1. Disoluciones
Jorge Garcia

2. Solución:
 Mezcla homogénea con 2 o más componentes.
Sólido en sólido aleación
Sólido en líquido NaCl en agua
Líquido en líquido alcohol 96 %
Líquido en sólido amalgama de Hg en Ag
Gas en sólido H2 en Paladio
Gas en líquido O2 en agua
Gas en gas aire

3. El proceso de disolución
 Una sustancia puede disolverse con o sin
reaccionar químicamente con el solvente.
con reacción:
Na (s) + H2O → Na+ (aq) + OH-(aq) + H2
sin reacción:
NaCl(s) + H2O → Na+ (aq) + Cl- (aq)

4. Espontaneidad del proceso de
disolución.
 Como en todo proceso 2 son los factores a
considerar para evaluar la espontaneidad del
mismo:
 El aspecto energético (hacia menor Energía)
 El aspecto entrópico (hacia mayor Desorden)

5. Fuerzas intermoleculares en una solución
Las soluciones se forman cuando estas
interacciones son similares
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

6. Proceso de disolución
Fuente: Whitten et al. Química
General

7. Entalpía de disolución:
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

8. Entropía de disolución
Más orden Más aleatoriedad
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

9. Espontaneidad de las disoluciones
Sustancia ∆Hº ∆Sº ∆Gº
(kJ/mol) (J/K/mol) (kJ/mol)
LiCl -37 10.5 -34
NaCl 3.9 43.4 -9
NaBr -0.6 54.6 -17
KBr 19.9 89 -6.6

10. Solubilidad de un cristal iónico
δ-
δ+
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

11. Solubilidad de líquidos
(miscibilidad)
Las soluciones se forman cuando estas
interacciones son similares
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

12. Solubilidad
 Es la máxima cantidad de soluto que puede
existir en solución (en forma estable) a una
temperatura determinada.

13. Solubilidad de sólidos en líquidos
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

14. Solubilidad de gases en líquidos
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

15. Efecto de la presión sobre la
solubilidad de gases
Ley de Henry:
C=KP Fuente:McMurry Fay, Chemistry

16. Propiedades coligativas
 Son aquellas propiedades físicas de las
soluciones que dependen del número, pero no
del tipo de partículas disueltas.
• Disminución de la presión de vapor
• Ascenso ebulloscópico
• Descenso crióscopico
• Presión osmótica.

17. Disminución de la presión de vapor
Ley de Raoult:
P slvte = Xsvte * Pºsvte
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

18. Enfoque termodinámico de la ley de
Raoult
Ley de Raoult:
P slvte = Xsvte * Pºsvte
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

19. Presión de vapor para una mezcla de
líquidos
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

20. Elevación del punto de ebullición
∆Peb=Keb.m
∆Teb
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

21. Disminución del punto de fusión
∆Pf=Kcr.m
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

22. Presión osmótica
Solución Solución más
concentrada solvente diluida Presión
osmótica π
π=MRT
Fuente:McMurry Fay, Chemistry