El documento proporciona instrucciones para realizar pruebas químicas cualitativas de cationes de los grupos III, incluyendo Mn2+, Ni2+, Co2+ y Zn2+. Describe las reacciones, cambios de color y precipitados observados al agregar reactivos como amoníaco, hidróxido de sodio, sulfuro de hidrógeno, bismutato de sodio y otros a muestras de los cloruros y nitratos de estos cationes. El objetivo es identificar los cationes mediante la comparación de los resultados observados con

1. CATIONES DEL GRUPO III
Segunda parte

2. CATIONES
Mn+2
Ni+2
Co+2
Zn+2

4. MANGANESO
Mn++
Frente al NH3
diluido: NH4OH
3M
Frente al NaOH-
KOH 2M
Frente al H2S
Frente al
Bismutato de
sodio: NaBiO3
MUESTRA: Cloruro Manganoso
MnCl2 50 mg Mn++/mL Solución: H2O

5. TÉCNICA
Frente al NH3 diluido: NH4OH.
Mn++ + 2 NH3 + 2H2O ↔ Mn(OH)2 ↓blanco + 2 NH4
+
2 Mn(OH)2 ↓ + O2 ↔ 2 H2MnO3 ↓pardo
1) V gotas de solución
muestra 2) V gotas de NH4OH
3M
3) Agitar y observar
4) Agitar y observar
El precipitado blanco
formado se hará pardo
por la oxidación

6. TÉCNICA
1) V gotas de solución
muestra 2) ½ mL de NaOH 2M
3) Agitar y observar
4) Agregar II gotas de
H2O2 , observar y
concluir
Frente al NaOH-KOH 2M.
Precipita inicialmente hidróxido manganoso de color blanco y por presencia de
oxigeno atmosférico se hace pardo del ácido manganoso, el cual reacciona con
una parte de hidróxido manganoso son oxidar y forma el manganito
manganoso de color negro ↓, El hidróxido manganoso y el manganito son
solubles en ácidos minerales.

7. REACCIÓN FRENTE AL NaOH-KOH 2M
• Mn++ + 2 OH- ↔ Mn(OH)2 ↓blanco
• S= ácidos minerales ins = exc. Reactivo(dif.Al,Cr,Zn)
• 2 Mn(OH)2 ↓blanco + O2 ↔ 2 H2MnO3 ↓
ácido manganoso
• H2MnO3↓pardo + Mn(OH)2↓ blanco ↔
MnO3Mn ↓negro + 2H2O
manganito manganoso

8. Frente al H2S.
Mn++ + S = (1/2 NH3 ClNH4 5%) ↔ MnS ↓
Rosado débil/claro
1) V gotas de solución
muestra 2) ½ mL de agua
destilada
3) I gota de NH4 Cl
5%
4) X gotas de sulfuro
de amonio NH4)2S
TÉCNICA

9. OXIDACIÓN CON BISMUTATO DE SODIO.
2 Mn(NO3)2 + 5 NaBiO3 + ½ 16 HNO3↔ 2HMnO4
violeta + 5 Bi(NO3)3 + 5 NaNO3 + 7 H2O.
1) 1 mL de solución
muestra 2) 5 mL de NO3H
diluido 3M
3) Pequeña cantidad
de polvo de NaBiO3
4) Agitar y observar
• TÉCNICA

11. NÍQUEL
Ni++
Frente al NH3
diluido: NH4OH
3M
Frente al NaOH-
KOH 2M
Frente al H2S
Frente a la DMG
(Dimetilglioxima)
MUESTRA: Cloruro Niqueloso
NiCl2 50 mg Ni++/mL Solución: H2O

12. TÉCNICA
1) V gotas de solución
muestra
2) ½ mL de agua
destilada
3) ½ mL de NaOH-
KOH 2M
5) Probar solubilidad
con HCl 3M (también
soluble en NH3)
Frente al NaOH-KOH 2M.
Ni++ + 2OH- ↔ Ni(OH)2 ↓verde claro/gelatinoso
Ni(OH)2 ↓ + 2 H+ ↔ Ni++ + 2 H2O
Ni(OH)2 ↓ + 6 NH3 ↔ [ Ni (NH3)6 ]++/azul + 2 OH–
4) Centrifugar –
descartar
sobrenadante

13. Frente al H2S.
Ni++ + S= ↔1/2 NH3 ClNH4 5% NiS ↓negro +
HNO3 conc ↔ Ni+++ + S + NO + H2O
1) V gotas de solución
muestra 2) ½ mL de agua
destilada
3) I gota de NH4 Cl
5%
4) X gotas de sulfuro
de amonio (NH4)2S
TÉCNICA
Soluble en HNO3
CONC. Y AGUA
REGIA
Insoluble en HCl 3M-
igual al Sco diferencia
de S3Fe2,SMn,SZn

14. TÉCNICA
Frente al NH3 diluido: NH4OH.
Ni++ + NH3 + H2O + Cl- ↔ Cl OH Ni ↓verde
ClOHNi ↓ + exceso 6 NH3 ↔ [ Ni (NH3)6 ] ++/azul + Cl - + OH–
1) V gotas de solución
muestra 2) III gotas de NH4OH
3M
3) Una vez que precipite
(verde) agregar exceso de
reactivo hasta disolución4) De precipitado
verde pasara a una
solución de coloración
azul
GUARDAR PARA LA
PRUEBA CON DMG

15. FRENTE A LA DMG (Dimetilglioxima).
Ni ++ + DMG (1/2 NH3 o neutro) ↔ Ni. DMG ↓ rojo
1) ½ mL de solución de
Hexaamino niqueloso
(azul)-reacción anterior
2) 1 mL de agua
destilada
3) III gotas de DMG
4) Agitar, centrifugar y
observar
TÉCNICA

17. COBALTO
Co++
Frente al NH3
diluido: NH4OH
3M
Frente al NaOH-
KOH 2M
Frente al H2S
Frente al K(NO2)
6M
MUESTRA: Cloruro Cobaltoso
CoCl2 o Co(NO3)2 50 mg Co++/mL Solución: H2O

18. Co++ + OH- Cl-↔ ClOHCo ↓ azul
ClOHCo ↓ + OH-↔calor Co(OH)2↓ Rosado + Cl- + OH–
4 Co (OH)2↓ + O2 + 2 H2O ↔ 4 Co(OH)3↓ pardo al oxidarse a cobáltico
Co(OH)2↓ + 2H+↔ Co++ + 2H2O
TÉCNICA
1) V gotas de solución
muestra
2) ½ mL de agua
destilada
3) III-V gotas de
NaOH-KOH 2M
5) Calentar a B.M y
observar el proceso
Frente al NaOH-KOH 2M.
4) Agregar ½ mL
mas en exceso

19. TÉCNICA
Frente al NH3 diluido: NH4OH.
Co++ + NH3 + H2O + Cl - ↔ ClOHCo ↓ azul + NH4
+
ClOHCo ↓ + exceso 6NH3 ↔ [Co (NH3)6]++ pardo + Cl - + OH–
[Co (NH3)6]++ (oso) /pardo O2 ↔ [Co(NH3)6]+++(ico)/ rojizo
1) V gotas de solución
muestra
2) V-X gotas de NH4OH
3M
3) Observar y concluir
INICIALMENTE
CON EXCESO
DE REACTIVO

20. Frente al H2S.
1) V gotas de solución
muestra 2) 1 mL de agua
destilada
3) I gota de NH4 Cl
5%
4) V gotas de sulfuro
de amonio S(NH4)2
TÉCNICA
Soluble en HNO3
CONC. Y AGUA
REGIA
Solubilidad idéntica al
SNi a diferencia de
S3Fe2,SMn,SZn
Co++ + S= (1/2 NH3 NH4Cl 5%) ↔ CoS ↓ negro + HNO3
conc. ↔ Co++++ S + NO + H2O.

21. FRENTE AL NITRITO DE POTASIO 6M.
Co++ + 7NO2
- + 3K+ + ½ 2 CH3COOH ↔ [Co (NO2)6] K3
↓amarillo + 2CH3COO- + NO + H2O
1) V gotas de solución
muestra 2) 1 mL de agua
destilada
3) I gota de Ácido
Acético
4) V-X gotas de KNO2
6M agitar, centrifugar y
observar
TÉCNICA

23. ZINC
Zn++
Frente al NH3
diluido: NH4OH
3M
Frente al NaOH-
KOH 2M
Frente al H2S
Frente al
Fe(CN)6K4 0.5 M.
MUESTRA: Sulfato de Zinc
ZnSO4 50 mg Zn++/mL Solución: H2O

24. Zn+2 + 2 OH- ↔ Zn(OH)2 ↓blanco/gelatinoso (anfótero)
Zn(OH)2 ↓ + exceso 2 OH- ↔ [Zn(OH)4]= ion cincato/incoloro
Zn(OH)2 ↓ + 2 H+ ↔ Zn++ + 2 H2O
Zn(OH)2 ↓ + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)]4]++ incoloro + 2 OH–
TÉCNICA
1) III gotas de solución
muestra 2) III gotas de NaOH-
KOH 2M
4) Observar solución
transparente por
formación de ion
cincato
Frente al NaOH-KOH 2M.
3) Agregar exceso
de reactivo hasta
disolución

25. Frente al NH3 diluido: NH4OH.
En “ausencia de sales amónicas”
Zn+2 + 2 NH3 + 2 H2O ↔ Zn(OH)2 ↓ blanco/gelatinoso + 2 NH4
+
Zn(OH)2 ↓ + exceso 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4]++/incoloro + 2 OH–
En “presencia sales amónicas”
Zn++ + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4]++ / incoloro
1) III gotas de solución
muestra
2) II gotas de NH4OH
3M
3) Añadir exceso de
reactivo
INICIALMENTE
CON EXCESO
DE REACTIVO
TÉCNICA

26. Frente al H2S.
1) V gotas de solución
muestra 2) 1 mL de agua
destilada
3) I gota de NH4 Cl
5%
4) X gotas de sulfuro
de amonio S(NH4)2
TÉCNICA
Soluble en
ácidos
minerales Insoluble en
ácido acético
Zn+2 + S= (1/2 NH3 NH4Cl 5%) ↔ ZnS ↓
blanco/pulverulento
ZnS ↓ + 2 H+ ↔ Zn++ + H2S ↑

27. FRENTE AL FERROCIANURO DE POTASIO 0.5 M.
1) III gotas de solución
muestra
2) 1 mL de agua
destilada
3) III-V gotas de
Fe(CN)6K4 0.5 M.
5) Lavar con 3 mL de
agua destilada, agitar,
centrifugar y observar
TÉCNICA
𝟐𝐙𝐧+𝟐
+ 𝐅𝐞 (𝐂𝐍)𝟔==
⇄ 𝐅𝐞(𝐂𝐍)𝟔𝐙𝐧𝟐 ↓ 𝐛𝐥𝐚𝐧𝐜𝐨.
𝐅𝐞 (𝐂𝐍)𝟔𝐙𝐧𝟐 ↓ +
𝟖 𝑶𝑯
𝑵𝒂𝑶𝑯
−
⇄ 𝟐[𝐙𝐧 (𝐎𝐇)𝟒]=
+ 𝐙𝐧 (𝐂𝐍)𝟔==
4) agitar, centrifugar,
descartar liquido
sobrenadante
SOLUBLE EN HIDRÓXIDO
FUERTEION CINCATO