𝐏𝐌
𝐧𝐇+

26. EQUIVALENTE DE UNA BASE
Esta relación del PM, dividido para el
número de oxidrilo (OH), que hayan sido
constituidos o desplazado.
𝐄𝐪 =
𝐏𝐌
𝐧𝐎𝐇−
𝐄𝐣𝐞𝐦𝐩𝐥𝐨: 𝐁𝐚 𝐎𝐇 𝟐 𝐄𝐪 =
𝟏𝟕𝟐
𝟐
= 𝟖𝟔 𝐠

27. Esta relación del PM, dividido para las valencias
totales del catión o anión que intervengan.
𝐀𝐥 𝟐 𝐒𝐎 𝟒 𝟑 =
𝐏𝐌
𝟔
EQUIVALENTE DE UNA SAL
PIRO FOSFATO ÁCIDO DE CALCIO
P2O7H2Ca = PM / 2

28. CUANDO SI INTERVIENE EN LOS
PROCESOS REDOX.
𝑀𝑛+7
𝑂4
− → 𝑀𝑛+4
𝑂2 𝐸𝑞 =
𝑃𝑀
3
𝑀𝑛+7
𝑂4
− → 𝑀𝑛++
0 𝐸𝑞 =
𝑃𝑀
5
𝐶2
+3
𝑂4
𝑜 = 1 × 2 = 2
⟶ 2𝐶+4
𝑂2 𝐸𝑞 =
𝑃𝑀
2

29. Preparar 150 cc de solución 3M de HCl con
densidad 1,18 g/cc y de concentración de 35,4 %.
HCl = 36,45 g/mol
1M ----------- 36,45 g HCl
3M ----------- X= 109,35 g HCl
109,35 g HCl -----3M-------- 1000 cc Sol HCl
1000 cc Sol HCl -------- 109,35 g HCl
150 cc Sol HCl ---------- X= 16,40 g HCl
16,40 g HCl -----3M-------- 150 cc Sol HCl

30. D x C / 100 = g/cc
1,18 x 35,4
-------------------------- = 0,41 g HCl / 1 mL HCl
100
0,41 g HCl -------- 1 mL HCl
16,40 g HCl ---------- X= 40 cc HCl
40 cc HCl -----3M-------- 150 cc Sol HCl
Reacción Exotérmica (enrasar en frío)

31. Preparar 150 cc de solución 2 M de NaOH y de
concentración de 98 %.
NaOH = 40 g/mol
1M ----------- 40 g NaOH
2M ----------- X= 80 g NaOH
80 g NaOH -----2M-------- 1000 cc NaOH
1000 cc Sol NaOH -------- 80 g NaOH
150 cc Sol NaOH ---------- X= 12 g NaOH
12 g NaOH -----2 M-------- 150 cc Sol NaOH
(puro)

32. 98 g NaOH (puro) ------100 g NaOH (impuro)
12 g NaOH (puro) ------ X = 12,24 g NaOH
12,24 g NaOH -----2 M----- 150 cc Sol NaOH
La solución de NaOH produce una
reacción EXOTÉRMICA, se deja
enfriar para enrasar en frío.
La sol. final es transparente

33. Preparar 100 cc solución de CoCl2 . 6H20 de
98% concentración con 50 mg Co ++ / cc
CoCl2 . 6H20 = 237,95 g/mol Co=58,9 g
1 cc Sol. CoCl2 ------ 50 mg Co ++
100 cc Sol. CoCl2 ------X= 5000 mg Co ++
5 g Co ++ en 100 cc Sol. CoCl2 . 6H20
58,9 g Co++ ------ 237,95 g CoCl2 . 6H20
5 g Co++ ------ X= 20,2 g CoCl2 . 6H20
20,2 g CoCl2 . 6H20 -------- 100 cc Sol.
(puro)

34. 98 g CoCl2 . 6H20 (puro)-----100 g (impuro)
20,2 g CoCl2 . 6H20 (puro)----- X=
20,6 g CoCl2 . 6H20 (impuro) en 100 cc Sol.